中考化学重要考点溶液pH练习卷

溶液的pH练习卷1．以下数据为常有水果的pH，此中酸性最强的是A.柠檬pH=1.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.5【答案】A2．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。以下对苯甲酸性质的推断不合理的是A.苯甲酸溶液的pH小于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B.苯甲酸的pH大于7D.苯甲酸溶液不能够够使无色酚酞试液变红【答案】

B3．若是人体中的A.变大

CO2不能够够顺利的排出体外，人体的血液B.变小C.不变

pH将会D.先变大后变小【答案】

B4．实验测得某些溶液的pH以下，此中呈碱性的是A.稀硝酸B.硼酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液【答案】D5．以以下列图像与对应的表述切合的是向硝酸银溶液中加入适合的铜粉某温度下，向必定量饱和的硝酸钾溶液中加水向稀盐酸中不停加水稀释向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液【答案】D6．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸

(H2SO3)

。硫化氢

(H2S)是一种拥有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知同样的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过分的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2HS+H2SO3===3S↓+3H2O。以下溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线表示图中，正确的选项是A.B.C.D.【答案】C7．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积以以下列图。以下相关表达正确的选项是A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH由b→c的变化过程是酸性愈来愈强向d点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色图示能表现反应过程中放出了热量【答案】A8．化学是以实验为基础的科学，实验是科学研究的重要手段。（1）数字化妆备正渐渐进入校园，利用数字传感器能够测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。①反应的化学方程式为_________________________。②当溶液呈中性时，所耗资氢氧化钠溶液的体积是___________；③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。（2）在“创新实验装置”的比赛中，某化学兴趣小组设计了以以下列图的装置

(夹持仪器已略去

)，引起同学们的兴趣。①请写出仪器M的名称_________，仪器M的长处_____________；②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。（3）实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入必定量的二氧化锰，圆满反应后，称得烧杯内节余物质的总质量是34.4g，将杯内节余物质过滤、冲刷、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。【答案】（1）HCl+NaOH===NaCl+H2O10mLNaOH和NaCl（2）分液漏斗经过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产胸怀Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑装置C中有溶液流入，生成蓝色积淀3）3.4g9．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关研究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH怎样变化？【实验研究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行比较实验，察看并记录现象以下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH

7.5～9

10～11.9

12～14紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的序次为_____。【实验研究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色。向此中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。乙同学向必定体积、必定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入必定浓度的盐酸，获取pH变化与时间的关系如图1所示。【得出结论2】从微观角度剖析，该反应的实质是__________。【实验研究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入必定浓度的盐酸，获取pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_____(写化学式)，将图2和图3的暗影部分进行叠加，发现二者基本重合，c点的溶质_____(写化学式)【得出结论3】经过上述剖析，碳酸钠和盐酸反应过程，能够挨次用以下两个化学方程式表示：_____________、____________．【结论与反思】研究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，能够认识反应的原理及进行的过程．【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液【实验研究2】无红NaOH+HCl===NaCl+H2O【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑10．火力发电厂周边农作物产量急剧降落。经科技人员检测发现：周边雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适合生长的土壤pH以下：农作物玉米小麦马铃薯pH6～76.3～7.54.8～5.5（1）依据数据，该土壤最适合种植的农作物是。（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这类碱是。（3）该地形成酸雨的主要原由是燃煤中产生的。【答案】（1）马铃薯（2）熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2）（3）二氧化硫（SO2)11．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：1）图二从A到B过程中，溶液的pH渐渐________（填“增大”或“减小”）。2）图二表示酸碱恰好圆满反应的点是________。3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）减小（2）B（3）3.65%12．小柯研究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果以下：组别ABC1mL唾液1mL唾液1mL唾液试管中挨次1mL盐酸溶液1mL蒸馏水1mL氢氧化钠溶液加入物质2mL淀粉溶液2mL淀粉溶液2mL淀粉溶液水浴10分钟37℃37℃37℃各滴入2滴变蓝不变蓝不变蓝碘液后的现象1）B组实验不变蓝的原由是______________________________________________________。小柯观察到C组也不变蓝，以为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性。”那么，是什么原由致使C组没变蓝？小柯进一步剖析并做出猜想。猜想一：氢氧化钠变质。猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，以为氢氧化钠没有变质。小常以为他的结论是错误的，原由是_______________________________________________________。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有积淀产生，进而除掉了猜想一。3）在本来C组实验基础上，只要连续___________________________________(写出操作和现象)，就可以证明猜想二正确。【答案】（1）淀粉被唾液淀粉酶圆满分解2）变质产生的碳酸钠也能使酚酞变红3）滴加碘液直到出现蓝色2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．依据图示信息判断，以下说法正确的选项是A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子B．氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子C．当X=8时，该微粒属于稀有气体的原子D．镁离子与氯离子的电子层数相等2．以下关于溶液的表达，正确的选项是()A．均一、牢固的液体必定是溶液B．溶液必定是无色的C．配置必定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%3．以下化学用语与含义切合的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素+D．Cl﹣﹣2个氯原子24．由表中供给的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在以下四种不同样溶剂中的溶解性以下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最正确选择是（）溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A．水B．酒精C．汽油D．苯5．铬在元素周期表中信息以以下列图，以下相关铬元素的说法不正确的选项是（）A．质子数为24B．属于金属元素C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.006．为除掉以下物质中的杂质（括号内为杂质），以下操作方法正确的选项是A．盐酸（硫酸）—加入过分的氯化钡溶液，过滤B．硝酸钾（氯化钠）—溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冲刷干燥C．铁（硫酸铜）—溶解、过滤、冲刷干燥D．二氧化硫（氯化氢）—先经过足量的氢氧化钠溶液，再经过浓硫酸7．物质

X的化学式为

H2C2O4

，可发生以下反应：

aH2C2O4

bH2O↑+cCO2↑+dY↑取

45gX，在

t℃完全分解，产物经过足量浓硫酸，浓硫酸增重

9g，另取

45gX，在

t℃圆满分解，产物经过足量碱石灰（

CaO和NaOH的固体混杂物），碱石灰增重

31g，则以下说法错误的选项是（已知气体

Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（

）A．CO2的质量为

22g

B．气体

Y的质量为

14gC．化学方程式中

b∶c=1∶1

D．气体

Y可能为甲烷8．从分子的角度剖析，以下讲解错误的选项是（）A．酒香不怕小巷深﹣﹣分子在不停地运动B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大D．空气是混杂物﹣﹣空气由不同样种分子组成9．向盛有60g15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，迟缓滴加稀硫酸至过分。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋必定然错误的选项是（）A．B．C．D．10．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光彩，有些同学以为它可能是铁制的。就这些同学的“以为”而言，应属于科学研究中的（

）A．实验

B．察看

C．假设

D．做结论11．必定质量的物质甲（相对分子质量是

46）在氧气中圆满燃烧，耗资了

9.6g

氧气，同时生成了

8.8gCO2和5.4gH2O，则以下对甲的说法中正确的选项是（

）A．只含有碳、氢两种元素B．必定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C．甲中碳元素的质量分数为

40%D．参加反应的甲物质和参加反应的氧气分子个数比为1：312．以下冲刷方法利用了乳化原理的是A．用稀盐酸冲刷久置石灰水的试剂瓶B．用酒精冲刷残留碘的试管C．用洗洁精冲刷餐具上的油污D．用汽油冲刷粘在手上的油漆13．依据以以下列图实验剖析得出的结论不正确的选项是（）A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水B．铁丝能在氧气中燃烧C．甲烷拥有可燃性D．二氧化碳密度比空气大14．认真认真的察看和剖析实验现象，有助于获取化学知识并学会科学研究的方法．以下剖析你以为合理的是（）A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B．某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体必定是金属C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子D．浓硫酸拥有吸水性，因此将浓硫酸放置于空气中浓度会减小15．以下说法中正确的选项是（）。A．油脂和葡萄糖都易溶于水B．油脂是有机高分子化合物C．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有黄色积淀D．维生素是人体不能够缺乏的营养物质二、填空题16．用化学用语表示。1）一个氧原子_____；2）三个铵根离子：_____；3）氧化铁中铁元素的化合价为＋3_____；4）已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)3，则磷酸的化学式为_____。17．物质的性质决定其用途。按要求从氢气、氧气、水、氧化钙、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钡中选择适合的物质，将其化学式填在以下横线上。①一种可燃性气体单质_____。②一种金属氧化物_____。③一种易挥发的酸_____。④一种常用来改良酸性土壤的碱_____。⑤一种可作调味品的盐_____。18．如图为甲、乙、丙、丁四种常有金属与盐酸反应的比较表示图．（1）上述四种金属能够分为两类，此中除一种金属外，能够归为一类的是______等几种金属．2）若乙是金属Zn，则丙可能是______，请你说出原由是______．三、简答题19．请回答以下相关鉴别问题：1）不用其余任何试剂，即可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。2）用一种最常有的物质，就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体，该物质是_____。3）用燃着的木条鉴别CO，CO2两种气体，此中鉴别出CO所依据的现象是_____。（4）将失掉标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液随意编号为a、b、c后，取少许的中混杂，没有明展现象，则可推知c是_____。

a与

b在试管20．分类、类比是学习化学常用的方法，请回答：（1）初中化学的很多实验都用到了水，以下是一些用到水的实验：若依据水的作用的不同样进行分类，实验A能够与实验________（填字母）归为一类，这两个实验中，水起到的作用都是②_________________________。（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。剖析我们所认识的第二周期和第三周期，试推断：第四周期的元素“钙（Ca）”和“溴（Br）”两种元素中，凑近该周期开头的是①_______（填元素符号）；氢溴酸（化学式：HBr）与盐酸性质相似，请运用类比思想，写出氢氧化钙和氢溴酸发生反应的化学方程式_______________。四、实验题21．某实验小组同学配制100g10%的氯化钾溶液。小组同学进行了以以下列图的操作：1）写出标号仪器的名称a_____，b_____。2）写出实验的正确操作序次为_____（用序号字母表示）。3）图示中有一处错误，该步骤是_____（用序号字母表示）。（4）最后配制的氯化钾溶液溶质质量分数小于10%，可能的原由是_____（填序号）。用量筒量取水时仰望读数配制溶液时烧杯用少许蒸馏水润洗使用的砝码生锈配好溶液后洒出部分液体五、流程题22．某金属加工厂有大批金属铝、铁、铜的荒弃粉末，为充分利用金属资源，分别和回收金属，某化学兴趣小组经过查阅资料设计了以下实验方案：请完成以下各题：⑴步骤①中分别获取的金属B是________。⑵步骤②发生的化学反应基本种类是________。⑶步骤③生成积淀的化学反应方程式是____________________；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应怎样操作________________________________。⑷电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是_________________________________。六、计算题23．荷叶拥有独到的幽香气味和清热降火的功能，被美食爱好者广为敬爱。荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式为C6H12O)，它拥有新鲜的青叶香气，是荷叶独到香味的重要本源，又称青叶醇。青叶醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)；(2)25g青叶醇中氧元素的质量为______g。24．已知某禽类的蛋壳中钙元素的含量为杂质中不含钙元素。取样，将其洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，今后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为xg。以下相关推理错误的选项是（）A．能够计算出10g蛋壳中碳酸钙的质量B．能够推理出x的数值，计算出产生的质量C．能够计算出10g蛋壳中碳酸钙的质量分数D．能够计算出稀盐酸和反应后所得溶液的浓度七、研究题25．某同学对

CaH2的制备和性质进行研究。（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2②钙遇水立刻发生强烈反应生成Ca(OH)2和H2③CaH2要密封保留，遇水反应也生成Ca(OH)2和（CaH2的制备）设计的制取装置以以下列图:

H21）装置B的作用是________________；2）制备CaH2实验结束后，取少许产物，小心加入水中，察看有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其余同学提出结论不用然正确，原由是_______。（CaH2的性质研究）取少许上述制得的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大批气泡，过滤，获取滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了以下的研究。（3）对滤液中溶质的成分做出以下猜想并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO猜想四：NaOH、NaCO、Ca(OH)2323经过议论，大家一致以为猜想四不合理，请用化学方程式说明原由_________。（实验考据）实验现象结论实验一：取滤液，向此中滴入少许NaCO溶液________猜想二不成立23实验二：另取滤液，向此中加入足量稀盐酸________猜想三成立（定量剖析）4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、冲刷、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____（反思与交流）（5）登山运动员常用氢化钙作为能源供给剂，与氢气比较，其长处是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为何还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的看法是：____。（6）丈量小组利用电子天平，采纳以以以下列图所示方法以反应前后失掉的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)【参照答案】*一、选择题题234567891011121314151号答ACCCCBDBCCDCADD案二、填空题16．O3NH+H3PO4417．H2CaOHClCa（OH）2NaCl18．甲、乙、丙铁从图中看出丙与盐酸反应没有乙与盐酸反应强烈，金属活动性比乙弱，但排在氢的前面．三、简答题19．CuSO水气体被点燃，发出淡蓝色的火焰NaCO溶液42320．C做反应物CaCa(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O四、实验题21．玻璃棒药匙ECADBCAB五、流程题22．铁（或Fe）置换反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl逐滴滴加氢氧化钠溶液并振荡，至积淀圆满2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑六、计算题23．4g24．D七、研究题25．吸取水蒸气蓝也可能是钙和水反应生成氢气Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH无显然现象过一会儿有气泡产生84%等质量的钙和CaH与水圆满反应，CaH产生的氢气多偏低222020年中考化学模拟试卷一、选择题1．陶瓷在我国有悠长的历史。手工制造陶瓷器的一般过程如图，此中必定发生化学变化的是A．混杂B．成型C．干燥D．烧结2．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，挨次进行以下实验(假设每步反应均圆满进行)；①经过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②经过灼热的CuO时，固体变为红色；③经过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变污浊．以下判断正确的选项是()A．原混杂气体中必定含有CO2、CO、H2B．原混杂气体中必定没有CO2，必定含有H2和COC．原混杂气体中必定含有H2和CO2，可能含有COD．实验过程中必定没有CO2生成3．以下各组物质中，互相不能够够发生反应的是A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液B．碳酸氢钠与稀盐酸C．二氧化硫与氢氧化钙溶液D．碳酸钡与硫酸钠溶液4．溶液在生活中应用十分广泛，以下相关说法中正确的有（）①溶液必定是均一、牢固的②溶液必定是无色的③将锌粒放入适合的稀硫酸中，最后溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸④用洗洁精冲刷油污是由于洗洁精能将油污溶解⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度高升⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度高升而增大⑦a克氯化钠放入b克水中，获取氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克A．4个B．3个C．2个D．1个5．必定条件下，甲、乙混杂后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化以下表所示。以下说法中，不正确的选项是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2B．甲必定是化合物C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:16．以下表达正确的选项是（）A．同一种物质在固态、液态平易态时所占体积不同样B．同种元素组成的物质必定是纯净物C．最外层电子数少于4个的原子，必定是金属元素的原子D．元素的原子的电子层数必定等于其元素所在周期数7．以下相关水的说法中不正确的选项是（）A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子B．电解水实考据明水是由氢、氧两种元素组成的C．用肥皂水能够区分软水和硬水D．常用吸附、积淀、过滤和蒸馏等方法净化水8．以下家庭实验不会成功的是A．用缝衣针淬火办理后制垂钓钩B．用6B铅笔芯做导电性实验C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑9．加“硒”食盐中增添有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能除掉加速人体衰老的活性氧，以下说法中正确的是A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为

2：1：3B．

Na2SeO3属于盐类C．硒是人体必定微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂D．Na2SeO3中氧含量最高10．以下是实验室制取、采集、干燥、存放气体的装置图，相关说法错误的选项是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室采集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管

b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管

a进入D．实验室采集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤暂时存放11．为比较

X、Y、Z

三种金属活动性大小，进行以以下列图的实验。以下实验结论正确的选项是

()A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z12．现有甲、乙、丙三种颗粒大小同样的金属，分别投入同样的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入同样的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱序次是（）A．甲丙乙B．乙丙甲C．丙乙甲D．乙甲丙13．铁元素、铁原子的部分信息以以下列图。以下说法错误的选项是A．y=14B．人体缺铁会致使甲状腺肿大C．铁原子在化学反应中易失掉电子D．铁元素的相对原子质量为55.8514．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；今后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小没法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N15．世界自然基金会（WWF）提议的“地球一小时”活动，

2019

年将熄灯仪式时间定为

3月30日夜晚

8时30分，激发人们对保护地球的责任感，以及对天气变化等环境问题的思虑。以下做法不切合这一主题的是（）A．为节约资源，大力开发新能源代替化石燃料B．治理建筑工地扬尘污染C．自带水杯出行，不用一次性纸杯D．将校园散落的塑料袋、树叶集中燃烧，保持齐整的环境二、填空题16．依据如图要求，填空．①钠的相对原子质量是_____；x＝_____；③y＝_____；④化学反应中钠原子易_____（填“得”或“失”）电子；⑤钠离子的符号_____．17．如图中A、B分别是某微粒的结构表示图，回答以下问题：（1）若A是某阴离子的结构表示图，则

x可能是以下中的

______（填字母序号）a、8b、10c、11d、12（2）若

B表示某原子的结构表示图，则

y=______。18．请从水、氧气、氦气、硫酸铜中选择适合的物质的化学式填空：能支持燃烧的是

___；能填补探空气球的是

___；由离子组成的物质是

___．三、简答题19．我国科学家研究出碳化钼

（Mo2C

）负载金原子组成的高效催化系统，

使水煤气中的

CO和

H2O在

120℃下发生反应，反应微观模型以以下列图。1）反应微观模型中，除钼外还有_____种元素，有_____种单质分子2）该反应过程中组成催化剂的各原子_____（填“有”或“没有”）变化。3）金原子对_____（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。4）反应的化学方程式为_____。5）上述反应中，必定发生改变的是_____。（填序号）①元素种类②原子种类③分子种类20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线．请写出你从曲线图中收获的信息：1）A是_________________________________；2）B是________________________；3）C点表示_______________________________．四、实验题21．实验室用适合的CO2气体与未知浓度的NaOH溶液反应制备Na2CO3固体。实验中用到的部分仪器（用品未列全）以以下列图：（1）制取二氧化碳气体。用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装发生装置可选择的仪器有B、_____（填标号），连接好装置后，检查气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，打开塞子，向分液漏斗中加适合水，_____。为了防备产生气体速率过快，操作方法是_____（不改变所用稀盐酸的浓度）。（2）制备Na2CO3固体。查阅资料：当过分CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明展现象；NaHCO3分解生成Na2CO3需要吸取热量。方法一：实验步骤：Ⅰ．各取25mLNaOH溶液分别盛放在编号为甲、乙的两个烧杯中。Ⅱ．将制取的CO2气体（用碳酸氢钠溶液除掉混有的HCl）通入甲烧杯中至过分。Ⅲ．将甲、乙两烧杯中的液体混杂充分反应，再蒸干、灼烧。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为

_____。方法二：向50mLNaOH溶液中通入过分

CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能获取与方法一起样质量的

Na2CO3固体，该方法与方法一比较的不足之处是

_____。五、流程题22．镁是重要的工业资料，目前生界上大多数的镁是从海水中提取。如图是某工厂利用海水提取金属镁的工艺流程。依据题意，回答以下问题：生石灰变为石灰乳的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应；电解氯化镁除了获取金属镁，同时会生成的一种非金属单质的化学式为_____。(2)操作A的名称是_____，此中用到的玻璃棒主要作用是_____。写出生石灰的另一种用途_____。写出试剂a与Mg(OH)2的