家教-第三章单元检测

第三章金属及其化合物(时间：100分 满分：100分第Ⅰ卷(选择题48分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) B．金属的化学性质都非常活泼 B．24K黄 D．青常温下，向下列溶液中通入足量 CO2，有明显变化的是 B．NaOH溶 下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用 C．NaOH溶液 333NaHCO33NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是( A．加适量BaCl2溶液，过滤 C．加热使Na2CO3和水反应 是 D．CuSO4溶将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状 A．2g B．4g C．8g 10．下列物质不能用来制O2的是( 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( 往溶液中滴入无 Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为明显现象发生，据此可推断丙物质是() NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是() 和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为( 溶 D．NaOH溶第Ⅱ卷(非选择题共52分NaOH的物质的量为NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为。NaOH实验方案：铝镁合金――→。溶液的体积V≥ 盐 某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。 A，B，C，D。①②；；③。20．(8分)实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固(1)在A。B。。验现象说 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O。检验溶液中Fe3＋的试剂 ； △ 、 以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 第三章金属及其化合物1．C2.B[5．B7．B[发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤即可把沉淀除去，得较纯NaOH溶液。]8．C[C中发生反应：Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；A中有气体产生；B、D溶液质量减 [H2的质量比分别是：mH2＝1mH2＝1；mH2＝1 [KMnO4、KClO3O2；Na2O2H2OCO2反应可生成Na2OO2。[析沉淀性质知，氢氧化铝能溶于NaOH，不溶于NH3·H2O。第一步，加入NaCl溶液生成AgClAl(OH)3Fe(OH)3NaOH溶解Al(OH)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。]，由部溶解，反应生成0.06molFe2＋，Fe3＋SCN－溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。]13．D[丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀不断溶解并，说明NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。] [五种溶液滴加NaOH溶液时，产生不同的现象为：①无明显变化，②先产生 2。

17．0.4 0.8 13.44解析设参加反应的NaOH的物质的量为n，生成标准状况下H2V 54 2 67.210.8 54 10.8 ＝0.5解得n＝0.4mol＝0.510.8 V＝13.4418．探究一 探究二(1)不需要(2)探究三(1)灼烧后固体的质量(2)足量盐 足量烧 足量盐 足量氨 (2)①Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2解析由于A物质为红色粉末，能够与CO反应产生黑色粉末B，且B与盐酸反应所D为浅绿色溶液，所以AFe2O3、BFe、D为FeCl2，因C是由铁和蓝色溶液反应产生的红色固体，所以C为Cu。20(1)2NaHCO3△,Na2CO3H2OCO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析据实验装置图，可知实验步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2H2O(气)进入试管B，H2O(气)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2CNa2O2反应生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。 溶液 B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、 3 (2)②③ 3解析本题中4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式②、③给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物