4.2-质量守恒定律及应用(教学课件2)

第四章认识化学变化第二节化学反应中的质量关系第四章认识化学变化第二节化学反应中的质量关系分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O回头望一望

从宏观和微观的角度说说物理变化和化学变化的区别是什么？分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？情景思考情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？情景思考情景：铜片燃烧前后质量是否变化？情景思考情景：铜片燃烧前后质量是否变化？情景思考思考这些物质：火柴、蜡烛燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？○火柴燃烧最后剩下灰烬○蜡烛充分燃烧，逐渐变短

化学变化中物质质量变小了吗？○铜片燃烧后表面变黑，质量变大。化学变化中物质质量变大了吗？那在化学变化中，物质的质量是增加，减少还是不变呢？思考这些物质：火柴、蜡烛燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢

物质在发生化学变化时，参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间存在什么关系呢？提出问题我们的猜想：可能。。。参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成物的各物质的质量总和等于大于小于物质在发生化学变化时，参加反应的各物质的质量总波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)2Hg+O2

2HgO加热波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)2Hg+活动探究B铁钉放入硫酸铜溶液将稀盐酸倒入烧杯中C气球A氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。碳酸钙碳酸钙活动探究B铁钉放入将稀盐酸倒入烧杯中C气球A氢氧化钠溶液与硫实验现象：反应原理：结论：

（1）锥形瓶中有蓝色沉淀生成m(NaOH)+m(CuSO4)

=m[Cu(OH)2]+m(Na2SO4)（2）天平平衡A氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4

实验现象：反应原理：结论：（1）锥形瓶中有蓝色沉淀生成m实验现象：反应原理：结论：

（1）铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)（2）天平平衡B铁与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和M1=

M2实验现象：反应原理：结论：（1）铁钉表面有红色固体物质析实验现象：（1）固体溶解，有大量的气泡产生；反应原理：（2）天平指针向右倾斜（变轻）C石灰石与稀盐酸反应前后质量总和的测定。结论：

反应后物质的质量总和减少

CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2M1

＞M2实验现象：（1）固体溶解，有大量的气泡产生；反应原理：（2）质量守恒定律（见书P102）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律（见书P102）参加化学反应生成的各物质的质量把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“

反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体（密闭的容器内进行）等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应的物质的质量不能算在内（比如①有催化剂参加的反应；②剩余的反应物等）。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应参加反应的把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功Hg+O2

HgO加热波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功

1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。波义耳--英国拉瓦锡--法国

1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。至此，质量守恒定律才获得公认。1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量（）×判断对错：×2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水思考：蜡烛燃烧后质量减小了，而铜片燃烧后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？1.蜡烛燃烧

2.铜片燃烧生成的二氧化碳和跑到空气中去了，所以质量减少了。铜与空气中的氧气发生反应，所以最后生成黑色物质的质量不仅包括铜的质量还包括参加反应的氧气的质量。思考：蜡烛燃烧后质量减小了，而铜片燃烧后质量增加了

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电水氢气+氧气通电分析讨论：H2OOHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO反应前反应后水分子个数：H2O氢分子个数：H2+氧分子个数：O2氢原子个数：H氧原子个数：O氢原子个数：H氧原子个数：O原子相对质量之和原子相对质量之和221分解重新组合4422364+32OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO反应前在化学反应前后，原子的种类和原子的数目没有改变，原子的质量没有变化，因此质量守。质量守恒原因：原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有变化——元素种类不变元素质量不变质量守恒微观宏观在化学反应前后，原子的种类和原子的数目质量守恒原子数目原子质量原子种类微观物质总质量元素种类

不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目元素化合价在质量守恒中反应前后有五不变、两改变、两个可能改变原子数目原子质量原子种类微观物质总质量元素种类不讨论与交流2Mg+O2

2MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？镁条的燃烧讨论与交流2Mg+O22MgO点燃思考：1质量守恒定律应用：一、确定某物质组成的元素的种类1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2

推断该化合物所含元素：________。2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8gH2O和4.4gCO2，试推断该物质的组成元素为________。3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、OA质量守恒定律应用：一、确定某物质组成的元素的种类K、Cl、O1.在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______。2.如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

A?+甲乙丙A原子B原子XY3二、推断反应物或生成物化学式1.在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为_____点燃4.该化学反应中，参加反应的和

与反应后生成的各微粒的个数比为：＿＿＿。2∶1∶23.环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5

+5CO=I2

+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为

。CO2点燃4.该化学反应中，参加反应的5.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下求反应后X的质量____,该反应属于______反应.55分解5.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在求反应后X三、确定反应物或生成物质量1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________。

2.AgKClO3和BgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含CgKCl,则生成O2的质量为________。6克(A-C)克三、确定反应物或生成物质量1.在A+B=C+D反应中,4g1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。四、用质量守恒定律解释常见现象1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）再见再见12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸在质量守恒反中反应前后有五不变、两改变、两个可能改变宏观：（1）反应前后物质总质量不变；

（2）元素种类不变微观：（3）原子种类不变

（4）原子数目不变

（5）原子质量不变五个不变宏观

：（1）物质的种类微观：（2）分子的种类两个一定变（1）分子的数目（2）元素的化合价两个可能变在质量守恒反中反应前后有五不变、两改变、两个可能改变宏观：（质量守恒的原因：宏观：反应前后元素种类不变。微观：原子种类不变。原子个数不变。原子质量不变。（四不变）质量守恒的原因：宏观：反应前后元素种类不变。微观：原子种类不

2Mg＋O22MgO点燃原子数：氧原子：2

镁原子：2氧原子：2镁原子：2相对质量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80参加反应的各物质质量总和反应生成的各物质质量总和化学反应前后原子数目、原子种类原子数目、原子种类都没有改变＋2Mg＋O22MgO点燃原子数：氧原子：2氧原子：2第四章认识化学变化第二节化学反应中的质量关系第四章认识化学变化第二节化学反应中的质量关系分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O回头望一望

从宏观和微观的角度说说物理变化和化学变化的区别是什么？分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？情景思考情景1：蜡烛燃烧前后质量是否发生变化？情景思考情景：铜片燃烧前后质量是否变化？情景思考情景：铜片燃烧前后质量是否变化？情景思考思考这些物质：火柴、蜡烛燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？○火柴燃烧最后剩下灰烬○蜡烛充分燃烧，逐渐变短

化学变化中物质质量变小了吗？○铜片燃烧后表面变黑，质量变大。化学变化中物质质量变大了吗？那在化学变化中，物质的质量是增加，减少还是不变呢？思考这些物质：火柴、蜡烛燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢

物质在发生化学变化时，参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间存在什么关系呢？提出问题我们的猜想：可能。。。参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成物的各物质的质量总和等于大于小于物质在发生化学变化时，参加反应的各物质的质量总波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)2Hg+O2

2HgO加热波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)2Hg+活动探究B铁钉放入硫酸铜溶液将稀盐酸倒入烧杯中C气球A氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。碳酸钙碳酸钙活动探究B铁钉放入将稀盐酸倒入烧杯中C气球A氢氧化钠溶液与硫实验现象：反应原理：结论：

（1）锥形瓶中有蓝色沉淀生成m(NaOH)+m(CuSO4)

=m[Cu(OH)2]+m(Na2SO4)（2）天平平衡A氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4

实验现象：反应原理：结论：（1）锥形瓶中有蓝色沉淀生成m实验现象：反应原理：结论：

（1）铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)（2）天平平衡B铁与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和M1=

M2实验现象：反应原理：结论：（1）铁钉表面有红色固体物质析实验现象：（1）固体溶解，有大量的气泡产生；反应原理：（2）天平指针向右倾斜（变轻）C石灰石与稀盐酸反应前后质量总和的测定。结论：

反应后物质的质量总和减少

CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2M1

＞M2实验现象：（1）固体溶解，有大量的气泡产生；反应原理：（2）质量守恒定律（见书P102）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律（见书P102）参加化学反应生成的各物质的质量把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“

反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体（密闭的容器内进行）等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应的物质的质量不能算在内（比如①有催化剂参加的反应；②剩余的反应物等）。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应参加反应的把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功Hg+O2

HgO加热波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功

1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。波义耳--英国拉瓦锡--法国

1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。至此，质量守恒定律才获得公认。1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量（）×判断对错：×2.H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水思考：蜡烛燃烧后质量减小了，而铜片燃烧后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？1.蜡烛燃烧

2.铜片燃烧生成的二氧化碳和跑到空气中去了，所以质量减少了。铜与空气中的氧气发生反应，所以最后生成黑色物质的质量不仅包括铜的质量还包括参加反应的氧气的质量。思考：蜡烛燃烧后质量减小了，而铜片燃烧后质量增加了

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电水氢气+氧气通电分析讨论：H2OOHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO反应前反应后水分子个数：H2O氢分子个数：H2+氧分子个数：O2氢原子个数：H氧原子个数：O氢原子个数：H氧原子个数：O原子相对质量之和原子相对质量之和221分解重新组合4422364+32OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO反应前在化学反应前后，原子的种类和原子的数目没有改变，原子的质量没有变化，因此质量守。质量守恒原因：原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有变化——元素种类不变元素质量不变质量守恒微观宏观在化学反应前后，原子的种类和原子的数目质量守恒原子数目原子质量原子种类微观物质总质量元素种类

不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目元素化合价在质量守恒中反应前后有五不变、两改变、两个可能改变原子数目原子质量原子种类微观物质总质量元素种类不讨论与交流2Mg+O2

2MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？镁条的燃烧讨论与交流2Mg+O22MgO点燃思考：1质量守恒定律应用：一、确定某物质组成的元素的种类1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2

推断该化合物所含元素：________。2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8gH2O和4.4gCO2，试推断该物质的组成元素为________。3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、OA质量守恒定律应用：一、确定某物质组成的元素的种类K、Cl、O1.在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______。2.如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）

A、A2BB、AB2

C、ABD、A4B2

A?+甲乙丙A原子B原子XY3二、推断反应物或生成物化学式1.在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为_____点燃4.该化学反应中，参加反应的和

与反应后生成的各微粒的个数比为：＿＿＿。2∶1∶23.环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5

+5CO=I2

+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为

。CO2点燃4.该化学反应中，参加反应的5.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下求反应后X的质量____,该反应属于______反应.55分解5.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在求反应后X三、确定反应物或生成物质量1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC,则生成D的质量为________。

2.AgKClO3和BgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含CgKCl,则生成O2的质