2021年广西壮族自治区玉林市博白县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年广西壮族自治区玉林市博白县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（

）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略3.设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1参考答案：B略4.下列操作能达到相应实验目的的是（

）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼

参考答案：B【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2，B正确；C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。答案选B。【点睛】NO3-在酸性环境下有强氧化性。5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O参考答案：D试题分析：A、浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠在硫酸铜溶液中先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C、NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3一+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、明矾中加入过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子完全沉淀，铝离子生成偏铝酸盐，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+2H2O+AlO2-，故D正确；故选D。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。7.将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b的最小值为A．4

B．6

C．8

D．16参考答案：B略8.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略9.下列说法不正确的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质参考答案：略10.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．11.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4－+H2C2O4+H+—－CO2+Mn2++_______(未配平),下列说法正确的是(

)A.该反应的氧化剂为H2C2O4B.该反应右边横线内的产物为OH－ks5uC.该反应配平后H+的化学计量数为6D.在该反应中有1mol的H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA参考答案：C略12.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将CO2（含HC1杂质）通人饱和NaHCO3溶液中除去HC1B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物C向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质参考答案：A略13.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D14.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是：A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略15.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在

参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--Ⅰ.(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：

(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_

，反应的离子方程式为

_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_

_(填序号)。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_

；上述现象说明溶液中

、

、

结合OH－的能力比

强（填离子符号）。(3)B与A的差值为

mol。参考答案：答案：Ⅰ.(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B

Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O

H＋

Al3＋

Fe3＋

NH4＋⑶0.008

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（已知25°C时）参考答案：（9分）

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）②=（1分）

（2分）

（2）（也可根据AgCl的沉淀溶解平衡加以定性分析）（1分）

白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）

AgCl+I-=AgI+Cl-（2分）略18.（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

参考答案：答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不写）⑵2.7×10-3

⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

解析：Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=[Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)=2.7×10-3,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3等于△H1减去△H2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应