突破卷三　从矿物到基础材料

突破卷三从矿物到基础材料一、选择题I（本大题共20小题,每题2分，共40分。每题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求，不选、多项选择、错选均不得分。）.以下物质中不能从CuSO」溶液中置换出Cu的是（）A.NaB.MgC.FeD.Zn.以下工业生产中，不需要用石灰石作原料的是（）A.高炉炼铁B.生产水泥C.生产玻璃D.粗硅提纯.普通玻璃的主要成分是（）①NaSiO：,②CaCU③CaSi（）3@SiO2⑤Na2c0：,@CaOA.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤.玻璃、水泥、陶瓷的材质属于（）A.金属材料B.无机非金属材料C.合成高分子材料D.天然高分子材料.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反响后,在相同状况下生成的气体的体积比是（）A.1：1B.4：3C.2：3D.3：4.雕刻玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A.氢氟酸B.盐酸(2)硫酸溶液的物质的量浓度为C.烧碱D.纯碱.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（）A.铁单质B,铁兀素C.氢氧化铁D.氧化铁.地壳中含量最多的元素是（）A.CuB.SiC.FeD.0.以下试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃10.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的选项是（）A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe?。，D.铁锈的主要成分是FesOi11.以下金属的还原性最强的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cu.将铁片投入以下溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（）A.CuCk溶液B.HC1溶液C.NaNQs溶液D.FeCh溶液.以下说法不正确的选项是（）A.SiOz是酸性氧化物,能与NaOH溶液反响B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.酸性氧化物可以和碱反响，但均不能与酸反响.以下物质中不能用化合反响的方法制得的是（）①Si。？②FLSiOs③Fe（0H）3④Al（OH）3⑤FeCk@CaSiO3A.①③B.②④C.②③④⑤D.②④⑥.FeS2结构类似于Na202,与酸反响时生成H2S2,HS类似于HA,易分解。实验室用稀盐酸制取H2s时,某学生误将FeS2颗粒当作FcS使用，当FeSz反响完后，不可能生成的物质是（）A.H2sB.SC.FeSD.FeCl2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该可溶性化合物是（）A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜.在FeCL、CuCb和HC1的混合液中加入铁粉，待反响结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，那么反响后溶液不可能大量存在的阳离子是（）A.FTB.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+18.除去FeCk溶液中少量的FeCl3,最好的方法是（）A.加入氢氧化钠溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉19.以下有关氢氧化亚铁及其制备方法的表达中，不正确的选项是（）Iy/NaOH溶液

全—皿溶液A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如下图装置,制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）C0?溶于水形成碳酸,SiO?难溶于水COZ通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下SiO?与碳酸盐反响生成C02D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀二、选择题n（本大题共10小题,每题3分，共30分。每题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求，不选、多项选择、错选均不得分。）.世界著名的科学史专家、英国剑桥大学李约瑟博士考证说：“中国至少在距今三千年以前，就已经使用玻璃了。”以下有关玻璃的说法不正确的选项是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反响生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏合在一起22.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体,以下说法正确的选项是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反响C.有L6g水生成D.有10g氧化铜被还原.假设向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末,反响结束后，以下不可能出现的结果是（）A.铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe"B.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe/、一定有F"-和Cu"C.铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Cu2+D.铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe".某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100mL中，阳离子浓度均相等,硫酸根离子总浓度为6mol-L1,此溶液中还可以溶解铁粉的质量是（）A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g25.以下离子方程式中，正确的选项是（）A.铁与盐酸反响：2Fe+6H*—2Fe3++3H2tB.氯气与氯化亚铁溶液反响：2FeCl2+Cl2-2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反响:Fe"+Fe^—2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3++30H-_Fe（OH）3126.向一定量的Fe、FeO、Fe?。,的混合物中加入100mL浓度为1.00mol-L-'的盐酸，恰好使混合物完全溶解,有气体放出，所得溶液中无Fe"。假设用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g.以下反响最终能生成含三价铁的化合物的是（）①过量Fe与盐酸②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBn溶液中通入Cl2④铁与CuCL溶液反响⑤Fe（0H）2露置于空气中A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤.将一严重锈蚀而局部变成铜绿［CU2（OII）2CO3］的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是（）A.不变B.增重10%C.增重30%D.减轻20%.ag铁粉与含有H2soi的CuSOi溶液完全反响后，固体质量与反响前相同，那么参加反响的CuSO」与H2s0」的物质的量之比为（）A.1：7B.7：1C.7：8D,8：730.局部氧化的Fe_Cu合金样品（氧化产物为Fe203、Cu0）共5.76g,经如下处理：广标准状况下VmL气体L滤液A足而.'通充分形,固体（不含C2）过榛渣（3.2g）以下说法正确的选项是（）A.V=44.8B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe：Fe3\IfD.样品中CuO的质量为4.0g三、填空题（本大题共5小题,共26分）（4分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反响为:SiO?+2C迎Si+2C0t。该反响中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；假设反响中消耗了1molC,那么生成molSic（4分）工业上铁的冶炼是在中进行的，原料有铁矿石（如赤铁矿）、、、等。用化学方程式回答炼铁原理：⑴还原剂C0的形成；（2）还原铁矿石;（3）除去矿石中SiO2,生成炉渣（6分）X为Fez。：,和CuO的混合物,且知氧化性顺序:Fe3+〉Cu»H'>Fe，取X样品进行如下图的实验：co2-^-r-过-co,加热eE过...一EAg，AD.⑴假设溶液E含有两种金属离子,那么一定是o⑵假设D固体是纯洁物,该固体是（填化学式）。⑶印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,用FoCL溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板的离子反响方程式为。（6分）将Fe粉、Cu粉、FeCk溶液、FeCb溶液和CuCk溶液混合于某容器中充分反响（假定容器不参与反响），试判断以下情况溶液中存在的金属离子和金属单质。⑴假设铁粉有剩余，那么容器不可能有o⑵假设氯化铜有剩余,那么容器中还可能有o⑶假设氯化铁和氯化铜都有剩余,那么容器中不可能有,一定有C（4）假设氯化铁有剩余,那么容器中不可能有（6分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。I.除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：n.实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量叫；充分反响生成的气体体积v（标准状况）；反响前仪器和药品的总质量1112；充分反响后仪器和药品的总质量叱;充分反响后剩余固体的质量叫。（1）实验时必须用到的化学试剂为O⑵甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为o⑶乙同学实验中测得的数据为皿和mi,他使