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.研究铁及其化合物的氧化性或还原性1.以下表达中正确的选项是()①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐化②在人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可以与水反应生成Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeOA.②B.②④C.②③④⑤D.①⑤剖析:纯铁不易被腐化,①错;Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4,③错;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,故Fe(OH)2在空气中加热获得Fe2O3,⑤错。答案:B2.以下离子方程式中正确的选项是()A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O剖析:A项电荷不守恒;B项反应不正确,应该生成Fe2+和H2;C项电荷不守恒。答案:D某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种,若向其中加入过分的NaOH溶液,微热搅拌,再加入过分盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Fe3+.专业..剖析:向该溶液中加入足量NaOH溶液后,会生成Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3积淀,2+2+但Fe(OH)2会被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以加入过分盐酸后,积淀溶解生成Cu、Mg、Fe3+,故溶液中Fe2+大量减少。答案:C4.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后结果是()A.溶质为氯化亚铁,铁粉有节余B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1D.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色剖析:依照离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+可知:0.02molFe与0.04molFe3+反应生成0.06mol2+3+Fe,节余0.01molFe,应选项C正确。答案:C在CuO和Fe粉的混杂物中,加入必然量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。依照上述现象,确定下面结论正确的选项是()A.不溶物必然是CuB.溶液中必然含有Fe2+,但不用然含有Cu2+C.不溶物必然是FeD.不溶物必然含铜,但不用然含铁剖析:向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中必然不含Cu2+,则固体中必然含有Cu,但不必然含铁,故D项正确。答案:D2+2+3+开始时有白色絮状积淀生成,白色积淀6.某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe,加入NaOH溶液,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,以下结论中正确的选项是()2+3+2+A.必然有Fe,必然没有Fe、Mg3+2+2+B.必然有Fe,必然没有Fe、Mg3+2+2+C.必然有Fe,可能有Fe,必然没有Mg2+2+3+D.必然有Fe,可能有Mg,必然没有Fe.专业..剖析:加入NaOH溶液,开始时有白色絮状积淀生成,白色积淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特点,若有Fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色积淀会掩盖Fe(OH)2的白色,所以不可以能存在,而Mg(OH)2是白色积淀,有可能存在。答案:D7.将适合铁粉放入FeCl3溶液中,完好反应后,溶液中的2+3+3+Fe和Fe浓度相等,则已反应的Fe和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1剖析:设参加反应的Fe的物质的量为x。Fe+2Fe3+3Fe2+x2x3x由于溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等,故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x∶3x=2∶3。答案:A8.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完好反应后,获得ag铜,则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.7∶1B.1∶7C.7∶8D.8∶7剖析:设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。Fe+Cu2+Fe2++CuxxxFe++2+2HFe+H↑2y2y由题意得:56(x+y)=64x解得:x∶y=7∶1答案:A.专业..化学是很美的,化学物质表现五彩斑斓,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及好多的颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过分铁粉充分反应后就变成浅绿色①,尔后加入NaOH溶液,会产生白色积淀②,再加入盐酸又变成浅绿色③,通入Cl2后变成黄色④,当加入铜后,黄色消失,溶液带有蓝色⑤,插入一根锌棒,第一看到亮红色物质生成⑥,后又被黑色物质覆盖⑦,最后溶液变成无色。题中每个标号前都有一个化学反应,请写出反应①~⑦的化学方程式:;;;;;;⑦。(2)上述反应中,属于氧化还原反应的有,其中,铁元素被氧化的有,铁元素被还原的有。剖析:工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有3+Fe,所以当加入过分铁粉此后铁粉会将Fe3+还原为Fe2+,溶液会变成绿色;当加入NaOH溶液时,对应的Fe2+会与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2积淀,尔后Fe(OH)2再与盐酸反应会生成浅绿色的FeCl2溶液,通入氯气后FeCl2被氧化成Fe3+,加入铜后,对应的Fe3+会与其反应生成Cu2+,溶液会显蓝色,插入锌棒后,将铜、铁置换出来。答案:(1)①2FeCl3+Fe3FeCl2FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl③Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O④2FeCl2+Cl22FeCl3⑤2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2⑥CuCl2+ZnZnCl2+Cu.专业..⑦FeCl2+ZnZnCl2+Fe(2)①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦已知A为常有的金属单质,依照以下列图所示的关系:(1)确定A、B的化学式,A为,B为。(2)C和D可相互转变,描述CD溶液的颜色变化:。④的离子方程式:。⑤的离子方程式:。(3)由EF的实验现象为。剖析:由框图中的颜色可以确定F为Fe(OH)3,B为Fe3O4,结合各物质的转变关系可以确定A为Fe,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4(2)溶液由浅绿色变成棕黄色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe3++Fe3Fe2+白色积淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色积淀11.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐化敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:;若反应过程中有2mol电子发生转移,会有gCu溶解。某工程师为了从使用过的腐化废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用以下步骤:请写出上述实验过程中②③⑤的化学式:②,③,⑤。.专业..请写出①⑥各步反应的离子方程式:;。剖析:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,为了从FeCl2、CuCl2的混杂液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,应第
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