硫酸根离子的检验课件

硫酸根离子的检验渝北第二实验中学曾庆玲-硫酸根离子的检验渝北第二实验中学曾庆玲-1教学目标:

1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。硫酸根离子的检验-教学目标:硫酸根离子的检验-2实验探究:硫酸根离子的检验原理加入BaCl2溶液加入稀盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式产生白色沉淀沉淀无变化H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl沉淀无变化产生白色沉淀白色沉淀消失,冒出无色气体Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O-实验探究:硫酸根离子的检验原理加入BaCl2溶液加入稀盐酸稀3提问:向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42-?为什么?怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42-呢?不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，则证明原溶液中含有SO42--提问:向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中4【思考】BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？

不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液中是否含SO42-?先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)-【思考】BaCl2溶液5SO42-离子的检验方法：

试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液-SO42-离子的检验方法：

试剂：可溶性钡盐和稀盐酸-6讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？探究实验：1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰.-讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？探究实验：强调:17练习:1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag+

C.一定有SO32-D.一定含有Ag+或SO42-

E.可能含有Ag+或SO42-或SO32--练习:1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色82.三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸-2.三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观9

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸

如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到10

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案乙：试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀盐酸先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到11方案丙：试液无沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸

如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。-方案丙：试液无沉12

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。

先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。

如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到13【问】:检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-,同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.【讨论】:如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?-【问】:检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?注意:在检14实验步骤:⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为NaCl和Na2SO4溶液.⒉往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.⒊用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象者是NaNO3溶液.-实验步骤:⒈用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加15有关反应的离子方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓-有关反应的离子方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓-16【小结】:⑴检验未知溶液是否含有SO42-.试剂:稀盐酸和BaCl2溶液方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加BaCl2溶液⑵检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液.⑶在鉴别含有SO42-、Cl-的物质时,应先鉴别SO42-离子的物质,再鉴别含Cl-的物质.-【小结】:⑴检验未知溶液是否含有SO42-.-17硫酸根离子的检验渝北第二实验中学曾庆玲-硫酸根离子的检验渝北第二实验中学曾庆玲-18教学目标:

1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。硫酸根离子的检验-教学目标:硫酸根离子的检验-19实验探究:硫酸根离子的检验原理加入BaCl2溶液加入稀盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式产生白色沉淀沉淀无变化H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl沉淀无变化产生白色沉淀白色沉淀消失,冒出无色气体Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O-实验探究:硫酸根离子的检验原理加入BaCl2溶液加入稀盐酸稀20提问:向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42-?为什么?怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42-呢?不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，则证明原溶液中含有SO42--提问:向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中21【思考】BaCl2溶液稀盐酸某未知溶液白色沉淀不溶解则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？

不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液中是否含SO42-?先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)-【思考】BaCl2溶液22SO42-离子的检验方法：

试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液-SO42-离子的检验方法：

试剂：可溶性钡盐和稀盐酸-23讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？探究实验：1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰.-讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？探究实验：强调:124练习:1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag+

C.一定有SO32-D.一定含有Ag+或SO42-

E.可能含有Ag+或SO42-或SO32--练习:1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色252.三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸-2.三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观26

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸

如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到27

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案乙：试液无沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀盐酸先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到28方案丙：试液无沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸

如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。-方案丙：试液无沉29

三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。

先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。

如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案-三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到30【问】:检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有S