化学教学教案

化学教学教案化学教学教案作为一位出色的教职工，通常会被要求编写教案，借助教案能够有效提升自己的教学能力。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是我精心整理的化学教学教案，希望能够帮助到大家。化学教学教案1化学变化的初步概念。能力目的：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质情感、态度、价值观：留意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们遭到科学态度和科学方法的教育。教学重点：物质的变化与性质教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别教学方法：探究—归纳总结法教学预备：[实验1-1]-[实验1-5]课时布置：1课时教学设计二次备课新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有很多同学发问：为什么白纸喷“水〞会变红，再喷“水〞红色又消失了呢?生活中也有很多现象：水在一定条件下能够变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。一、化学变化和物理变化：[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等2、实验经过中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;3、实验后，物质的物质的色、态、味等;考虑：物质变化前后，能否生成了其他物质?[实验1-1]水的沸腾[实验1-2]胆矾的粉碎[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应[实验1-4]大理石与稀盐酸反应观察并记录实验现象、填表：实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状况和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化得到：1、定义2、化学变化的基本特征3、化学变化常伴随的现象4、物理变化和化学变化的联络[课堂练习]二、化学性质和物理性质：1、化学性质：2、物理性质：包含：颜色、状况、气味、熔点、沸点、密度等(1)熔点和沸点熔化：固态变成液态熔点：熔化的温度沸点：液态变成气态(2)密度：某种物质单位体积的质量(3)颜色、状况、气味[实验1-5]闻气味的方法[课堂练习]【课堂小结】【作业布置】【板书设计】课题1物质的变化与性质一、化学变化和物理变化1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。2、化学变化的基本特征：有其他物质生成3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。4、联络二、化学性质和物理性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学教学教案2第三章物质的量第一节物质的量〔第一课时〕教学目的概览：〔一〕知识目的1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的主要性和需要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。〔二〕能力目的初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。〔三〕情感目的通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生把握科学的学习方法。教学重点：物质的量及其单位。教学经过〔〕：复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们能够取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量〞。物质的构成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子如何与宏观的便于称量的物质联络起来呢？科学上采取“物质的量〞将它们联络的。第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中能够看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增加任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子〞是指构成物质的“基本单元〞、这个基本单元能够是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，可以以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n〞表示。正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。阅读提纲：1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目一样？3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol－1。规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数〔NA〕1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。：做下面几个练习1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。通过上述练习能否总结出物质的量〔n〕，粒子数目〔N〕、阿伏加德罗常数〔NA〕三者之间的关系？3、物质的量与粒子数目之间的换算n＝N/NA1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。3、0.2molH3PO4有一样H原子数的HNO3为mol，有一样氧原子数的H2SO4有个，有一样的分子数的HCl有mol，有一样原子总数的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa〔OH〕2所含OH-一样。5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需molHCl，其中有molHCl被氧化。化学教学教案3一、学习目的1.把握氨及铵盐的性质和用处，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对天然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉〞实验的原理，氨水的弱碱性。三、设计思路氮肥是植物生长的主要基础，是解决人类吃饭问题的主要因素之一。通过对“雷雨发庄稼〞〔天然固氮〕知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，进而将本节内容的重点引入人工固氮〔合成氮〕经过的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在这里基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。四、教学经过[复习引入]回忆“雷雨发庄稼〞的有关化学方程式。[图片]人类已知的三类基本固氮方式。[讨论]三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的主要意义，引出本节内容的教学。[化学史话]氮是农作物生长的必需元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和天然固氮获得的氮元素远远不能知足植物生长的需要。为了提升农作物的产量，科学家们苦苦探寻求索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯初次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因而获得了1918年化学诺贝尔奖。[知识链接]1.合成氨反应条件苛刻的原因；2.哈伯的功与过。[板书]一、工业合成氨N2+3H22NH3[过渡]氨的成功合成在一定水平上解决了人类的吃饭问题。要让这种主要的气体氮化合物更好地人类效劳，我们必需研究它的性质。[板书]二、氨气1.氨的物理性质[展现]展现一瓶NH3，观察其颜色、状况、并闻其气味〔留意闻气味的方法〕。[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收四周的热量，使四周的空气迅速变冷〔常用作致冷剂〕。极易溶于水〔体积比1：700〕。[实验探究1]喷泉实验。[观察与考虑]观察实验、描绘叙述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，翻开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶构成喷泉。[实验探究2]氨水的不稳定性现象：潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。[板书]2.氨的化学性质[小结]〔1〕氨气与水的反应NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。液氨氨水物质种类粒子种类[实验探究3]NH3与HCl的反应现象：烧杯中出现白烟。解释：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。〔2〕氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕[考虑]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象能否一样？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4[过渡发问]其实，氨水可以以作为化肥，但如今人们很少用它，大家知道其中的原因吗？[回答]氨水中的NH3H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉增进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。[追问]从前面的探究活动中，我们来考虑一下，有没有什么方法能够解决这个问题？[回答]能够将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。[过渡]回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的重要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。[板书]三、铵盐的性质1.受热分解[实验探究4]①进行实验，②描绘叙述实验现象，③写出化学方程式。现象：加热，试管中产生白烟，试管口从新生成白色固体。NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑[拓展视野]由上述反应式能够看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O[板书]2.与碱共热放出氨气[实验探究5]①进行实验，②描绘叙述实验现象，③写出化学方程式。现象：产生有刺激性气味的气体，潮湿的红色石蕊试纸变蓝。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[考虑与沟通]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？〔1〕铵根离子的检验；〔2〕氨气的实验室制法；〔3〕避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。[板书]3.氮肥简介〔1〕铵态氮肥：NH4Cl〔氯铵〕、NH4HCO3〔碳铵〕、(NH4)2SO4〔硫铵〕、NH4NO3〔硝铵〕。〔2〕其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。有机态氮肥。如：CO(NH2)2。[问题考虑]1.检验氨气能否充斥试管的方法是，观察到的现象是。2.能否用浓硫酸枯燥氨气？答案：1.用潮湿的红色石蕊试纸放到管口试纸变蓝2.不能由于氨气能与硫酸反应化学教学教案4知识目的使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应;介绍燃料充足燃烧的条件，培养学生节约能源和保卫环境意识;通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源贮备和开发;通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的严密联络。能力目的通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提升自学能力和创新能力。情感目的在人类对能源的需求量越来越大的如今，开发利用新能源具有主要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。留意科学开发与保卫环境的关系。教学建议教材分析本节是第一章第三节（化学反应中的能量变化）。能够讲是高中化学理论联络实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论重要用于联络实际，分别从氧化复原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应经过及本质加以联络和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提升本身的综合能力。教法建议以探究学习为主。老师是组织者、学习上的效劳者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材布置的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，预备方便。这样做既能充足具体表现出以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。老师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具讲服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和讨论理论根据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充足燃烧的条件和保卫环境→能源的瞻望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存〞和“释放〞。教学经过：[引入新课]影像：（远古人用火）01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表示清楚人类使用能源的历史已非常长远。[板书]化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化[过渡]化学反应中能量是如何变化的?[学生分组实验]请学生留意①操作方法;②细心观察实验现象;③总结实验结论;④写出化学方程式。(1)反应产生大量气泡，同时试管温度升高，讲明反应经过中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，讲明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O化学教学教案5第一课时教学目的：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。2.激发学生严肃认真科学的态度.重点：常用化学仪器的名称、用处难点：常用化学仪器的使用留意事项。教学方法：讲述、演示。实验预备：各种常用化学仪器教学经过：一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础天然学科为题，导入新课。二．授新课：1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用处和留意事项：⑴试管⑵试管夹⑶玻璃棒⑷酒精灯⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台⑺烧杯⑻量筒⑼集气瓶⑽漏斗⑾长颈漏斗⑿锥形瓶⒀蒸发皿⒁导气管⒂其它仪器三、扼要进行课堂小结。四、稳固练习：对照课本图3、图4，讲出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。第二课时课题：药品的取用教学目的：1.了解取用药品的留意事项,学会正确取用药品的基本操作.2.培养学生认真、细致的良好习惯。3.培养学生实验操作能力.重点：固体药品与液体药品的取用方法难点：滴管的使用方法。教学方法：讲解、实验实验预备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、教学经过：1．讲解要留意的事项；三不原则；节约药品原则；用剩药品的处理方法。2．操作原理〔老师边讲解边演示〕：取用粉末状固体的正确方法；取用块状固体的正确方法；取用液体药品的正确方法；用量筒量取一定体积液体的正确方法；化学教学教案6一、系统阶段系统复习阶段的重要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节〞进行复习。1．使学生认真，找到自己的软弱环节。将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指点学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的软弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己以为有问题的部分做好记录，以到达有目的、有计划地。这样在复习一开始就具体表现出出学生的主体作用和的主导作用。2．重点讲解，使知识点网络化高中历史。在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的软弱环节，精心备课。备课时留意知识的系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块储存在学生的头脑中。讲课的经过中，以知识点为线索，布置适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并留意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的各种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。4．讲评，培养学生灵敏的。化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。由于学生能力的提升，必需在老师有目的、有计划的指点下进行，盲目的、无计划的、无指点的培养能力，实际上是海市蜃楼。因而每份试卷的讲评都要在反应信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必需将做错的试题集中在“错题集锦〞中，由于知识在不断纠正毛病中完善，成就在不断纠正毛病中提升。这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足由纠正毛病弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。二、专题突破阶段化学试题中，第〔?〕卷选择题起覆盖知识面的作用，第〔?〕卷非选择题起选拔和区分的作用。提升平均分的关键在第〔?〕卷不丢分，第〔?〕卷多得分。根据往年学生的得分情况，我以为多项选择题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是获得高分的关键所在。所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧〞、“综合实验题的思路分析〞、“有机信息迁移试题的分析方法〞、“无机框图题突破口的选择及综合分析〞、“综合计算题的规范化要求及思路分析〞、“计算型选择题的巧解妙解〞六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题考试，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提升。三、模仿训练阶段模仿训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益邻近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模仿试题，分析各地的高考信息，研究新的高考讲明，研究学生对知识的理解和把握水平。在分析研究的基础上精心编出六至八套模仿试卷，对学生进行高考前的模仿强化训练。强化训练的重要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。化学教学教案7学教学案课题名称：第一单元化学改变了世界第一节巧妙的化学课型：新授课课时布置：2课时教学目的：1.感受化学在增进社会发展和提升人类生活质量方面的主要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提升学习化学的兴趣。3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步构成物质构成的微粒观。4.初步建立宏观与微观联络的思维方式。5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。重点、难点：1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步构成物质构成的微粒观。3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教学经过〔91aixue.c〕：[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感悟的与化学有关的知识和经历体验。[学生活动]沟通生活中对化学的感悟。一、化学给我们带来了什么？[提出问题]化学给我们带来了什么？[学生学习]天然材料和人工制作材料。[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？二、观察化学变化[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。[活动天地]观察化学变化的现象。引导观察现象，认识仪器，精确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活泼踊跃课堂气氛。总结下面几点：1.化学变化的基本特征。2.化学变化与物理变化的区别。3.开展化学研究的基本目的。4.认识化学的两面性，了解绿色化学观。三、化学变化的奥妙阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联络的思维方式。明确下面几点：1.水是由大量的水分子构成的。2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3.水分子是坚持水的化学性质的最小粒子。4.化学变化的实质就是生成了与原来物质构成或构造不同的新物质。5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。[课堂小结]本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步构成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。[课后作业]1.记忆物理变化和化学变化的定义。2.完成P6沟通分享。3.记忆有关实验现象。[课后记]学生兴趣很高，课堂活泼踊跃，教学效果好。化学教学教案8教学目的知识与能力1、了解化学肥料对植物生长的主要性及常见化肥的种类和作用2、了解化肥、农药对环境的影响3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力经过与方法通过指点阅读教材内容，来让学生学会怎样探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。情感、态度与价值观1、在了解了化肥、农药在农业生产中的主要地位后，懂得“科学耕田，越种越甜〞的道理。2、培养学生的团队意识。教学重、难点1、常见化肥的种类和作用2、氮肥的特效及施用留意事项3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学预备化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤一：导课1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物的生长也是一样的，需要充分的养分。请同学们阅读教材第77页1、2段并考虑、讨论下列问题：〔1〕农作物所必需的营养元素有哪些？〔2〕农民经常使用的化肥有哪些？2、总结过度：固然植物需要的营养元素种类许多，但是对氮、磷、钾的需求量较大，因而，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的主要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。二：化学肥料的种类和作用1、组织学生阅读教材第77—79页的有关内容，通过小组讨论并进行看图抢答利用投影展现不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：投影中的这些植物能否营养不良，假如是，你预备给它施用何种肥料，根据是什么？2、发问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能将空气中的氮气直接吸收并转化为氮肥呢？3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为能够吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因而，有经历体验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的经过叫氮的固定。组织争辩：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊〞为题进行争辩，使学生在争辩中深切进入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结这节课我们重要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种主要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提升农产品的产量有主要作用，但也会带来环境问题，因此要合理施用化肥和农药，提升它们的利用率，并留意减少污染。教学讨论与反思教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中老师能够适当补充一些相关资料如化肥发展的大概情况和趋势等，可以以结合本课题后调查和研究发动学生采集资料，以此来丰富教学内容。化学教学教案9【学习目的】1、让学生把握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡构成的经过及影响因素。2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中能否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验〔1〕将少量AgCl(难溶于水〕固体参加盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充足搅拌，静置一段时间。〔2〕取上层清液２mL，参加试管中，逐滴参加Na2S溶液，振荡，观察实验现象。3、请分析产生以上实验现象的原因。3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【稳固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【沟通与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因〔决定因素〕：讨论：对于平衡AgCl〔S〕Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【沟通与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数〔简称溶度积〕1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂稳固】：1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中构成AgCl饱和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________【沟通与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可到达多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298K时Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S〔设溶液密度为1g/L〕。c、已知离子浓度求溶度积：例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。d、利用溶度积判定离子共存：例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？6、离子积与溶度积规则7、溶度积规则的应用a.判定能否产生沉淀例1.将5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？〔已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12〕例2：取5ml0.002molL-1BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，能否有沉淀产生?若有,计算Ba2+能否沉淀完全[即c(Ba2+)化学教学教案10教学目的：一、知识目的：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能纯熟书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判定金属能否与酸发生置换反应。二、科学素养目的：从电离角度了解酸的通性，使学生逐步懂得从个别到一般认识事物的经过。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。实验与电教：[实验8－19、8－20]投影仪、胶片教学经过：[复习发问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。[引入新课]略[讲授新课]一、出示教学目的〔投影〕二、酸的分类和命名引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是怎样命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?〔由学生代表总结，老师归纳并板书〕练习：讲出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性〔小组讨论〕根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些类似的化学性质?学生回答后小结〔投影〕石蕊：变红指导剂─→使│酚酞：不变色酸金属金属氧化物碱盐↓↓↓↓(发问)酸为什么会具有类似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产品的共同点。(小结)酸的水溶液中都存在一样的阳离子──H+，故它们有类似的化学性质，我们称之为酸的通性。下面由学生阅读，师生共同总结出酸的通性1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H2(发问)为何要强调活泼二字?能否有些金属不能与酸反应生成氢气?(学生分组探究)[实验8－19]结论：铜及银跟酸不反应小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属自己的活动性有关。(投影)金属活动性顺序并分析KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子能力强─────→弱活动性强─────→弱(讲解)①金属跟酸反应的条件：只要排在氢前面的金属能力置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)化学教学教案11主题1课题1关注空气质量【学生活动】阅读知识支持【板书】3吸烟——不可小看的污染【讲解】：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并〔a〕芘等多种有害物质。【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验①按课本组装使用装配，点燃香烟，用大号的医用打针器从装配尾部抽气，使烟雾依次通过各试管。②检验能否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5L溶液参加另一试管，参加新制Cu〔OH〕2悬浊液2L，用酒精灯加热后，观察发生的现象。③检验能否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。④检验能否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察能否有沉淀生成。【留意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因而动物血液要用新鲜得，且要参加抗凝血剂〔如柠檬酸钠溶液〕。②HgCl2有剧毒，使用时务必特别小心。【实验现象】a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中含醛类。b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中含有烟碱。【讲解】烟碱〔nictine〕又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，以至使心脏麻木而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。烟雾中的.一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，进而减少血液的载氧量，增长心脏负荷。【考虑】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该怎样留意坚持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清爽的寓居环境呢？化学教学教案12课型:新授课课时布置:1课时教学目的:知识目的:1、了解空气的构成、污染和防治2、了解稀有气体的性质和用处能力目的:培养学习能力教育目的:进行严肃、认真的科学态度的教育加强环保意识的教育重点、难点:理解和记忆教学方法:实验导思法教学媒体:有关实验仪器教学学生程序:教学内容老师活动活动复习空气中有哪些成分?发问回忆导课简介化学家拉瓦锡发现空气的经过演示p燃烧观察新授一、空气的构成:(v%)n2:78%归纳考虑o2:21%整理稀有气体:0.94%结论co2:0.03%其他气体和杂质:0.03%二、空气是一种资源1、氧气:指点学生阅读通读2、氮气:p24~26内容讨论3、稀有气体:(重要是用处)沟通三、保卫空气:1、污染空气的有害物质:给出讨论提纲讨论气体:cono2so2(;于矿物燃烧和工业废气)归纳粉尘:沙尘烟尘(;于水土流失和工业排放)2、污染的防治:可采用的办法:提示回答(1)禁止工业废气的任意排放(2)处理汽车尾气(3)严禁燃烧散煤(4)使用无铅汽油(5)不燃烧垃圾(6)使用清洁燃料(7)种树、造林、种草防止水土流失(8)不燃放烟花爆仗开放性问题讨论:全球气候变暖、臭氧层毁坏、酸雨分别是什么原因造成的?四、空气是一种混合物特点:化学教学教案13一、教学目的【知识与技能】了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。【经过与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的经过，学习数据处理的方法。【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学经过环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?【学生回答】是构成它的饱和溶液时所能溶解的质量。【老师引导】这讲明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们怎样来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度〞的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。环节二：新课讲授1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又怎样表示固体物质的溶解度?【学生回答】某固态物质在100g溶剂里到达饱和状况时所溶解的质量。【提出问题】描绘叙述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状况，为什么?溶解度的单位是什么?【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质到达的最大值，因而限定了饱和状况。溶解度的单位是g。【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液到达饱和状况)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度〞，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?【学生回答】能。讲明从溶解度曲线中能够查出某物质在某温度时的溶解度数值。【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例讲明。【学生回答】这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度能否一样?讲明了什么?【学生回答】不一样。溶解度最大77.3g，而的溶解度只要0.07g，讲明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?【学生回答】代表两个物质在这里温度的溶解度是一样的。环节三：拓展提升溶解度数据表、溶解度曲线都能够表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?解析：溶解度数据表具有数据精确、;可靠的优点;溶解度曲线能够展现更齐全的数据，而且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。化学教学教案14教学目的：⑴把握CO2、CO和碳单质的性质和用处⑵归纳，总结构成知识网络。教学重点1、碳和碳的氧化物的化学性质2、化学方程式的书写3、物质间的互相转化教学难点1、学生能自动参与，进行有效地讨论和探究。2、通过比较、归纳，较为系统地认识碳和碳的氧化物之间的互相关系教学设计[设问]本单元的题目是？是碳和碳的氧化物，本单元就是以碳及其氧化物的基本知识点为主。下面和大家一起来复习总结。[【设问】本单元共有几个课题？〔把书本合起来，回忆一下〕课题的题目依次是什么？你能联络每个课题题目中的关键词回忆出哪些重要知识点。[看书归纳]学生回答不全，找基本知识点。[学生总结]分别让几个学生代表依次率领复习主要知识点〔其他学生能够补充〕。[引导归纳1]归纳碳单质的重要知识点[问题]通过比较金刚石、石墨、C60等都是由碳元素构成的，据此拓展，你能得出哪些结论？[学生回答]1、一种元素能够构成多种单质；【过渡】复习碳的化学性质。[学生总结]化学性质。[练习]完成碳的可燃性、复原性的化学方程式〔让一学生板演，并保留〕1、C+O2====CO2〔O2充分〕2C+O2====2CO〔O2不足〕2C+2CuO====2Cu+CO2↑[学生评析]学生评析化学方程式的书写情况。〕碳的氧化物二氧化碳化性质1、不燃烧，不支持一般可燃物燃烧2、与水反应3、与碱反应用处：植物光合作用的原料、工业原料、制干冰、灭火等一氧化碳化性可燃性、复原性、毒性[课件展现]CO2与CO的物理性质、化学性质及用处等比较。[练习]1、完成CO2与水及石灰水反应的化学方程式〔让一学生板演，并保留〕CO2+H2O====H2CO3CO2+Ca〔OH〕2====CaCO3↓+H2O2、用化学方程式表示CO具有可燃性和复原性〔让一学生板演，并保留〕2CO+O2====2CO2CO+CuO====Cu+CO2[师总结]刚刚一起复习了本单元的基本知识点，再看黑板上这些化学反应方程式，看其中都有什么物质——CO2。本单元知识较零散，由此你能悟出什么？[回答]学生描绘叙述〔固然知识点较零散，但都与CO2有关，能够由CO2把相关知识点联络起来。〕[引导归纳]让学生尝试画出重要物质之间的互相关系图〔可查资料帮助〕。[稳固练习]教学反思：（碳和碳的氧化物）是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采取灵敏多样的教学方法，让学生充足动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充斥生机和活力。课后对这一节课进行深切进入的考虑，由于课前预备比较充足，全部教学经过比较顺利，收到了预期的效果。在这节课中我重要突出下面几个方面：一、充足地采取直观的教学方法，激发学生的学习兴趣在本节课的引入时，从学生最熟悉的物质——铅笔芯下手，引起学生对第六单元的回忆。这贴近生活的直观引入为这一节课开了一个好头。整堂课重要运用了多媒体教学。利用多媒体，优化了课堂教学，用丰富的表现形式保证了学生的视听结合，调动了学生的多种感觉器官参与课堂活动，避免了复习课的枯燥与乏味，这样就提升了教学效果。使学生愈加清楚明晰和结实地把握教学内容。由于本单元中物质的转化关系扑朔迷离，为了更好地使知识系统化、网络化，我利用了多媒体手段，把各物质的转化关系投影出来，帮助学生理清思路和知识的建构。通过让学生讲的形式来组织教学。在整节课的教学中，始终以学生的讲为主，教师不断地把问题抛出去，教师尽可能创造不同的情景和提示，勾起学生的回忆，学生在讲中整理归纳知识。通过让学生多讲培养了学生的口头表达能力，提升了他们的观察分析能力和逻辑思维能力，获得了较好的教学效果。二、充足地采取发散性发问，训练学生的发散思维在向学生发问的经过中，尽量避免“是