2022-2023学年新教材高中化学第2章化学键化学反应规律测评试题鲁科版必修第二册

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(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为。

(3)写出下列物质的电子式:甲;戊。

(4)A、B、C、D四种原子的半径由大到小的顺序是(填元素符号)。

(5)由A、B、C、D四种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为。

17.(13分)(1)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间的关系如图:①由图像分析,化学反应速率最快的一段是。

②为了增大上述化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(填字母)。

A.蒸馏水B.氯化钠溶液C.浓盐酸D.加热(2)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠,当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2∶3时,溶液中的溶质是。

(3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若离子导体为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应为。该电池工作时,外电路每转移1×103mole-,消耗标准状况下氧气m3。

18.(15分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程:①SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)整个过程中SO2、I2的作用是。

(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=。

(3)已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,形成1molI—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2molHI时会(填“吸收”或“释放”)kJ能量。

(4)实验室用Zn和稀硫酸制H2,为了增大反应速率,下列措施不可行的是(填字母)。

a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒换成锌粉f.用98.3%的浓硫酸(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极是2H2+2O2--4e-2H2O,B极是O2+4e-2O2-,则A极是电池的极;电子从该极(填“流入”或“流出”)。

19.(15分)(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,电池工作时,外电路上电流的方向应从电极(填“A”或“B”,下同)流向用电器。内电路中,CO32-向电极(2)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的极,电池工作时总反应的离子方程式是。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为(用NA表示,设NA代表阿伏加德罗常数的值),需要消耗标准状况下氧气的体积为L。

参考答案1.C2.CH2O2是共价化合物,其电子式为H··O······O······H,A错误;Cl3.B乙醇溶于水,乙醇以分子形式存在于水溶液中,故共价键未被破坏,A错误;氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,Cl2中的共价键被破坏,B正确;活性炭吸附二氧化硫,发生物理变化,共价键未被破坏,C错误;干冰升华,只是二氧化碳状态发生变化,共价键未被破坏,D错误。4.C5.D将块状Fe2O3改为粉末状,增大了反应物接触面积,反应速率加快,故A正确;升高温度,反应速率加快,故B正确;使用催化剂,反应速率加快,故C正确;N2不参与题给反应,即使压强增大,反应速率也不改变,故D错误。6.C依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该分解反应为放热反应,故A错误;依据能量关系图可知2molH2O2(l)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)所具有的总能量,故B错误;MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂,所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率,故C正确;其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越快,故D错误。7.C8.C根据能量变化的示意图,合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量,故A错误;催化剂吸附N2、H2,没有形成化学键,催化剂与气体之间的作用力不属于化学键,故B错误;由题图③可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,故C正确;催化剂对反应中的能量变化无影响,合成氨反应放出的热量不变,故D错误。9.C10.D无论反应是否达到平衡,A的分解速率和C的生成速率之比都为1∶2,A项不能说明反应达到平衡状态;无论反应是否达到平衡,单位时间内生成nmolA,同时都会生成2nmolB,B项不能说明反应达到平衡状态;A、B的物质的量之比为1∶2,只能表示某一时刻二者的物质的量之比,这个时间点不一定是平衡状态的时间点,C项不能说明反应达到平衡状态;A、B、C的浓度不再发生变化说明反应达到平衡状态,即D项说明反应达到平衡。11.C同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,R的原子半径是同周期主族元素中最大的,结合R的原子序数比X、Y、Z都大可知R为Na元素;Z、W同族,X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-可推知X、Y、Z、W分别为H元素、N元素、O元素、S元素。元素的最高正化合价O<N,A不正确;气态氢化物的热稳定性Z>W,B不正确;化合物Na2O2与Na2S中的阴、阳离子个数比都为1∶2,C正确;H、N、O元素也可以形成离子化合物,如NH4NO3,D不正确。12.C13.CZn比Cu活泼,Zn为负极,Cu为正极,电子沿导线从Zn流向Cu,A正确;负极发生失电子的氧化反应,Zn为负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,B正确;原电池中阴离子移向负极,SO42-向Zn极移动,C错误;Cu极电极反应为2H++2e-H2↑14.AC根据题意得v(D)=0.5mol·L-1÷2min=0.25mol·L-1·min-1,则根据化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前的计量数之比可知v(B)=12v(D)=0.125mol·L-1·min-1,A正确;由v(D)=v(C)可知x=2,B错误;2min时,D的物质的量是0.5mol·L-1×2L=1mol,所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol,设A、B起始物质的量均为y,则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol,根据c(A)∶c(B)=3∶5,可得y-1.5moly-0.5mol=3∶5,解得y=3mol,所以2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,C正确;化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,故v(A)15.B反应物接触面积越大反应速率越大。②表示的是块状大理石与盐酸的反应,故A错误;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B正确;由题图可知,纵坐标代表生成CO2的质量。大理石粉末与盐酸的实验中,0~8min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)≈0.205mol·L-1·min-1,故C错误;块状大理石与盐酸反应的实验中,13min时,生成二氧化碳1.4g,消耗碳酸钙的质量约为3.18g,由于样品中含有杂质,不能计算CaCO3的消耗率,故D错误。16.答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)H

··C··

H(4)Na>C>O>H(5)NaHCO3解析A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B的原子数之比为4∶1,则甲为CH4,A是氢元素、B是碳元素;A、D同族,B的原子序数小于D,则D是钠元素;B、C同周期,由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态,这两种化合物是H2O和H2O2,乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中A、C原子数之比为2∶1,则乙是H2O2、丙是H2O,C是氧元素。由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体,为氧化钠和过氧化钠,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中D、C原子数之比为2∶1,则丁是Na2O2、戊是Na2O。(1)根据以上分析可知,乙是H2O2,丁是Na2O2。(2)根据以上分析可知,B元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。(3)甲是甲烷,其电子式为H

··C··

H··(4)A为H,B为C,C为O,D为Na,根据电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则四种原子的半径由大到小的顺序为Na>C>O>H。(5)H、C、O、Na四种原子组成的既含离子键又含共价键的物质应该是盐,应为NaHCO3。17.答案(1)①EF②CD(2)碳酸钠、碳酸氢钠(3)H2-2e-+2OH-2H2O5.6解析(1)①由图像分析,在速率v(CO2)与时间关系图中,斜率越大反应速率越大,则化学反应速率最快的一段是EF;②加入蒸馏水降低盐酸浓度,速率降低;加入氯化钠溶液,使氢离子浓度降低,速率降低;加入浓