高三化学一轮复习知识点系列大全(一)考点四化学能与热能-人教版高三全册化学试题

.考点四化学能与热能Ⅰ.课标要求1．认识化学反响中能量转变的原因，能说出常有的能量转变形式。2．经过查阅资料说明能源是人类生计和发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。知道节俭能源、提高能量利用效率的实质意义。3．能举例说明化学能与热能的相互转变，认识反响热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算。Ⅱ.考大纲求1．认识化学反响中能量转变的原因，能说出常有的能量转变形式。2．认识化学能与热能的相互转变。认识吸热反响、放热反响、反响热等见解。3．认识热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算4．认识能源是人类生计和社会发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。.教材精讲.化学反响的焓变．定义：化学反响过程中所释放或吸取的能量，都能够热量（或变换成相应的热量）来表示，称为焓变（H），单位：kJ/mol或kJ?mol-1在化学反响中，旧键的断裂需要吸取能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反响中，反响物所拥有的总能量与生成物所拥有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时老是陪伴着能量的变化。注意：（1）反响热和键能的关系好似：1molH2和1molCl2反响生成2molHCl的反响热的计算。1moLH2分子断裂开H—H键需要吸取436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸取243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，因此，该反响H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反响热.专业..△H===生成物分子形成时释放的总能量—反响物分子断裂时所需要吸取的总能量===862kJ·mol--436kJ·mol-1-243kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反响后放出的能量使反响自己的能量降低，故规定△H=反响物的键能总和—生成物的键能总和2）反响焓变与反响条件的关系焓是科学家们为了便于计算反响热而定义的一个物理量，它的数值与物质拥有的能量有关。对于必然量的纯净物质，在必然的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同样的物质拥有的能量也不同样，焓的数值也就不同样；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同样，以及物质的合集状态不同样，焓的数值也不同样。焓的数值的大小与物质的量相关，在同样的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学放映在不同样的条件下进行，特别是物质的合集状态不同样时，反响焓变是不同样的。2．放热反响和吸热反响放热反响：即有热量放出的化学反响，其反响物的总能量大于生成物的总能量。吸热反响：即吸取热量的化学反响，其反响物的总能量小于生成物的总能量。3．化学反响中的能量变化表示图对于该“表示图”可理解为以下形式：由能量守恒可得：反响物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反响)能能反响物生成物△H<0△H>0反响物生成物反响过程反响过程反响物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反响)4．燃料充分焚烧的两个条件要有足够的空气.专业..燃料与空气要有足够大的接触面。.热化学方程式1．热化学方程式与一般化学方程式的差异有三点不同样1）热化学方程式必定标有热量变化。2）热化学方程式中必定注明反响物和生成物的状态，由于反响热除跟物质的量相关外，还与反响物和生成物的合集状态相关。3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反响热也发生相应变化。2．书写热化学方程式时明确以下问题：反响放出或吸取的热量的多少与外界的温度和压强相关，需要注明，未特别注明的指101kPa和25℃时的数据。物质的合集状态不同样，反响吸取和放出的热量不同样，因此要注明反响物和生成物的合集状态。热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反响的热效应。因此式中化学计量数能够是整数，也能够是分数。一般出现分数时是以某一反响物或生成物为“1mol”时其他物质才出现的。(4)不论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位老是KJ/mol，但△H的数值与反响式中的系数相关。三.焚烧热、中和热焚烧热见解：在101kPa时，1mol物质完好焚烧生成牢固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。焚烧热的单位一般用kJ／mol表示。注意：完好焚烧，是指物质中以下元素完好转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。(2)表示的意义：好似C的焚烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完好燃烧放出393.5kJ的热量。2.中和热.专业..(1)见解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH20，这时的反响热叫中和热。中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol。使用化石燃料的利害及新能源的开发重要的化石燃料：煤、石油、天然气煤作燃料的利害问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太痛惜，应当综合利用。②煤直接焚烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。③煤作为固体燃料，焚烧反响速率小，热利用效率低，且运输不方便。④能够经过干净煤技术，如煤的液化平易化，以及推行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤焚烧的热利用率。新能源的开发①调整和优化能源构造，降低燃煤在能源构造中的比率，节俭油气资源，加强科技投入，加速开发水电、核电和新能源等就显得特别重要和急迫。②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些能够重生，为重生性能源，对环境没有污染或污染少。●理解中和热时注意：①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所陪伴的热效应。③中和反响的实质是+-0，若反响过程中有其H和OH化合生成H2他物质生成，这部分反响热也不在中和热内。四.中和热测定实验在50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在以以下图装置中进行中和反响。经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。试回答以下问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反响，与上述实验对照，所放热量可否相等?所求中和热数值可否相等？简述原因。.专业..4）用同样浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？五.反响焓变的计算1．盖斯定律：对于一个化学反响，不论是一步达成仍是分几步达成，其反响焓（热量）变是同样的。2．据盖斯定律计算化学反响的焓变进行反响的焓变计算应注意的问题（1）由于△H与反响物的物质的量相关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必定与△H相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则△H也要成倍的减少或成倍的增加。当反响向逆向进行时，其反响热与正反响的反响热数值相等，正负号相反。2）在使用盖斯定律时，陪伴着两个或多个方程式的加减办理时，△H的计算必然要带上正负号。.典型例题题型一：相关热化学反响方程式的的含义及书写已知必然量的物质参加反响放出的热量，写出其热化学反响方程式例1.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中焚烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反响的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完好焚烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。【剖析】0.3mol乙硼烷完好焚烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完好燃烧放出的热量为：因此乙硼烷焚烧的热化学反响方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，因此1mol乙硼烷完好焚烧产生气态水时放热：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完好焚烧产生气态水放出热量是：。.专业..2、相关反响焓变的计算1）盖斯定律及其应用化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）和终态（各生成物）相关，而与详细反应进行的路子没关，若是一个反响能够分几步进行，则各分步及反响的反响热之和与该反响一步达成的反响热是同样的，这就是盖斯定律。好似：能够经过两种路子来达成。如上图已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol依照盖斯定律，则H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol其数值与用量热计测得的数据同样。例2.科学家盖斯曾提出：“不论化学过程是一步达成或分几步达成，这个总过程的热效应是同样的。”利用盖斯定律可测某些特别反响的热效应。（1）P4（s，白磷）+；H129832.kJ/molP(s，红磷)5O2(g)1P4O10(s)H27385.kJ/mol（2）44；则白磷转变成红磷的热化学方程式_____________。同样的状况下，能量较低的是_________；白磷的牢固性比红磷___________（填“高”或“低”）。【剖析】依题意求：P4(s，白磷)4P（s，红磷）；H？可设计以下反响过程：P4（s，白磷）P4O104P（s，红磷）；据盖斯定律有HH1( )4H2=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；.专业..H29.2kJ/mol。白磷转变成红磷是放热反响，牢固性比红磷低（能量越低越牢固）。（2）依照必然量的物质参加反响放出的热量（或依照已知的热化学方程式），进行有关反响焓变的计算或比较大小。例3、已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393.5kJ/molH2(g)1O2(g)H2O(l)H241.8kJ/mol2；欲获得同样的热量，需分别焚烧固体碳和氢气的质量比约为A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8【剖析】由题意可列得方程n(C)393.5kJ/moln(H2)241.8kJ/moln(C)241.8n(H2)393.5m(C)241.81212m(H2)393.523.25答案：B利用键能计算反响热方法：H=∑E(反响物)－∑E（生成物），即反响热等于反响物的键能总和跟生成物的键能总和之差。过去人们把翻开1mol某化学键所吸取的能量当作该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。例题4．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；相关化学键的键能以下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反响的反响热【剖析】H=[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol这表示，上述反响是吸热的，吸取的热量为125.6kJ/mol。题型三：焚烧热、中和热的判断、求算及测量.专业..例5、以下说法正确的选项是在101kPa时，1mol物质完好焚烧时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热酸和碱发生中和反响生成1mol水，这时的反响热叫中和热焚烧热或中和热是反响热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完好中和时放出的热量为57.3kJ【剖析】此题旨在察看对焚烧热、中和热的定义的理解，特别是两见解中应注意的问题，故不难确定答案为C。Ⅴ.追踪训练一.选择题（此题包括8小题，每题只有一个正确选项）1.以下热化学方程式中，△H能正确表示物质的焚烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝－283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝－110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝－241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝－11036kJ/mol已知常温时红磷比白磷牢固，在以下反响中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。现将必然量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH溶液碰巧完好反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为( )A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石焚烧的热化学方程式分别为.专业..C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ·mol-1据此判断，以下说法正确的选项是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol－1⑵2H222；2－1(g)+O(g)===2HO(g)△H＝bkJ·mol2221-1⑶H(g)＋1/2O(g)====HO(l)；△H＝ckJ·mol⑷2H(g)+O2(g)===2HO(l)；△H＝dkJ·mol-1222以下关系式中正确的选项是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞06.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反响吸取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸取131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ7.已知甲烷焚烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。以下热化学方程式中不正确的选项是（）A．CH4(g)＋2O(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molB．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/molC．D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol.专业..8.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反响，大概需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反响，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表示（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反响B．苯加氢生成环己烷是吸热反响C．1，3—环己二烯比苯牢固D．苯比1，3—环己二烯牢固二.选择题（此题包括8小题，每题有1～2个选项切合题意。）9.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成罕有气体元素原子层构造时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成罕有气体元素原子的电子层构造时，吸取能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）222D2A．ZXB．ZYC．WX．WY在同温同压下，以下各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q111.100gC不完好焚烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完好焚烧对照，损失的热量为（）A．39.292kJB．3274.3KjC．784.92kJD．2489.44kJ12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：＋－H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；△H＝－.专业..57.3kJ/mol，－1的NaOH溶液中加入以下物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀向1L0.5mol·L硝酸，碰巧完好反响的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是（）A．△H＞△H＞△HB．△H＜△H＜△HC．△H＝△H＞△HD．△H123132132132＞△H＞△H13.对以下化学反响热现象，不正确的说法是（）A．放热的反响发生时不用加热B．化学反响必然有能量变化C．化学反响一般地说，吸热反响需要加热后才能发生D．化学反响热效应数值与反响物质多少相关14.以N代表阿伏加德罗常数，则对于热化学方程式CH(g)+5/2O2=2CO(g)+H2O(l)；△HA22＝-1300kJ/mol的说法中，正确的选项是（）A．有10NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸取1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量A15.完好焚烧必然质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完好吸取生成的二氧化碳，耗资掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的焚烧热放出的热量不可以能是（）A．10QB．10Q～5QC．大于10QD．小于5Q16.以下说法正确的选项是（）A．需要加热才能发生的反响必然是吸热反响B．任何放热反响在常温条件下必然能发生反响C．反响物和生成物所拥有的总能量决定了放热仍是吸热D．吸热反响在必然条件下(如常温、加热等)也能发生反响三．（此题共有5小题）17.1840年盖斯依照一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反响能够分步进行，则各步反响的反响热总和与这个反响一次发生时的反响热同样。”这是在各反响于同样条件下达成时的相关反响热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完好燃.专业..烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转变石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更牢固的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完好焚烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中焚烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完好焚烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。19.以以下图，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答以下回答：1）实验中察看到的现象是____________________。2）产生上述现象的原因是____________________。3）写出相关反响的离子方程式________________。4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。20、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸取Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。胆矾的溶解热为______kJ·mol—1，是______(填”吸热”或“放热”)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol—1，是______过程。从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol—1热量。21、眼前大多数城市居民所使用的燃料主若是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更加有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的焚烧反响以下：.专业..依照以上化学方程式判断：焚烧同样体积的管道煤气和天然气，耗资空气体积较大的是_________。因此焚烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改良方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改良可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试依照以上某个重点数据讲解冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________。22、在101kPa时，H2在1.00molO2中完好焚烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的焚烧热为________，表示H2焚烧热的热化学方程式为____________。2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完好反响，放出114.6kJ的热量，该反响的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。智能考点四“化学能与热能”答案与提示1、A2、C3、C4、A5、C6、C，依照反响热的见解，表示依照方程式系数的物质的量反响时吸取或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反响生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸取131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。7、D，题目中给出的数据意义是：焚烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应当换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系数与热量相对应的方程式均正确。8、D，由题可知：，由于苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯牢固，故C错；环己二烯加氢是放热过程，A错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，B错。.专业..9、A，X、Y获得两个电子就达到牢固构造，故它们属于VIA族，由于X获得电子放出的热量多，故X形成的离子更牢固，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到牢固构造，它们属于IA族，W失去电子吸取的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。10、C，反响放出或吸取的热量的多少，跟反响物和生成物的合集状态有亲密关系。A中两式仅生成物中水的状态不同样，由于生成液态水比生成气态水放热多，因此Q1＞Q2；B中两式仅硫的状态不同样，由于固态硫变成气态硫要吸取热量，因此Q1＞Q2；C中固态碳与氧气完好反响生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完好焚烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中二式各物质的量不同样，有Q1＝2Q2的关系，故此题的答案应为C。11、C，在100gC中有变成CO，有变成CO2，故与C完好焚烧对照，损失的热量就是CO连续焚烧放出的热量，依照热化学方程式，知损失的热量为。12、D由于稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H2SO4溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(H2SO4)＞Q(HNO3)＞Q(HAc)，又因放热反响中，△H为负值，即△H＝－Q，故△H2＜H3＜△H1。13、AC，A错。在放热反响中有一些需加热以供应必需的能量来惹起反响，如煤的燃烧。C错在有些吸热反响其实不需要加热，如Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反响，HAc的电离等吸热过程，均不需要加热。14、AD，A项中的10NA个电子转移即有1molC2H2焚烧，因此放出的热量为1300kJ，D项中有8NA个碳氧共用电子对，即有2molCO2生成，故放出1300kJ的热量。15、CD，NaOH与CO2反响可生成Na2CO3，也能够生成NaHCO3，若生成Na2CO3，则n(NaOH)＝0.4mol。.专业..因此此时1mol乙醇完好焚烧放出5Q热量，若反响产物为Na2CO3和NaHCO3的混淆物，则1mol乙醇完好焚烧放出的热量为5Q～10Q之间。16．CD，此类题可举例证明。A、煤的焚烧需要加热才能发生，但，煤焚烧放热。B、也可用A的例子说明。C、当反响物的总能量＞生成物的总能量时，反响放热；反之吸热。D．吸热反响在必然条件下(如常温、加热等)也能发生反响17、剖析：由盖斯定律，要获得金刚石和石墨的转变关系，可将两个热化学方程式相减即可。设反响的热效应为△H3，则△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。即C（金刚石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol。可见金刚石转变成石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石牢固。由十字交叉法：可得二者物质的量比。答案：C（金刚石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；18、剖析：1molB2H6(g)完好焚烧，生成液态水放出的热量为649.