化学反应原理练习

练习1一、选择题1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=–mol.由此判断反响物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的焚烧热为

CO的焚烧热是已知3.6g碳在6.4g-YkJ/mol，则C与

的氧气中焚烧，至1molO2反响生成CO时的反响热

ΔH为A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－

kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol以下相关表达正确的选项是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯—1的氢氧化钠溶液，分别与—1的盐酸和—1的硫酸充分反响，B．若用50mL·L50mL·L50mL·L两反响测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水冲刷后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要素来凝视滴定管内溶液液面的变化4.已知两个热化学方程式：

C(s)

＋O2(g)==CO2(g)

△H=

－

mol2H

2(g)

＋O2(g)==2H2O(g)

△H=

－

mol现有炭粉和

H2组成悬浮气，使其在

O2中完好焚烧，共放出的热量，则炭粉与

H2的物质的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2以下热化学方程式中，放出的热量最多的是A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△HB．2CH4(g)+4O2(g)==2CO(g)+4H2O(1)△HC．CH(g)+2O2(g)==CO(g)+2HO(g)△HD．2CH(g)+4O2(g)==2CO(g)+4HO422422(g)△H以下各组物质的焚烧热相等的是A.碳和一氧化碳

碳和

2mol碳乙烯和苯

D.淀粉和纤维素7.已知：①1molH

2分子中化学键断裂时需要吸取

436kJ

的能量②1molCl

2分子中化学键断裂时需要吸取

243kJ

的能量③由

H原子和

Cl

原子形成

1molHCl

分子时释放

431kJ

的能量则以下表达正确的选项是A．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是

H2(g)+Cl

2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反响生成

2mol

氯化氢气体，反响的△

H=183kJ/molC．氢气和氯气反响生成

2mol

氯化氢气体，反响的△

H=－

183kJ/molD．氢气和氯气反响生成

1mol

氯化氢气体，反响的△

H=－

183kJ/mol已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO·5HO(s)＝CuSO(s)＋5HO(l)；△H＝＋QkJ/mol，则Q与424221Q2的关系是＞Q2＜2C＝Q2D.无法确定9.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-12224-1（4）2H（g）+O（g）===2HO（l）△H=dkJ·mol以下关系式中正确的选项是A．a<c<0>d>0C.2a=b<0D.2c=d>010.依据热化学方程式AS的焚烧热为molCS(g)+O2(g)=SO

(101KPa)S(s)+O2(g)=SOBS(g)+O2(g)=SO2(g)2(g)放出的热量小于

2

(g);△H=mol解析以下说法不正确的选项是放出的热量大于形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸取的总能量已知：298K时，2SO(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则以下关系式正确的A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．无法比较在火箭推进器中装有复原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混淆时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知液态肼和足量双氧水反响生成氮气和水蒸气时放出的热量。（1）写出肼和过氧化氢的构造式

肼______

___

，过氧化氢

______

____

。（2）上述反响应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和迅速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是

_____________________

_________

。（3）写出肼和双氧水反响的热化学方程式

_____________________________。（4）已知

H2O(l)==H

2O(g)；△H=+44KJ/mol，则

16g

液态肼与足量双氧水反响生成氮气和液态水时，放出的热量是

_________________。5）已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+mol，N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=—534KJ/mol，则肼与NO完好反响的热化学方程式为_______________________________。213.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们焚烧的热化学方程式分别为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)△H=–5800KJ·mol-1有一质量为、容积为的铝壶,将一壶20℃的水烧开需耗费该液化石油气。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为(Kg·℃)，铝的比热为(Kg·℃)]练习2甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反响原理是－1①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol以下说法正确的是．CH3OH的焚烧热为192．9kJ·mol－1．反响①中的能量变化如右图所示．CH3OH转变成H2的过程必定要吸取能量．依据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，完好焚烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则以下热化学方程式中正确的选项是A．2CH（g）＋4O（g）＝（g）＋4HO（l）H＝＋890kJ·mol－1422B．CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（l）H＝＋890kJ·mol－1422C．CH4（g）＋2O（g）＝CO2（g）＋2HO（l）H＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）H＝－890kJ·mol－13.热化学方程式C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)；△H＝+mol表示22A．碳和水反响吸取能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸取热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热4.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反响，大概需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反响，△H＝－mol，以上事实表示A．1，3—环己二烯加氢是吸热反响B．苯加氢生成环己烷是吸热反响C．1，3—环己二烯比苯牢固D．苯比1，3—环己二烯牢固5.已知在25℃，101kPa下，1gCH（辛烷）焚烧生成二氧化碳和液态水时放出kJ热量。表示818上述反响的热化学方程式正确的选项是（l）+25O2（g）=8CO（g）+9H2O（g）；H=-kJ·mol-122（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518kJ·mol-12（l）+25222O（l）；H=+5518kJ·mol-12O（g）=8CO（g）+9HD.C8H18（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-kJ·mol-126.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－kJ/mol2C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；△H＝－kJ/mol4222相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完好焚烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH(g)4以下各项与反响热的大小没关的是A．反响物的状态B．生成物的状态

C．反响物的多少

D

．表示反响热的单位8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=—KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的说法中正确的是A．该反响H大于0B．H=—KJ/molC．该反响可表示36g液态水分解的热效应D．该反响中化学计量数表示分子个数以下变化属于吸热反响的是．．①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反响A．②④B．①④C．②③D．①④⑤强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／mol4HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反响均为溶液中的反响，则Q、Q、Q的绝对值大小的关系为123(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3(C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q111.依据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=mol解析以下说法不正确的选项是AS的焚烧热为molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于CS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸取的总能量年盖斯指出：假如一个反响能够分几步进行，则各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反应热相同。请回答：已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－mol则金刚石转变成石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更牢固的碳的同素异形体是____________________⑵焚烧3.1g白磷比焚烧3.1g红磷放出的热量多，则白磷转变成红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：CaCO

3（s）

CaO（s）+CO2（g）；△H=+159KJ/molC（s）+O2（g）

CO2（g）；△H=—

mol设热能的利用率为

70%，计算煅烧

1t

石灰石需含碳

90%的焦炭多少吨练习

3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）．．．．1.对于右图所示的原电池，以下说法正确的选项是（

）．电子从锌电极经过检流计流向铜电极．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响．铜电极上发生的电极反响是2H++2e-=H2↑镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，：Cd+2NiOOH+2HOCd(OH)2+2Ni(OH)放2，相关该电池的说法正确的选项是A．充电时阳极反响：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转变成电能的过程C．放电时负极周边溶液的碱性不变3.肼(N2H4)

分子中所示原子均达到罕有气体原子的牢固构造，它的沸点高

l13℃，焚烧热为

642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可组成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，以下相关说法正确的选项是肼是由极性键和非极性键组成的非极性分子肼沸点高达l13℃，可推断肼分子间可形成氢键C.肼焚烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-642kJ·mol-1D.肼-氧气燃料电池，负极的电极反响为：22--O+2HO+4e=4OH甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连结的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则以下表达正确的选项是（）A．甲、丙中是化学能转变成电能，乙中是电能转变成化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反响C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的PH值渐渐高升，丙中溶液的PH值渐渐减小5.将镁片、铝片平行插入到必定浓度的NaOH溶液中，用导线连结成闭合回路，该装置在工作时，以下表达正确的选项是2+A．镁比铝爽朗，镁失去电子被氧化成MgB．铝是电池负极，开始工作时溶液中会马上有白色积淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向挪动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不用办理6.一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为

6mol/LKOH溶液，以下说法正确的是

（）A．积蓄

H2的碳纳米管作电池正极B．放电时负极周边

pH增大C．放电时电池正极的电极反响为：-NiO(OH)+H2O+e==Ni(OH)

-2+OHD．放电时，电池反响为

2H2+O2＝2H2O以下相关金属腐化与防范的说法正确的选项是A．纯银器表面在空气中因化学腐化渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能够对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锡块保护外壳不受腐化D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化铜板上铁铆钉处的吸氧腐化原理以下列图，以下相关说法中，不正确的选项是．．．正极电极反响式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还波及到反响：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3此过程中铜其实不被腐化9.钢铁生锈过程发生以下反响：

①2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是．反响①、②中电子转移数目相等．反响①中氧化剂是氧气和水．与铜质水龙头连结处的钢质水管不易发生腐化．钢铁在湿润的空气中不能够发生电化学腐化10.以下离子反响方程式正确的选项是（）A．用两个铜电极电解食盐水：-通电-↑+Cl↑2Cl+2HO2OH+H222B．李永刚腐化法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O↑+4H+2Cu+OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+11..在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体表现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下强烈搅动。静置后液体又分红两层，基层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。依据上述实验回答：（1）阳极上的电极反响式为。（2）阴极上的电极反响式为。（3）原上层液体是。（4）原基层液体是。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。（6）要查验上层液体中含有的金属离子，现象是。12．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反响为：－＝2Ni(OH)－2NiO(OH)+2H2O+2e2+2OH－－=Cd(OH)2负极反响为：Cd+2OH－2e铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻显然增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压显然下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能连续使用。回答以下问题：⑴铅蓄电池在放电时的负极反响为

，其在充电时阳极反应为

；⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反响的化学方程式为；⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻显然增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是；⑷假如铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，耗费H2SO4mol。练习4选择题（每题只有一个选项符合题意）．．．．1图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，的气体在标准状况下为，则B池中

B池精华粗铜。一段时间后停止通电，E极质量的变化是

A池D极产生（）A．质量增加B．质量增加C．质量减少D．质量减少2电极电解物质的量浓度相同的

CuSO4和

KCl的混淆溶液一段时间后，测得溶液的

pH<7。电解产物必定有以下物质：①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的：（）A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤3表达中，正确的选项是：（）A．钢铁腐化的负极反响为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液组成的原电池中负极资料为MgC．无隔阂电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反响式为：O2+4e－=2O2－4图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示经过电极的电子的物质的量。以下表达正确的选项是：（）A．F表示反响生成Cu的物质的量B．E表示反响耗费H2O的物质的量C．E表示反响生成O2的物质的量D．F表示反响生成H2SO4的物质的量5质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此3时两电极的质量分别为（）A、阳极100g，阴极128gB、阳极g，阴极gC、阳极g，阴极gD、阳极g，阴极g人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反响为：----Zn+2OH-2e==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e==2Ag+2OH据此判断氧化银是A．负极，被氧化B．正极，被复原C．负极，被复原D．正极，被氧化7将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先察看到变红色的地区为：（）A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ中加入等物质的量的++2+-2--，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片晌后，Ag、Na、Ba、NO3、SO4、Cl氧化产物与复原产物的质量比是( )A．1∶8B．8∶1C．∶108D．108∶9以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mLLNaCl溶液和300mlL的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混淆，则对混淆溶液的pH判断正确的选项是（）：A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于710铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后获取2molFe(OH)3积淀，此间共耗费水的物质的量为( )A．2mol

B

．3mol

C．4mol

D．5mol11.在

150mlL

硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）

。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化

。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是

。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有e-经过时，阴极增重g，阴极上的电极反响式是。12．以下列图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g%的KSO溶液，电极均为石墨电极。24接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO浓度为%，乙中c电极质量增加。据此回答以下问题：24①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反响为；③电极b上生成的气体的体积（标况）：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的pH大小能否发生变化(增大、减小、不变)