2021届高三化学二轮复习-化学实验基础专题练习

2021届高中化学高三二轮复习——化学实验基础专题练习一、单选题(CuCl2·xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是氧化剂ACl2要得到较纯的产品，试剂BCuONaOHC．试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀D．结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体2．某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。改白色粉末可能为

、Al3

43

BaCl2

、NaCO2 3NaSO2 4

、MgCO3

BaHCO3

、CuSO2 4主要成分为，少量、Fe2O3平均直径25纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述中正确的( )Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理H2O2作还原剂步骤⑤发生的反应方程式为Fe2++2FeOOH=Fe3O4+2H+D．纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的( )用图甲所示装置进行石油分馏C．用图丙所示装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si

用图乙所示装置干燥SO2气体D．用图丁所示装置在铁上镀铜5．40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO2。现对X溶液4 4进行如图所示的实验，其现象和结果如图：下列说法正确的( )A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NH4B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol•L-1D．X溶液中c(Na+)为1.50mol•L-1，c(Al3+)为0.50mol•L-1、Fe2O3(FeSO4·7H2O)[FeO(OH)]的流程：烧渣e溶液绿矾/空

和铁黄均难溶于水。下列① ② ③ ④ 2说法正确的是步骤①可用盐酸来溶解烧渣2步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4HO=8Fe2++SO2+8H+24步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D“84”消毒含NaClNaClO)能有效抑制新冠病毒。某同学取等“84”消毒液分别放入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是（ ）实实验现溶液先变蓝色，一段时间溶液变蓝色后迅速褪色，无溶液变蓝色后迅速褪色，象后蓝色褪去气体产生并产生大量气体“84”C．ClO－Cl－只有在酸性条件下才能反应

越大越易使有色物质褪色D．③中ClO－先转化为HClO，再分解产生Cl2(SnCl4-33℃，114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO、饱和食盐水、浓HSONaOH2 2 4实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯⑤装置用于收集SnCl，浸泡在冷水浴中效果更好4⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替B．B．CuISO2的溶液C．CuISO2的溶液洗涤沉淀物质及其杂质物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl)2湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BCHOH（HO）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏25 2CCO(SO)2 2品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNHCl(I)淀粉溶液无加热4 2A．A B．B C．C D．DCuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的A．A．SO2D．CuI固体4 3 4 某溶液中可能含有Na+Mg2+NH+Fe2+Br-CO2-SO2-D．CuI固体4 3 4 ①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色BCCl4，振荡、静置C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D．取少量溶液，滴加适量的NaOH12．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法的是A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B．滤渣的主要成分是SiO2和FeC(H)2的化学方程式为4＋2NO3＝(↓＋4)24＋2C↑。D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气SO2BaCl2,同时有白色沉淀产生下列分析正确的是SO2有漂白性C

BaSO3DC，S，P)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是ABFe2+Fe(OH)3步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O的溶解度小于Na2FeO415．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是实验现象、操作解释实验现象、操作解释(涉及到的化学方程式或者原选项叙述或结论理)ACCl4溶液中的碘CCl4溶液中加入足量水、振荡、静CCl4中大置、分液B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加产生蓝色沉淀2Fe3++Fe=3Fe2+几滴黄色铁氰化钾溶液 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓0.1mol/LFe(NO3)2C溶液中滴加盐酸

振荡试管溶液颜色加深

H+抑制Fe2+水解将CuSO4溶D 让蛋白质从水溶液中析出加入蛋白质中发生盐析

重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度A．A B．B C．C D．D二、填空题100mLNaHCO3KHCO3固体质量/g11.2545.00>45.00气体体积/L请回答：2.8011.211.2盐酸的物质的量浓度。末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系 。若固体粉末的质量为x末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系 。6.0mol/LH2SO41000①480mL0.5mol/L的硫酸；①150mL的硫酸(ρ=1.18g/mL)；①18mol/L的硫酸。有三种规格的、500mL、1000mL来补充。请回答下列问题：实验所用25%的硫酸的物质的量浓度保留1位小。配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格。配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤BDA①①两溶液全部在烧杯中混合均匀；用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，其混合均匀；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响填“偏”“偏”“无影”)。进行操作C前还需注意 。(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2NaBH4(B元素)2223；硅酸钠俗称泡花碱，又名水()完成下列填空：(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素填元素符)SiO2熔点高的原因(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比。硅酸钠水溶液产生硅(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因用离子方程式表。铸造工中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解。NaBH4(Au3+)Au．配平该反应的离子方程式Au3++ BHOH-→ Au+ BOHO。4 2 2最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L溶液，理论上流过电路中的电子数。甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2寻找了新渠道。甲醇的合成：合成甲醇的反应为2(g)+32(g))H；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知选填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因。甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为103~105M在一定条件下制备，实验步骤如下：步骤113g原料、50mL2mL2。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。①步骤1中反应的化学方程式。②步骤1中，加入过量甲醇的目的。③步骤3中Na2CO3溶液洗涤主要去除的物质。该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤主要原因。些性质进行探究。回答下列问题：如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化 K1K)(设为装置A)称重，记为m。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置Amg。按下图连2 1 2接好装置进行实验。①将下列实验操作步骤正确排填标)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m。3a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K和K1 2d．打开

和K，缓缓通入

e．称量装置A的质量 f．冷却到室温1 2 2②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目列式表)。若实验时按ad次序作，则使(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)中已恒重的装置AK1

和K，缓缓通2入N，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。2①CD中的溶液依次(填标)CD中有气泡冒出并可观察到的现象分别。A．品红 B．NaOH C．BaClD．Ba(NO)E．浓HSO2 32 2 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程。绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程三、实验题(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl()。2已知：①NOCl遇水发生反应；②NOCl的部分性质如表：物质颜色熔点沸点密度(液体时)NOCl黄色(气体)或红褐色(液体)64.5C5.5C1.25gcm3回答下列问题：实验时，需先通入Cl，待装置、、ce中充满Cl时，再同时通入ClNO，先通入Cl的目的是2 2 2 2 NOCl在装填、“c”)处生成，该反应的化学方程式。装置f中的仪器名称，该装置的作用。装置e中烧杯内盛有的物质填“冷”冰水混合”或冰盐混合”)通入标准状)NO后，测得装置e中锥形瓶收集到19.65mL液体，若该液体为纯净的目标产物，则NO的转化率。(NaClO2)ClO2()，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。已知：①二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点为59℃、沸点为11℃，其浓度过高时易发生分解。②2NaOH+HO+2ClO=2NaClO+O+2HO2 2 2 2 2 2Ⅰ．亚氯酸钠的制备。装置A中装NaClO3和Na2SO3固体的仪器的名称；写出装置A中发生反应的化方程。仪器B的作用。用冷水浴冷却的目的写出两条即)。空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2

的产率，试解释其原。Ⅱ．亚氯酸钠纯度的测定。设计实验检验所得NaClO2

晶体中是否含有杂质Na

SO 。2 4NaClO2

粗品的纯度，取10.0g上述粗产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2

被还原为Cl，杂质不参加反应)，入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol的NaSO标准液滴定至终点，消耗NaSO标准液的体积为20.00mL。2 2 3 2 2 3①滴定终点的现象。②NaClO粗品的纯度。提示：2NaSO+I=NaSO+2NaI)2 2 2 3 2 2 4 6实验室制备SO2(1)SO2)①制备二氧化硫可以选择装填大写字其化学反应方程式。②利用上图装置收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装→ 按气流方向，填小写字制备大苏打NaSO5HO22 3 2已知NaSO5HO其水溶液在弱酸性条件下易反22 3 2应生成S和NaHSO 3。SO通入装有NaCONaS继续2 2 3 2通入SO2气体，当溶液中再次出现象时，反应基本结束。②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，可得到NaSO5HO固体。22 3 2③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加。ag上述样品，用少量水溶解，滴入1~2滴酚酞，再注入10mLCH

COOH~CH3

COONa缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用bmolI已知该2322NaSO+I=NaSO+2NaI2 2 3 2 2 4 6①加缓冲溶液的目的。②若滴定时平均消耗标准碘液产品纯度列表达)。参考答案1．B2．B3．D4．B5．D6．C7．D8．A9．B10．D11．B12．D13．D14．C15．B16．5.00mol.L-1 x≤63g，y=11.2x/45Lx>63g,y=15.68L173.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒3次洗涤液均注入容量瓶中 偏小 稀释后的硫酸冷却3OSi 二氧化硅形成的是原子晶体 3

2-+2H2O H2SiO3+2OH﹣ 硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化 8 3 24 8 3 18 12NA大，甲醇的产率越高HC≡CCOOH+