2021年江苏省南通市天星湖中学高一化学测试题含解析

2021年江苏省南通市天星湖中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的（

）

A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．电子数参考答案：A略2.下列叙述正确的是

（

）A.自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B.道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C.焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D.做焰色反应时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝参考答案：C略3.某物质A在一定条件下加热领土完全分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1参考答案：C【分析】利用相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则求出混合气体摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，计算出A的质量，利用M=m/n，得出结果。【详解】根据阿伏加德罗推论，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，生成6mol混合气体，则混合气体的质量为6×30g=180g，根据质量守恒，A的质量为180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故选项C正确。4.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D5.丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混合气体的体积分数为：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%参考答案：C6.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋参考答案：B分析：A．乙池为粗铜的电解精炼，根据电解原理分析；B．根据转移电子守恒计算消耗空气体积；C．甲池是原电池、乙池是电解池；D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。详解：A．乙池为粗铜的电解精炼，粗铜电极上Cu和其它金属失电子、纯铜上析出的物质只有Cu，所以溶液中铜离子减少，则溶液中铜离子浓度降低，A错误；B．3.2g铜的物质的量是0.05mol，转移电子是0.1mol，串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，则需要氧气是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空气体积为0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正确；C．甲池是原电池、乙池是电解池，所以甲池是将化学能转化为电能的装置、乙池是将电能转化为化学能的装置，C错误；D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D错误；答案选B。7.下列化学用语或命名正确是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的电子式：参考答案：B【详解】A.次氯酸中各原子均达到稳定结构，其结构式：，A项错误；B.第三周期简单阴离子得电子后,核外电子总数为18,其结构示意图均可表示为,B项正确；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，原子半径比较：O<C，则该比例模型不正确，C项错误；D.为离子化合物，含有离子键与共价键，用电子式表示为：，D项错误；答案选B。

8.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（

）A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9.在一定条件下，还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略10.近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是(

)A．H3+的电子式

B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

D．每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B略11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是(

)选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNaNa2ONa2O2O2

参考答案：AA、Fe与Cl2反应直接产生FeCl3，A项错误；B、Mg和CO2反应生成C和MgO，C和CO2反应生成CO，B项正确；C、NaOH和少量的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，C项正确；D、Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O再与O2反应生成Na2O2，D项正确；答案选A。12.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()参考答案：D解析：A项是液体的蒸发，为物理变化；B项是复分解反应；C项是固体的溶解操作，为物理变化，D项为电解水，是氧化还原反应。13.稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：

下列有关稻瘟灵的说法正确的是(

)A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2B．在一定条件下，1mol稻瘟灵可与3molH2发生加成反应C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略14.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C15.下列电离方程式错误的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器A的名称是

；烧杯中盛放的是

；烧瓶中发生的反应化学方程式为

；（2）在收集氯气时，应

。（填：如何操作a、b止水夹，下同），

当氯气收集完毕时应

。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

参考答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a；关闭a，打开b（3）0.06mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，3.4gNH3的体积为__________L；它与标准状况下__________LH2S含有相同数目的氢原子．参考答案：4.48；6.72考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算．解答：解：3.4gNH3的物质的量为==0.2mol；标准状况下的体积为V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氢原子的物质的量为0.6mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为0.3mol，则其体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48；6.72．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用和物质的结构和组成．18.（1）下列物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）写出⑧的电离方程式

（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

（4）如何证