2021年湖北省孝感市汉川中学高一化学期末试卷含解析

2021年湖北省孝感市汉川中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL参考答案：C2.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（

）

A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液

B．称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液

C．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液

D．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液参考答案：B略3.为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(

)A．和都含有48个中子

B．和互为同位素C．和的核外电子数不同

D．和分别含有60和62个质子参考答案：B4.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略5.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积参考答案：D略6.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1参考答案：C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，气球②中装的是CO2，故A项错误；B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球①和气球③气体分子数不相等，故B项错误；C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球③和气球④气体密度之比为2:1，故C项正确；D项，气球①和气球④物质的量之比为1:4，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题的易错项为D项。依据理想气体方程PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则①为SO2，④为CH4，故气球①和气球④的物质的量之比为16:64，即1:4。7.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定

参考答案：C分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O，D项错误；答案选C。点睛：本题考查电解质的判断，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性质。注意：①电解质溶于水或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3、CO2等的水溶液虽然能导电，但导电的离子是它们与水反应的生成物电离产生的，NH3、CO2等属于非电解质；②NO3-在酸性条件下具有强氧化性；③挥发性与不稳定性的区别。8.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（

）①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦参考答案：A略9.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略10.工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A．石灰水

B．碱石灰

C．石灰乳

D．生石灰参考答案：C11.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d参考答案：B略12.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案选D。13.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是[]A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜参考答案：C略14.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（

）A、液面下

B、液面上

C、支管口

D、任何位置参考答案：C略15.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

（）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

参考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；冷却水应该下面进水，上面出水。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol?L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．请回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为

．（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为

．参考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】（1）加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合图象分析各段发生反应，据此判断溶质的成分及物质的量．【解答】解：（1）加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度C==0.25mol/L；故答案为：0.25mol/L；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依据情况A可知，24﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣24=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；依据情况B知，10﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案为：3：5．18.（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1

；1︰3.3；1︰3.3；1.99×1024个略19.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·