重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨硝酸硫酸》全套教案

文档编码:CG10T7F1P2U7——HQ6Z5H4U1O9——ZS10Q5M8M4R84.4氨硝酸硫酸——氨教学目的

1.把握氨的物理、化学性质,懂得氨水显弱碱性；2.把握氨气的试验室制法,铵根离子的检验；3.学会通过试验验证物质性质的方法；教学重点

氨的化学性质及铵根离子的检验；教学难点

氨的化学性质及铵根离子的检验；教学时数

1课时；教学用品

PPT

浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸；教学过程教学环节新课导入老师活动同学活动 前面我们学习了氮的氧化物的性质,知道氮元素有多种可变价态,今日我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质；呈现一瓶氨气,引导同学观看：观看试验,阅读教材P97；1.氨气的色、味、态,依据其相对总结氨的物理性质；摸索沟通分子质量推导氨气的密度（与空气比沟通设计的试验方案；较）；2.设计怎样的试验可以证明氨气是否溶于水？归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体,易溶于水（1︰700）；探究试验演示试验4.8；回答上述摸索与沟通问题2；1．请描述试验现象；2．争辩产生现象的缘由； 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉,烧瓶内溶液呈红色；问题提纲3.喷泉是如何形成的？胶头滴管的a.氨极易溶于水；b.氨水显碱性；作用是什么？缘由：当滴管中的水挤入到烧瓶中时,学习沟通4．如要产生喷泉,应具备什么样的条烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强小于大气压应用提高件？强；空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶,形成5．通过氨的喷泉试验你对氨的性质有喷泉；什么熟识？a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小上述试验,假如没有胶头滴管,如何广开言论沟通,同学之间评判方案的可引发喷泉试验？行性；老师赐予确定；你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？自学释疑阅读课本P97~99页有关内容,读完阅读,争辩,沟通；后,请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的熟识.阐释氨水显碱性的缘由？-1-第1页,共13页归纳整理一、NH3与水的反应生成的一水合氨电离产生OH-离子NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH沟通争辩摸索：假如用潮湿的红色石蕊试红色石蕊试纸变蓝；因氨气溶于水形成纸接触氨气,会有什么现象？为什氨水,氨水显弱碱性；么？观看分析演示试验：将氨气通入滴有酚酞的蒸试液变红——溶液显碱性；馏水中,观看现象；再加热该试管,观看加热后溶液又变无色——氨水不稳固,小结板书现象；说明产生现象的缘由；受热分解；二、氨水不稳固,受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O不是同种物质；1.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？摸索沟通2.如何检验氨气？潮湿的红色石蕊试纸接近氨气； 3.把一瓶浓氨水露置在空气中,有何现象？久置就浓度变小——挥发性；分析比较液氨与氨水的比较氨水同学分组争辩,填表,投影呈现结果；液氨大家评判,达成共识；物质种类粒子种类过渡 氨气溶于水所得溶液显碱性,氨气是一种碱性气体,那么它遇到酸会不会反应呢？演示试验：氨气与氯化氢的反应；分 观看描述试验现象, 写出化学反应方程试验探究 别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中 式；接近；观看现象；板书小结3．NH3与酸的反应——生成铵盐；产生大量白烟；氨能与酸反应生成铵盐；NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）如：HCl、H2SO4、HNO同学到黑板上写出化学方程式；阅读课本P98页,进一步懂得氨与酸反应的规律；回答争辩题目；1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学拓展提高 方程式；2.以下不行用浓硫酸干燥的气体有（ ）A.氨气B.氯气C.氧气表达板书过渡争辩沟通（氨的催化氧化,工业制硝酸的基础）懂得低价态氮——氨的仍原性；4．NH3与氧气的反应（催化剂,加热）；4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△氨气与酸反应生成的盐叫铵盐；那么铵盐的性质有哪些呢？依据已经接触过的铵盐,争辩总结铵同学争辩,回忆；盐的性质-2-第2页,共13页四、铵盐：由铵根离子〔NH4+〕和酸根离子构成的化合物叫铵盐；铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体,都易溶于水；2．化学性质；归纳整理〔1〕遇碱性物质有氨气放出；NH4++OHNH3↑+H2O〔2〕受热易发生分解反应；〔NH4〕2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑从铵盐的性质上看,受热分解和与碱 分组争辩；反应,都有氨气生成？假如要制备氨气,学习探究试验探究归纳整理用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式；加强碱溶液,加热,看能否产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,NH4++OH-=NH3↑+H2O氨气的试验室制法：阅读课本P99页,懂得试验室制氨气的试验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨原理,装置要求,收集方法,干燥、检验和气：验满方法等原理：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气（类似试验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰摸索,懂得,做笔记1.试验室制备 NH3的装置, 争辩后沟通：仍可以用于制备哪些气体？ 氧气2.收集气体时试管口处棉花 防止氨气散逸团的作用？应用提高3.如何证明某一集气瓶中的用潮湿的红色石蕊试纸放在管口氨气已经收满？通入稀硫酸中或水中吸取延长拓展4.余外的氨气应如何处理？氢氧化钠成本高,且加热时对玻璃有腐蚀作用5.为什么不直接用NaOH和在烧瓶里加入适量碱石灰,从分液漏斗里滴加浓NH4Cl反应？氨水；6.如何用浓氨水、NaOH或碱阅读懂得石灰制取少量NH3？氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业,有机合五、NH3的用途阅读课本P100页自然界氮成工业,制硝酸、铵盐、纯碱的原料；可以做致冷的循环,争辩氨的用途和自然界剂；中氮的循环；本课小结 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验,氨的制法,重点要把握的是氨水为什么显碱性和氨气试验室制法的原理和装置；-3-第3页,共13页巩固练习1.关于氨水的表达中,错误选项（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红

C.氨水中含三种分子和三种离子

D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小2.用化学方程式说明氨水显碱性的原：五氧化二磷；3.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.4.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的缘由是存在压强差；制取氨气并完成喷泉试验（图中夹持装置均已略去）；（1）试验室制取氨气的化学方程式： ；（2）氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 作燥剂；（3）1装置进行喷泉试验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是；该试验的原理是；（4）只供应如图2的装置,请说明引发喷泉的方法作业课本P103——1、2、4、51课时）板书设计第三节硫酸、硝酸和氨（第三、氨气1.物理性质：无色、刺激性气味的气体,易溶于水（ 1︰700）；2.化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3.铵盐的性质：〔1〕遇碱性物质有氨气放出：NH4++OHNH3↑+H2O〔2〕受热发生分解反应：〔NH4〕2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑4.氨气的试验室制法：原理：2NH4Cl+Ca〔OH〕2 CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+ 固 气-4-第4页,共13页收集：向下排空气法

干燥：碱石灰5.铵根离子的检验： NH4++OH NH3↑+H2O 参考资料 氨对人体的危害

氨是一种无色,具有猛烈刺激性气味的气体,比空气轻（比重为 0.5）,可感觉最低浓度为5.3PPM；氨气的溶解度极高,所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上,从而产生刺激和炎症；氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织,使病原微生物易于侵入,减弱人体对疾病的抵抗力；氨被吸入肺后简洁通过肺泡进入血液,与血红蛋白结合,破坏运氧功能；短期内吸入大量氨气后可显现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等,严肃者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征,同时可能发生呼吸道刺激症状；四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教学目标

1.复习硫酸的酸性,学习并把握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性； 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导同学从量变引起质变角度,加深对自然辩证法的熟识；3.培养同学的探究精神、动手才能、思维才能和制造才能；教学重点

浓H2SO4的特性；教学难点

浓H2SO4的强氧化性；教学过程新课导入老师活动同学活动硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点？书写电离方程式；这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示；试验引课请大家分述稀硫酸与以下物质反应的试验现象,并写出学生叙述并分析有关反应的离子方程式；稀硫酸显酸性的缘由：H2SO4=2H＋＋SO24 理解非氧化性酸

酸的通性；稀硫酸主要表达酸的通性,那么浓硫酸呢？ 学生猜测并设计过渡硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异？如何通过验证明验；试验验证你的结论？试验探究1.呈现一瓶浓硫酸；观看,总结物理性质,体会浓、稀硫酸的区分；-5-第5页,共13页摸索沟通现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同,酸体同学分析总结；积相同）,不用化学方法．．．．如何鉴别？依据是什么？留意观察、对比；整理归纳过渡试验探究1.物理性质；浓硫酸是一种无色油状液体；高沸点难挥发的强酸,密度大,极易溶于水；浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,它们的化学性质是否同学摸索、争辩一样？1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花观察实验现象并上；描述；试纸先变红后变黑,棉花先变黄再变黑,最终变成洞；2.在胆矾晶体中加入浓硫酸；（固体由蓝色变为白色）；摸索沟通石蕊试纸先变红,后变黑,黑色的物质是什么？这种现学生分析交流后象表达浓硫酸何种特性？这两个试验表达浓硫酸的何种性回答；质？分析讲解摸索沟通演示试验PPT归纳整理讲解胆矾晶体由蓝色变为白色,表达浓硫酸的吸水性；石蕊试纸先变红后变黑,棉花变黑,这黑色物质是炭,浓硫酸使它们逐步变黑的现象称为“炭化”；石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的表达；吸水性和脱水性有何区分？争辩沟通；蔗糖与浓H2SO4的反应观看物质颜色、体浓硫酸的吸水性积的变化,闻气味并抚摸烧杯外壁；1．吸水是指吸取物质中原先就有的湿存水（或水蒸气）；脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去；板书2．特性：（1）吸水性；（2）脱水性；学生讨论后回摸索争辩依据浓硫酸的性质,试验室应如何储存浓硫酸？答；问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化,生成黑色物质体积膨胀为疏松多讨论推测并写出孔状,说明有气体产生,那么气体是哪一种,如何形成的？碳与浓硫酸反应的方摸索沟通这表达浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？程式；碳能与浓硫酸在加热条件下反应,那么金属与浓硫酸怎同学争辩；么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4不与铜反应？那么,浓H2SO4能否与铜反应呢？浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：观看试验现象,思考产生现象的试验探究铜与浓硫酸反应需什么条件？请描述试验现象,据实缘由；学生回答并书写试验分析验现象估量反应生成物,试管Ⅱ口部棉团的作用,写出反应方程式；方程式；-6-第6页,共13页（3）强氧化性归纳整理师生共同探讨分析,上述反应中 分组争辩后,代表问题探讨1．氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物各是何物.回答,相互补充,达成2．反应物的物质的量之比,仍原剂与氧化剂物质的量共识；之比各为多少.3．浓硫酸在反应中的作用是什么.4．当反应进行到确定程度,硫酸浓度逐步降低,反应

是否会连续进行？摸索沟通上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引分组争辩并回答；起.稀H2SO4是否具有氧化性.两者相比有何差别.摸索沟通依据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、仍原性举例说明质H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）摸索沟通规律小结讲解沟通讲解浓硫酸能与非金属及化合物反应学生分析和预测试验现象,浓硫酸表现与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O什么性质,写出化学方与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O程式；浓硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳

硫元素在自然界的循环；简述硝酸和硫酸的用途；同学争辩,回答；浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样,量变引起质变,导致性质的差别；本课时重点学习了硫酸的性质；硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性；浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点；本课时重点学习了

（1）酸的性质；硫酸是典型的强酸；本课小结 （2）稀硫酸具有酸的通性；（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性；（4）浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点；1.以下现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空） ；（1）浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑；_____________（2）敞口放置浓硫酸时,质量增加； _____________（3）锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生； _____________巩固练习 （4）把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生； _____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体；_____________2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中,可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________；〔2〕在蔗糖上滴两滴浓硫酸,会发觉浓硫酸四周的蔗糖逐步变黑；这说明浓硫酸________________,过一会仍会发觉产生大量泡沫,好像“泡沫面包” ,同时有刺激性气味的物质产生,发生这一反应的方程式是:__________________________________；〔3〕浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________,最后涂上少量的_________；3.以下溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）A.浓硫酸B. 浓盐酸C. 氯化钠溶液D. 氢氧化钠溶液4.以下反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,（ ）又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A.C和浓硫酸B.Cu 和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H 2S和浓H2SO45.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车, 某新工人违反规程, 边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故；以下引起爆炸的缘由中正确选项（ ）A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简洁又牢靠的方法是（ ）A.加酚酞试液B. 与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上作业 课本P103—1、3、5、10、11

板书4.3-2 氨硝酸 硫酸——硫酸

一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==SO42-＋2H

＋（二）浓硫酸的性质

1.物理性质

2.特性；（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性；C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O资料 浓、稀硫酸的检验方法

1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的浓硫酸密度为 1.84g/mL）,故重的是浓硫酸； 2．黏度法：浓硫酸是黏稠的液体,而稀硫酸就接近于水的黏度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡；3．沸点法：硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,-8-第8页,共13页先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸；难以沸腾的是浓硫酸； 4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加加酸（切不行将水加到酸中） ,溶解时放出大量热的是浓硫酸；10mL水,沿烧杯壁慢慢5．铁铝法：分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡显现的是稀硫酸；由于浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”； 6．铜碳法：分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸； 7．胆矾法：分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸； 8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸；9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸；10．露置法：浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸； 11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸；12．电导法：取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,由于浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差；五、硫酸、硝酸和氨——硝酸教学目的

1．把握硝酸的化学性质；2．利用试验,使同学把握硝酸的特性——强氧化性； 3．通过争辩、分析、对比的方式,使同学把握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式,使同学把握硝酸与碳的反应；4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析,对同学进行辩证唯物主义训练；教学重点 硝酸的氧化性；

教学难点硝酸的氧化性；教学用品

PPT

浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹

教学时数

1课时

教学过程教学环节老师活动同学活动H2SO4新课导入锌与稀硫酸反应可用于试验室制氢气,铜不与稀硫酸反应,但能被浓氧化,而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气,那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲热接触；试验探究出示一瓶浓硝酸观看,打开瓶盖,哈气,煽风入鼻闻其气味；描述物理性质；-9-第9页,共13页纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的归纳液体,打开瓶盖瓶口有白雾；观看并记笔记；密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃,常用PPT呈现浓硝酸质量分数为69%,98%以上的硝酸叫发烟硝酸；启示摸索讲授复习回忆98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”,是烟沟通争辩回答；仍是雾？ 是雾；因硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴；酸的通性——引出摸索稀硝酸的通同学摸索沟通,完成化学方程式；性,试写出以下化学反应方程式（1）硝酸加入到生石灰上；2HNO3+CaO=Ca〔NO3〕2+H2O板书（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中； HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）硝酸滴加到大理石上； 2HNO3+CaCO3=Ca〔NO3〕2+H2O+CO2↑1．硝酸具有酸的通性；〔1〕试验室往往用金属与稀 H2SO4或 同学摸索、回答HCl反应制取H2,而不用浓 H2SO4或HNO3,为什么？ 硝酸有氧化性摸索沟通〔2〕试验室如何储存硝酸？？前面我储存在棕色试剂瓶中们遇到什么物质也储存在棕色试剂瓶单质碘,高锰酸钾溶液中？能否依据其储存方法,推测硝酸有什么样的化学性质？（1）将一根刚处理完氧化膜的铝条快速置于盛硫酸铜溶液的试管中,观看,过一会儿取出；（2）把铝条表面的铜用砂纸打掉洗观看试验现象,并摸索缘由；活动探究净后,将其插入盛浓H2SO4的试管中,观察,1～2分钟后取出；（3）把②中的铝条放入稀硝酸溶液中,观看,过一会儿取出；（4）把③中铝条取出,置于浓 HNO中加热；学习探究〔1〕依据试验①的现象,写出化学反征2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu应方程式同学联想到Al2O3爱惜膜的作用〔2〕洁净铝条置于浓H2SO4中无明显摸索总结浓硫酸与金属反应的特现象,莫非不反应吗.〔3〕①③对比,现象不同,说明在②中确定发生了某种反应；依据铝的性质,估量发生了什么反应？该过程表达稀硝酸的什么性质？〔4〕试验④说明白什么问题？过渡在化学性质上,浓硫酸的特点是具有同学分析推测：从与铜、铝、碳强氧化性,试估量硝酸是否也如此呢？等物质的反应来分析；浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设计方案；-10-第10页,共13页试验探究演示：铜与浓硝酸反应：观看现象,观看试验,摸索现象的描述；估量产物,并写出化学方程式；现象归纳产生红棕色气体；溶液由无色变为绿同学沟通回答,写出化学方程式色；铜在不断溶解；Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O试验探究演示：铜和稀硝酸的反应；观看现象,观看试验,摸索现象的描述估量产物,并写出化学方程式现象归纳产生无色气体；铜在不断的溶解,溶同学沟通回答,写出化学方程式液由无色变为蓝色；无色气体在管口变成3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O红棕色；证明生成的是NO；摸索沟通3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O阅读教材,争辩总结：浓、稀硝请阅读教材P102,依据上述试验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性；酸氧化性的强弱；归纳整理a.加热条件下,浓硝酸可氧化大多数做笔记金属（Au、Pt等除外）,但不产生H2；b.常温下,浓硝酸可使Fe、Al钝化；c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性；探究摸索常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸见光易分解,生成的NO2播放PPT——硝酸见光分解溶于硝酸板书2．硝酸不稳固性：见光或加热分解4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O讨论分析为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不争辩沟通,写出化学方程式；光照同？写出化学方程式,标出电子转移方向比较和数目；分析上述反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和仍原剂；归纳整理3．与金属反应：Cu分别与浓、稀硝做笔记酸反应板书4HNO3〔浓〕+Cu=Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀〕+3Cu=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出从S、N非金属元素化合价变化情争辩分析化学方程式,标出电子转移情形,进行分况分析；析；归纳小结 板书Cu+2H2SO4〔浓〕△CuSO4+SO2↑+2H2O——氧化性酸

Zn+H2SO4〔稀〕==ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性为主问题争辩试分析上述反应中电子转移的方向争辩沟通,书写化学方程式和数目；硝酸表现什么性质？可否与碳反C+4HNO3△CO2↑+4NO2↑+2H2O应？写出化学方程式；当硝酸与金属或非金属及某些有机做笔记物反应时,反应物或反应条件不同,硝酸新知拓展被仍原所得到的产物也不同；→NO2→N2→NH3→NOHNO-11-第11页,共13页阅读懂得阅读教材P108中硝酸的用途,结合阅读教材,争辩沟通它们的性质懂得其用途并进行归纳；浓H2SO4和HNO3有强氧化性,能使很依据前面学的内容,同学会作出摸索沟通多金属溶解,那么它们能否溶解金属Al积极反响和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？归纳整理铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会做笔记发生钝化现象,故浓硝酸、浓硫酸的贮存和