高中化学化学平衡常数市公开课金奖市赛课一等奖课件

化学平衡常数/10/10第1页引子H++OH-=H2O/10/10第2页学习目标化学平衡常数涵义化学平衡常数简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率）/10/10第3页1.化学平衡常数mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一定温度下到达化平衡时：[思索与交流]K值大小说明了什么?同一条件下正、逆反应化学平衡常数有何关系？/10/10第4页说明(1)K意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占百分比越大,它正反应进行程度大,反应物转化率也越大。所以，平衡常数大小能够表示反应进行程度。(2)同一条件下,正、逆反应平衡常数互成倒数关系。(3)在平衡常数表示式中，不写水或固体浓度（为常数）。(4)K>105时,可认为反应进行基本完全.(5)K只与温度相关,与反应物或生成物浓度改变无关./10/10第5页2.化学平衡常数计算Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,到达平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol气态混合物充入该密闭容器中,试求到达平衡时各物质浓度./10/10第6页Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物转化率例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，到达以下平衡:K=1.0求CO转化为CO2转化率./10/10第7页小结化学平衡常数涵义:化学反应程度利用平衡常数,能够求平衡时各组分浓度和反应物转化率关键:(1)将起始浓度,改变浓度,平衡浓度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常数表示式中;(3)解方程.

/10/10第8页练习1.(天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)平衡常数为Ｋ，以下说法正确是（）Ａ.Ｋ越大，到达平衡时，反应进行程度越大．Ｂ.Ｋ越小，到达平衡时，反应物转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ/10/10第9页2.(上海高考）在一定体积密闭容器中，进行以下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t关系以下：(1)k表示式为：

(2)该反应为

反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否到达化学平衡状态依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为

.

t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6/10/10第10页再见!/10/10该课件由【语文公社】友情提供第11页/10/10第12页/10/10第13页1、以下说法中不能说明N2+3H22NH3已达化学平衡状态是：A单位时间内每生成3molH2必同时生成2molNH3B1个N≡N断裂同时，有6个N-H键断裂C反应体系压强不再改变D混和气体质量不再改变D练习/10/10第14页2、以下可逆反应,在给定条件下不一定是到达了化学平衡状态是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合气体中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒温恒容条件下,容器内压强不再改变)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒温恒压条件下,总体积不再改变)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)练习A/10/10第15页3．在一定体积密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不