九年级化学下册《酸和碱》复习课教案

第十单

酸和碱复授课人：王生宁[教学目标]1、掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用4、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性[复习重点]1、常见酸和碱的性质2酸和碱的通性[复习过程]（一本章常见的酸和碱：酸：HClHSO、、H、CHCOOH24323碱：NaOH、KOH、HO23酸的物性质1、硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量热；2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。碱的物性质1、NaOH俗称“火碱、烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性；1

2、Ca(OH)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。酸的通1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H

2

3、酸+金属氧化物→盐水4、酸+碱→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸新盐碱的通1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2、碱+盐→新盐+新碱3、碱+酸→盐+水4、碱+非金属氧化物→盐水（二、液的酸度1、表示方法：pH2、pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强pH=7,溶液呈中性pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强（三、以致用1.烧开水的铝壶壁上沉积的水(要成分是碳酸)以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_____________________________________盐酸要”原因式表________________________、___________________________2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用______方程式____________________除锈后的溶液往往变成

去除铁锈，除锈的化学反应色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到

的现象是__________________（原因用化学方程式表示）3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？，2

原因_____________________________________入_______________来处理，化学方程式为_____________________________________4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸（溶液）过多的病人，其化学反应原理是___________________________________用化学方程式表示为___________________________________________________。5.如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液（每小组至少形成一种方案）方法方法一

操作

现象与结论方法二方法三„„6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有。（3）下列气体：SO2、CO2、H2、O2、

中不能用生石灰干燥的是_____

原因是_