日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

学必求其心得，业必贵于专精西藏日喀则市南木林高级中学2018—2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：90分钟.1、本试题全部为笔答题，共4页,满分100分，考试时间2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题.3、用钢笔或签字笔直接答在试卷（或答题纸上）。一，选择题（每题只有一项正确选项,每题4分,共48分，请将答案填在答题纸上)1、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场。1．以下有关能量的表达错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转变为化学能“储藏”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，所以没有利用价值．物质的化学能可以在必然条件下转变为热能、电能为人类所服务2、以下对化学反应的认识错误的选项是（)A．必然有化学键的变化B．必然会产生新的物质C．必然有物质状态的变化D．必然陪同着能量的变化3、已知热化学方程式：①C2H2（g)+5/2O2（g)==2CO2（g）＋H2O（l）H1＝—1301。0kJ?mol—1②C(s）+O2（g)==CO2(g）△H2＝—393.5kJ?mol-1③H2（g）+1/2O2(g）==H2O(1）△H3=—285。8kJ·mol-1则反应④2C(s）+H2（g）==C2H2(g)的△H为（）A。+228。2kJ·mol—1B。-228。2kJ·mol—1C。+1301。0kJ·mol—1D。+621。7kJ·mol-14、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0。5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B)＝0。3mol·Ｌ1·ｓ－1v－1v－C．（C）＝0。8mol·Ｌ·ｓD．（D）＝1mol·Ｌ-1-学必求其心得，业必贵于专精1·ｓ－15、关于可逆反应A（g）+2B（g)2C（g）（正反应吸热)，以下列图象中正确的选项是（)6、可逆反应mA(g)＋nB（s)rC（g）＋qD(g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示，以下表达中正确的选项是（）A．化学方程式系数m＋n＝r＋qB．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．温度降低，化学平衡向正反应方向搬动D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动7、以下对化学平衡搬动的解析中，不正确的选项是(）．．．①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g)，当增加反应物物质的量时，平衡必然向正反应方向搬动②已达平衡的反应N2（g）+3H2(g）2NH3（g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向搬动，N2的转变率必然高升③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积,平衡必然向气体体积增大的方向搬动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡必然不搬动D．①②③④A．①④B．①②③C．②③④8、在必然条件下,容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线以以下列图所示，以下表述中正确的选项是（）-2-学必求其心得，业必贵于专精A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等,达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时,N的浓度是M的浓度的2倍9、已知：①S（g）＋O2（g）===SO2(g)H1;S（s）＋O2（g)===SO2(g)H2；2H2S（g）＋O2（g）===2S(s)＋2H2O(l）H3；④2H2S（g）＋3O2（g)===2SO2（g)＋2H2O(l)H4；⑤SO2(g）＋2H2S（g)===3S(s)＋2H2O（l）H5。以下关于上述反应焓变的判断不正确的选项是( )A．H1＜H2B．H3＜H4C．H5＝H3－H2D．2H5＝3H3－H410、25℃、101kPa时，1g甲醇完好燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22。68kJ热量。以下表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A．CH3OH（l)＋3/2O2（g)===CO2(g）＋2H2O（l）H＝－725。8kJ·mol－1B．2CH3OH（l)＋3O2(g）===2CO2（g）＋4H2O（l）H＝＋1451。6kJ·mol－1C．2CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OH＝－22。68kJ·mol－1-3-学必求其心得，业必贵于专精D．CH3OH（l）＋3/2O2（g)===CO2（g)＋2H2O（g）H＝－725。8kJ·mol－在必然体积的密闭容器中,进行以下化学反应：CO2（g)＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）,11、关于可逆反应2HI（g）I2（g)+H2（g），以下表达能够说明已达到平衡状态的是（）A．各物质的量的浓度比2:1：1B．容器内的总压不随时间变化C．断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的颜色不再变化时12、高温下,某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度高升,H2浓度减小。以下说法正确的选项是(）A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．恒温恒容下,增大压强，H2浓度必然减小C．高升温度,正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正当二，填空题（共52分，请将答案填在答题纸上）13、（8分)其化学平衡常数K和温度t的关系以下表:t℃70080083010012000K0。60。91。01。72.6-4-学必求其心得，业必贵于专精回答以下问题:(1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝.（2)该反应为反应(选填吸热、放热).（3）能判断该反应可否达到化学平衡状态的依据是（多项选择扣分）.b．混杂气体中c（CO）不变a．容器中压强不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4)某温度下,平衡浓度吻合下式:c（CO2)·c（H2)＝c（CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。14、(18分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及以下反应：①2NO(g）＋Cl2（g)2ClNO(g）H1<0,平衡常数为K1；2NO2（g）＋NaCl（s）NaNO3（s）＋ClNO(g)H2〈0，平衡常数为K2。(1）4NO2(g）＋2NaCl（s)2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）H3,平衡常数K＝___________________用(K1、K2表示)。H3＝___________（用H1、H2表示）.(2)为研究不同样条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0。2molNO和0.1molCl2,10min时反应①达到平衡.测得10min内v（ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1,则平衡后n（Cl2）＝__________mol,NO的转变率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转变率为α2,α____α（填“>”“〈”或“＝”），平衡常数K______________(填121“增大”“减小"或“不变”）。若要使K1减小,可采用的措施是___________.15、(26分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下问题:-5-学必求其心得，业必贵于专精1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。（2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g)=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ/mol3SiH2Cl2（g)=SiH4+2SiCl4（g）△H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4(g）的△H为________KJ/mol（3）关于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g)+SiCl4（g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转变率随时间变化的结果以下列图。343K时反应的平衡转变率a=_________%，平衡常数K343K=___________（保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转变率,可采用的措施是________________要;缩短反应达到平衡的时间，可采用的措施有__________________、______________________。③比较a、b处反应速率大小:va______vb(填“大于”“小于”或“等于").反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3—k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________(保留1位小数）。-6-学必求其心得，业必贵于专精南木林高中2018—2019学年度第一学期期中考试答题纸考试方式:闭卷年级：高二学科:化学命题人:次仁顿珠注意事项：1、本试题全部为笔答题,共4页，满分100分,考试时间90分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷（或答题纸上）。4、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场.一，选择题(每题只有一项正确选项,每题4分，共48分，请将答案填在答题纸上）题123456789101112号