物质及其变化教学课件人教版

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课堂达标激趣入题激趣入题在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂新知预习新知预习得电子氧化性失电子还原性氧化还原得降低失升高得电子氧化性失电子还原性氧化还原得降低失升二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质______、Cl2等含有高价态元素的化合物__________、__________、____________、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质______、______等某些非金属氧化物________、SO2等O2

浓硫酸

HNO3

KMnO4

C

H2

CO

二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质三、氧化性和还原性1．氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。(2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：得电子失电子三、氧化性和还原性得电子失电子燃烧腐败腐蚀燃烧腐败腐蚀预习检测预习检测CACAACACABAB课堂探究课堂探究问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？2．在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，知识归纳总结：1．根据氧化还原反应方程式判断：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。知识归纳总结：2．根据金属、非金属活动性顺序判断：特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。2．根据金属、非金属活动性顺序判断：特点：上左下右可反应，隔典例1B典例1B物质及其变化教学课件人教版BB解析：此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，且与已知条件还原性SO2>Fe2＋相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2>Br－，故反应不能发生。物质及其变化教学课件人教版问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱吗？2．已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？探究提示：1.因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。2．SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为＋4价和＋6价，而＋4价和＋6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。知识点2氧化还原反应基本规律问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结物质及其变化教学课件人教版物质及其变化教学课件人教版4．价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。物质及其变化教学课件人教版“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化学方程式知，参加反应粒子个数比n(N2O)∶n[Zn(NO3)2]＝1∶4，由氮元素守恒知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为1∶4。典例2A解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3B解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。B解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降核心素养核心素养氧化还原反应中的六条重要规律1．对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。物质及其变化教学课件人教版2．守恒规律3．价态与氧化性、还原性强弱规律一种元素，其价态越高，所对应物质的氧化性越强；价态越低，所对应物质的还原性越强，例如：氧化性：Fe3＋>Fe2＋；还原性：Fe>Fe2＋2．守恒规律3．价态与氧化性、还原性强弱规律物质及其变化教学课件人教版6．反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如氧化性：Fe3＋>Cu2＋，将足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，发生反应的顺序为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(先)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(后)；再如还原性：I－>Br－，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，发生反应的顺序为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(先)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(后)。6．反应的先后规律DD物质及其变化教学课件人教版课堂达标课堂达标课时作业课时作业物质及其变化教学课件人教版1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。

5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.

人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业1激趣入题2新知预习3预习检测4课堂探究5核心素养6课堂达标激趣入题激趣入题在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂新知预习新知预习得电子氧化性失电子还原性氧化还原得降低失升高得电子氧化性失电子还原性氧化还原得降低失升二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质______、Cl2等含有高价态元素的化合物__________、__________、____________、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质______、______等某些非金属氧化物________、SO2等O2

浓硫酸

HNO3

KMnO4

C

H2

CO

二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质三、氧化性和还原性1．氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出__________的性质。(2)还原性：还原剂所表现出__________的性质。2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：得电子失电子三、氧化性和还原性得电子失电子燃烧腐败腐蚀燃烧腐败腐蚀预习检测预习检测CACAACACABAB课堂探究课堂探究问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？2．在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，知识归纳总结：1．根据氧化还原反应方程式判断：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。知识归纳总结：2．根据金属、非金属活动性顺序判断：特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。2．根据金属、非金属活动性顺序判断：特点：上左下右可反应，隔典例1B典例1B物质及其变化教学课件人教版BB解析：此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，且与已知条件还原性SO2>Fe2＋相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2>Br－，故反应不能发生。物质及其变化教学课件人教版问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱吗？2．已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？探究提示：1.因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。2．SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为＋4价和＋6价，而＋4价和＋6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。知识点2氧化还原反应基本规律问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结物质及其变化教学课件人教版物质及其变化教学课件人教版4．价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。物质及其变化教学课件人教版“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化学方程式知，参加反应粒子个数比n(N2O)∶n[Zn(NO3)2]＝1∶4，由氮元素守恒知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为1∶4。典例2A解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3B解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。B解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降核心素养核心素养氧化还原反应中的六条重要规律1．对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。物质及其变化教学课件人教版2．守恒规律3．价态与氧化性、还原性强弱规律一种元素，其价态越高，所对应物质的氧化性越强；价态越低，所对应物质的还原性越强，例如：氧化性：Fe3＋>Fe2＋；还原性：Fe>Fe2＋2．守恒规律3．价态与氧化性、还原性强弱规律物质及其变化教学课件人教版6．反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如氧化性：Fe3＋>Cu2＋，将足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，发生反应的顺序为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(先)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(后)；再如还原性：I－>Br－，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，发生反应的顺序