专题08化学反应中能量变化-备战2015高考化学6年真题分项版精解精析解析

【【2014高 H2O2＋I－→H2O＋IO－ H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ A．反应的速率与I－的浓度有关 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 【2014年高考新课标Ⅱ131mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H11mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)热效应为△H3。则下列判断正确的是 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【201410题】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋ 【20144lmolH-HH-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/mol1A．H2O(g)=21B．H2O2

ΔH=-485 ΔH==+485C．2H2(g)+O2(g)= ΔH=+485 ΔH=-485 △H＝－220H－H、O＝OO－H436、496462kJ/mol，则a 【2014年高考卷第9题】1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋ 反应过程a 【2014年高考大纲卷第28题】(15分反应生成lmolAX5，放出热量123．8kJ。该反应的热化学方程式 AX(g)在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX和X均为02mol。反应在不同条件下进行①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序 (填实验序号与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是 【2014年高考卷第31（16分①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= lgK～T c为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始中适量加入以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。【2014年高考浙江卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会出大量的SO2，严重破坏生态环境。的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaO(sSO2(g) △H1=218.4kJ·mol-1(反应 CaS(s △H2=-175.6kJ·mol－1(反应 度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= 通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 t变化的总趋势图。 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定 d．HCl、HBr、HI的酸NaCl溶 NaClO3溶 KClO3晶①完成I中反应的总化学方程式 ②II中转化的基本反应类型是 ①D ②B→A＋C反应的热化学方程式 （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 （4）IV中，电解NONH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 其中①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ ，理由是 Na位于元素周期表 族；S的基态原子核外 CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 【【2013高 能（m- ②2②

mCeO2+xH2+A．该过程 没有消

3 2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△HA．12△H3+5△H2- B．2△H1-5△H2-C．12△H3-5△H2- D．△H1-5△H2-A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-2①H2S（g）+ 23 1 ④2S(g) 则△H4的正确表达式为（）（2013·江苏卷）11.下列有关说法正确的是 COOH溶液加水稀释后，溶液 D．NaCOCa(OH)固体，CO2－pH 已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝下列叙述正确的是 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热

D．P－P键的键能为5a－3b＋12c 【答案】 →CO2+H2O。下列有关说法正确的A．该反应为吸热反 C．HCHO分子中既含σ键又含π D．每生成1.8gH2O消耗2.24L置，C不合题意；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合题意。（2013·卷）10.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直2.5μm的悬浮颗粒物）PM25、SO2、NOx等进行++-浓度根据表中数据判断PM25的酸碱性 ，试样的pH ①将煤转化为清洁气体。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol H=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程 (3)汽车尾气中NOxCO①已知气缸中生成NO的反应为 。2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依。。（2013·江苏卷）20.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1 △H3则△H3 11P 种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 (用离子方程式表示) )以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂X，并出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁氢谱如下图所示。相 信XYZW）相 信XYZW（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（填“大”或“小。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的 的化学方程式 在25℃101Kpa下已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态放热419KJ， 三ⅣA目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应 2(NH4)2HCO3(aq)△H3与△H1△H2之间的关系是 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然T2、T3、T4、T5CO2气体浓度，得到趋势图（见图1。则： ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， ③反应Ⅲ在T1pH随时间变化的趋势曲线如2所示t1该反应体系温T2t1pH变化总趋势曲线。CO2，在(NH4)2CO3CO2 3+H2OHOCH2CH2NH3HCO—3）31（16①I－(aq)+ ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq) ，其反应△H= 3 I－(aq)，其平衡常数表达式 33系pH，结果见图14和下表。31O3+2O3+I－+①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因 ②图13中的A ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选 A．c(H+)减 B．c(I－)减 C．I2(g)不断生 D．c(Fe3+)增I2(aq)+O2(g)+H2O(l)所达平衡移动，但是它改变反应的路径，由铁离子生成亚铁离子的过程能显著提【【2012高 （2012·大纲版）9．A+B→C（△H＜0）A+B→X（△H＞0）X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（kJ：N（2012·海南）15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下温度该反应的平衡常数表达式 0（填“<”“>”“830℃一个5L的密闭容器中0.20molA0.80molB，如反应初始6sA的平均反v(A)=0．003mol·L1·s-16sc(A)=mol·L1C的物质的量为mol；若反应经一A的转化率为1molA的转化率为；判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变dCD A(g)+B(g)的平衡常数的值 （2012·）9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4（2012·江苏）4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆（2012·江苏）10.大用高温下CO与Cl2在活性炭催化下。（1）常用来氯气的化学方程式 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整CO，已知CH4、H2、和CO的为；（3）中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应光气，其反应的化学方程式 （4）COCl2COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（10min14minCOCl2浓度变化曲线未示出：①计算反应在第8min时的平衡常数 ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低 （填“<”、“>”或“=”③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时 3613） ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5- ， Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的 kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 镁铝合金(Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可出氢气。①熔炼镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的 ②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，出H2的物质的量为 ③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示(X－射线衍射可用质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的(填化学式)铝电池性能优越，Al-AgO 【解析】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的△H=（a+b）kJ·mol－1。（2012·海南）13．(8分氮元素原子的L层电子数 NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1) △H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2 写出肼和N2O4反应的热化学方程 肼一空气电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯反应A: 已知:iA4molHCI115.6kJ ①H2O的电子式 ②反应A的热化学方程式 ③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约 kJ，H2OH—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱 [n（HCl：n（O2温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比 应 应（2012·）7．(14分)）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ⑶Y、G的单质或两元间形成的化合物可作水剂的有 X2MΔH＝akJ·mol－1X2M。⑸ZX的电子式 2Z+ Fe+ ）29（16 2NO2 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ““减小反应3s后NO2的物质的量为0.6mol则0~3s内的平均反应速率vN2O4＝ 1S-NO2NH4NO3。25amolNH4NO3（用离子方程式表示bL）Kb＝2X10-5mol·L-

_mol·L-1（NH3·H2O 热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键(cBcαKac(1)固体，则 CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/molCO(g)1 2C(石墨 则 （2011卷）25℃、101kPa下 A.D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）（2011·重庆卷）SF6S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.- B.-1220C.-450 D.+430 Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的△H （2011·海南卷）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙I2(g)+ 2HI(g)+9.48 (ii)I2(S)+ 2HI(g)-26.484gI2(g)中通2gH2(g)，反应放热9.48D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)【答案】(2011·江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的与是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝-247.4kJ·mol－1 △H＝+169.8kJ·mol－1 均非气体，写出该反应的化学方程式 H2O的热分解也可得到H2，高温下水分系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅气体通过，阴、阳 中氢的质量分数为0.077。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 【【2010高 ADH2(gCl2(g)2HCl(g在光照和点燃条件的H图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度<【答案】 卷）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) Cl2(g)H2(g)2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2H3H1H2间的关系正确的

⊿HA.⊿H3=⊿H1+2⊿HC.⊿H3=⊿H1-2⊿H

B⊿H3=⊿H1+⊿H【答案】卷）17. 下列叙述错误的【答案】XYZW（1）Y位于元素周期表第 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 （3）W的基态原子核外电子排布式是 已知：XO(g)+1 2Y(g)+ 此反应的热化学方程式 ）7（14白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式 ，B的结构式。⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2~5H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号。 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式：。期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H）31（16 在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：②该反应的 H3BO3（aq）+H2Ol 温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图 ;元素T在周期表中位于 族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学 件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 abcdxH2的物质的y由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 2SO2(g)O2(g)(g) (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 该热化学反应方程式的意义 vSO3 c.d4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 mol2NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4▲通入空气使HSO转化 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2 H

2H2(g)SO2(g)S(g) H

mol2CO(g)O2(g)2CO2 H566.0kJ2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 （填化学式 (2)S（g）+O2（g）=SO2（g）H=-574.0kJmol-1（2009卷）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5518kJ/mol B.（2009、辽宁卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化。已知1mol图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 理由 图中 如果反应速率v(SO2)为 mol·L-1·min-1，则 (要求计算过程)H2CH4112L（标准状况），CO2H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() （2009卷）已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-566 O2(g)ΔH=-226根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)H＞-452kJ/mol由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高温下黄磷（P4）的热化学方程式为3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）①上述反应中，副产物矿渣可用 4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） （“五钠”）。次磷酸钠（NaH2PO2）①NaH2PO2中P元素的化合价 _

请在答题卡上写出并配应式（a）方法上的不同点 ；原理上的相同点 ；化学镀的优点。（2009·重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8kJ/mol（反应热）D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）【【2008高 A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）