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文档简介
2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A.19和81B.45和46C.44和45D.44和462、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体全溶解,有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为()A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙3、在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A.溶质的质量分数ω=×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω4、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL1mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液5、下列各组物质中互为同位素的是A.和 B.D和T C.H2O和H2O2 D.O3和O26、将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体分别可能是A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl27、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:68、下列说法中,正确的是()A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液,溶液先变红后退色B.氯气泄露,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在9、互为同位素的微粒是A.H2与D2 B.氧气与臭氧 C.35Cl与37Cl D.CO与CO210、下列叙述正确的是A.氟、氯、溴、碘的原子结构相同,所以化学性质相似B.液溴放在棕色试剂瓶中,且加入少量水C.酒精是常用的有机溶剂,用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来D.氟比氯活泼,所以氢氟酸比盐酸酸性强11、有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C.两容器中所含气体分子数一定不同D.两容器中所含气体的质量一定不同12、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应该是()A.2B.4C.6D.813、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是()A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3D.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO314、下列离子方程式正确的是()A.硝酸银溶液与铜反应:Cu+Ag+=Cu2++AgB.氧化镁与盐酸反应:O2﹣+2H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.Fe(OH)3加入H2SO4溶液中:3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O15、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为A.100mL B.500mL C.1000mL D.1500mL16、下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.乙酸、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁17、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgX+含有电子的物质的量是A.mol B.molC.mol D.mol18、下列电离方程式正确的是A.NaOH=Na++O2-+H+B.H2O=H++OH-C.HClOClO-+H+D.NaClOClO-+Na+19、稀有气体的化学性质非常稳定,很难发生化学反应,所以曾被称为“惰性气体”,但这种化学惰性是相对的,例如:在一定体积的容器中,加入1.5mol
Xe气和7.5mol
F2气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol
F2气。则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:620、下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.③、④反应都涉及氧化还原反应D.④反应中Cl2可以由I2代替21、下列说法正确的是A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应一定有电子的转移D.离子反应可能是复分解反应,但离子反应一定不是氧化还原反应22、下列关于agH2和bgHe的说法正确的是A.同温同压下,H2和He的体积比是a:bB.同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是2:1C.体积相同时,He的质量一定大于H2的质量D.同温同压下,若二者的物质的量相等,其密度也相等二、非选择题(共84分)23、(14分)某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________,(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2+在溶液中无色),说明原溶液肯定有_____,(4)溶液中可能存在的离子是_____;验证其是否存在可以用_____(填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-24、(12分)在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;(2)H2SiO3H2O+SiO2;(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验:序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1______(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_________________。25、(12分)为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体________g。(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。(3)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。A.溶解后没有冷却便进行定容B.忘记将洗涤液转入容量瓶C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D.称量的硫酸钠晶体部分失水E.加水定容时越过刻度线F.俯视刻度线定容26、(10分)可用于分离或提纯物质的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:(1)分离Na2CO3溶液和CCl4,选_____,操作名称为________。(2)用CCl4提取碘水中的碘,选______,操作名称为________。(3)用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2,选_______,操作名称为________。(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______,操作名称为__________。(5)制取蒸馏水,选________,操作名称为________。27、(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓试回答下列问题:(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号)(3)反应④在溶液中进行,写出其离子方程式:____。28、(14分)益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100mL溶液,取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。(2)配制1.0mol/L的双氧水100mL时,以下实验仪器10mL量筒、15mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,还缺少的实验仪器是________。(3)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。(4)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。29、(10分)“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):盐酸→___→___→⑩→⑦→___→⑫(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有___个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是______(填物质前的序号,下同),属于非电解质的是___,熔融状态能导电的是____。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】
由于80-35=45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1=44,另一种是45+1=46,即分别为44和46.故答案为D。2、B【解析】
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:Na+H2O=NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g,Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g,将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙,答案选B。3、A【解析】
A.溶质的质量分数w=×100%=×100%,A错误;B.溶质的物质的量浓度c==mol·L-1,B正确;C.根据溶液呈电中性原则可知:溶液中c(OH-)=c(NH)+c(H+)=mol·L-1+c(H+),C正确;D.将上述溶液中再加入VmL水后,由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和,在稀释过程中溶质的质量不变,所以溶液稀释后的密度比原来大,因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,D正确;故选A。4、D【解析】
50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。【详解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1;B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1;C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1;D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。从上面数据可以看出,只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度,切莫当成物质的量进行比较。5、B【解析】
质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素【详解】A、二者的质子数不同,不能互为同位素,A错误;B、二者的质子数相同,属于氢元素的同位素,B正确;C、二者均表示水分子,不能互为同位素,C错误;D、二者均是氧元素的单质,互为同素异形体,D错误;答案选B。6、B【解析】
根据pV=nRT=可知,在质量相同、体积相同、温度相同的条件下,气体的压强与相对分子质量成反比,据此分析解答。【详解】由图可知,温度相同时,p(氧气)>p(X)>p(Y),根据pV=nRT=可知,在质量相同、体积相同、温度相同的条件下,气体的压强与相对分子质量成反比,则压强越大,相对分子质量越小,由此可得,M(氧气)<M(X)<M(Y),故B符合;故选B。7、B【解析】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3,根据三种硫酸盐的化学式可知,三种盐的物质的量之比为:2:3=1:6:9,因为三种盐溶液的体积相等,故其物质的量浓度之比为1:6:9,故选B。【点睛】由于三种溶液中发生的离子反应是相同的,故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。易错点是,在没有弄清盐的化学式的前提下,盲目乱做。对于基础不扎实的同学,要先把三种盐的化学式写好,再来进行相关的判断。8、A【解析】
A.氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,又很快使石蕊的红色褪去,A项正确;B.碱溶液确实可以吸收氯气,但NaOH是强碱,具有强腐蚀性,所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,B项错误;C.无水氯化铜固体是棕色的,稀氯化铜的水溶液才显蓝色,C项错误;D.氯气非常活泼,自然界中氯元素没有游离态,只有化合态,D项错误;答案选A。9、C【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素,互为同位素原子具有以下特征,质子数相同、中子数不同,研究对象为原子。【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质,属于同一种物质,故A错误;B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误;C项、35Cl与37Cl都是氯元素的不同原子,属于同位素,故C正确;D项、CO与CO2都是化合物,不是原子,所以不是同位素,故D错误。故选C。【点睛】本题考查同位素的判断,明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。10、B【解析】
A.氟、氯、溴、碘位于同一主族,原子结构相似,所以化学性质相似,故A错误;B.液溴易挥发,放在棕色试剂瓶中,且加入少量水起液封的作用,故B正确;C.酒精是常用的有机溶剂,酒精和水可以互溶,选萃取剂时应该不溶于原溶剂,并且不和原溶剂反应,所以酒精不能将溴从溴水中萃取出来,故C错误;D.氟比氯活泼,非金属性氟大于氯,气态氢化物的稳定性氟化氢大于氯化氢,但是氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸,故D错误;答案选B。11、B【解析】A、两容器气体密度相同,将pV=nRT化为,可得同温同压下,ρ与M成正比,所以两容器中气体平均摩尔质量相同,即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol,则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol,设CH4的质量为xg,O2的质量为yg,则,所以,N2的质量不固定,所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6:3,故A正确;B、根据选项A的分析可知,只要保证CH4、O2的质量之比为1∶6,即物质的量之比为1∶3,则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol,故三者比值不是一个定值,故B错误;C、同温同压下,PV=nRT,两个容器的体积不同,则物质的量不同,所以分子数不同,故C正确;D、已知两个容器的体积不同,而气体的密度相同,由m=ρV可知,质量不同,故D正确。故选B。点睛:本题考查了考查了阿伏加德罗定律,要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析,进行公式变形。12、B【解析】试题分析:根据电子守恒和原子守恒,铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,则HNO3的计量系数应该是4,故答案为B。考点:考查氧化还原反应的配平13、D【解析】
A.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,A错误;B.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O,+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,B错误;C.都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量相等,C错误;D.常温下相同的溶剂时,Na2CO3较NaHCO3易溶,D正确;故答案为:D。14、D【解析】
A.硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A错误;B.氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O,故B错误;C.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;D.Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,故D正确;故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。15、C【解析】
要使产生的沉淀的质量最大,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝,反应后为NaCl溶液,根据钠离子与氯离子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol,所以需氢氧化钠溶液的体积为:2mol÷2mol/L=1L=1000mL,答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算,明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量,提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛,例如本题中的离子守恒,氧化还原反应中的电子得失守恒,化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等,平时注意解题方法规律的总结和积累。16、D【解析】分析:根据各物质的成分和物质的分类标准判断。详解:A项,空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,A项不符合题意;B项,乙酸属于羧酸、空气属于混合物,纯碱是Na2CO3,纯碱属于盐,B项不符合题意;C项,氧化铁属于碱性氧化物,胆矾是CuSO4·5H2O,胆矾属于盐,熟石灰是Ca(OH)2,Ca(OH)2属于碱,C项不符合题意;D项,硝酸属于酸,蔗糖水属于混合物,氢氧化铁属于碱,D项符合题意;答案选D。17、B【解析】
质量数=质子数+中子数。【详解】X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则X元素原子的质子数=电子数=m-n,而X+含有电子数=m-n-1;wgX+的物质的量=mol,则电子的物质的量=×(m-n-1),答案为B。18、C【解析】
本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式,注意盐类一般为强电解质。【详解】A.氢氧化钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na++OH-,A错误;B.水是弱电解质,电离反应可逆H2OH++OH-,B错误;C.次氯酸是弱电解质,电离反应可逆HClOClO-+H+,C正确;D.次氯酸钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+,D错误;答案为C。【点睛】强弱电解质的区分:(1)强电解质包括:强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2]和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。(2)弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4),注意水也是弱电解质。19、C【解析】
反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol,而反应前后原子的种类和个数均不发生改变,所以得到的无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。20、C【解析】
A.实验室进行①的操作为蒸发溶液,需用仪器有:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,故A错误;B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子,而且还要除去过量的钡离子,故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入,故B错误;C.③为食盐中的Cl-被氧化为Cl2,④为Br‾被氧化为Br2,均为氧化还原反应,故C正确;D.④中的Cl2是将Br‾氧化为Br2,而I2的氧化性较Br2弱,不能用I2来代替,故D错误;答案选C。21、C【解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原,A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原,一部分不是,B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征,C正确。D离子反应可能是复分解反应,也可能是氧化还原反应,例如:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,D错误。22、B【解析】
A、agH2的物质的量为ag2g/mol=0.5amol,bgHe的物质的量为bg4g/mol=0.25bmol,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以H2和He的体积比为0.5amol:0.25bmol=2a:b,故A错误;
B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b,若a=b,则2a:b=2:1,故B正确;
C、氦的摩尔质量比氢气大,气体的物质的量与压强、温度有关,体积相同时,若温度、压强相同,则He的质量一定大于H2的质量;若温度、压强不同,则无法确定气体的物质的量,故无法判断其质量关系,故C错误;
D、同温同压下,气体摩尔体积为定值,二者的物质的量相等,其体积也相等,但质量不相等,所以密度不相等,故D所以B选项是正确的。【点睛】本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论,注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强,易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”,说明溶液中不能存在有色离子,溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+;在(2)的滤液中加过量的氨水,氨水是可溶性弱碱,先与滤液中的酸中和,后产生白色沉淀,由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+;第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的,不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+,所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+;(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物,可以确定原溶液中肯定存在Ag+;(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3·H2O),先中和滤液中的酸:H++NH3·H2O=NH4++H2O,过量的氨水可发生反应:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,说明原溶液肯定有Mg2+;(4)由上述分析知,无法排除K+的存在,所以溶液中可能存在K+;通过焰色反应实验可验证K+是否存在:用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色则证明K+存在,否则不存在。(5)由上述分析可知,原溶液一定存在Ag+和Mg2+,因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag++OH-=AgOH↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-,4个选项中只有NO3-可以大量存在,答案选B。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1?0.250.400.8mol/L【解析】(1)实验Ⅰ,向溶液中加入足盐酸,产生白色沉淀并放出0.56L气体,根据表格所提供的离子可知,该气体一定是CO2,溶液中一定含有CO32﹣,且c(CO32﹣)==0.25mol/L;溶液中存在CO32﹣时,一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+;故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+;(2)加入盐酸,由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣,发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓;(3)实验Ⅱ,H2SiO3加热分解生成SiO2,m(SiO2)=2.4g,根据硅原子守恒,c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ,向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>c(Na+)=0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知,不能确定NO3﹣,c(CO32﹣)=0.25mol/L,c(SiO32﹣)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1?0.250.40(4)根据(3)问中的分析,可知,溶液中一定存在K+,且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛:离子推断题中,根据条件判断出一种离子之后,要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在,则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在,是本题的难点、易错点。25、16.1胶头滴管500mL容量瓶BE【解析】
(1)为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液,需要选择500mL容量瓶,则应用托盘天平称取十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol=16.1g。(2)配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等,则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)A.溶解后没有冷却便进行定容,冷却后溶液体积减少,浓度偏高;B.忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少,浓度偏低;C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积,浓度不变;D.称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加,浓度偏高;E.加水定容时越过刻度线,溶液体积增加,浓度偏低;F.俯视刻度线定容,溶液体积减少,浓度偏高。答案选BE。26、③分液③萃取(分液)⑤洗气①过滤④蒸馏【解析】
(1)Na2CO3溶液和CCl4互不相溶;(2)用CCl4提取碘水中的碘,水与四氯化碳互不相溶,分层,碘在四氯化碳中溶解度大;(3)氯气可用氢氧化钠溶液除杂;(4)CaCO3是不溶于水的物质;(4)水的沸点不高;【详解】(1)Na2CO3溶液和CCl4互不相溶,可用分液的方法分离;选③,操作名称为分液;(2)用CCl4提取碘水中的碘,水与四氯化碳互不相溶,分层,碘在四氯化碳中溶解度大,可用萃取的方法分离;选③,操作名称为萃取(分液);(3)氯气可用氢氧化钠溶液洗气,达到除杂的目的,选⑤,操作名称为
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