《氧化钠和过氧化钠》一轮复习-完整版课件

氧化钠和过氧化钠考纲要求1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。化学式Na2ONa2O2颜色、状态________________________阴、阳离子个数比__________________是否为碱性氧化物____________与水反应的化学方程式____________________________________________________________________白色固体淡黄色固体1∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(1)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。将水滴入Na2O2固体中发生剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，证明生成了____________，向所得的溶液中滴入酚酞溶液变红色，反应的化学方程式为________________________。提示：O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑思维提升

题组一过氧化钠强氧化性的认识A2．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？题组一过氧化钠强氧化性的认识(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)现象：③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。原因：③中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)现象：⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因：SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)现象：⑦溶液变蓝；⑧溶液先变蓝后褪色。原因：Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

题组一过氧化钠强氧化性的认识3．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7题组二有关Na2O2的定量计算D

题组二有关Na2O2的定量计算4．(2015·吉林省实验中学模拟)在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是(

)A．40% B．33.3%C．60% D．36%

题组二有关Na2O2的定量计算C5．(2015·福建龙岩模拟)取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(

)A．H2

B．COC．C6H12O6

D．C12H22O11题组二有关Na2O2的定量计算D

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算

题组二有关Na2O2的定量计算×√×××

题组二有关Na2O2的定量计算2．(双选)(2011·高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量填写正确的一组是(N