安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题

安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O(g)===SiO(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－122则x的值为()A．460B．920C．1165.2D．423.32.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H(aq)＋OH(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3＋－2kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：CHCOOH(aq)＋NaOH(aq)===CHCOONa(aq)＋HO(l)ΔH＝－QkJ·mol－13321HSO(浓)＋NaOH(aq)＝NaSO(aq)＋HO(l)ΔH＝－QkJ·mol－1242422HNO(aq)＋KOH(aq)===KNO(aq)＋HO(l)ΔH＝－QkJ·mol－13323则Q、Q、Q的关系正确的是()123A．Q＝Q＝QB．Q＞Q＞Q3C．Q＞Q＞Q12321231D．Q＝Q＞Q123-1-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题3.氯原子对O分解有催化作用：①O＋Cl===ClO＋OΔH，②ClO＋O===Cl＋OΔH。332122大气臭氧层的分解反应是③O＋O===2OΔH32述中，正确的是()A．反应O＋O===2O的ΔH＝E－EB．反应O＋O===2O的ΔH＝E－E32133223C．O＋O===2O是吸热反应D．ΔH＝ΔH＋ΔH32124.已知热化学方程式：SO(g)＋O(g)SO(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在一定温度的223密闭容器中充入2molSO和1molO充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32kJ容22器中的压强与起始时压强的比值为()A．D．B．C．5.用纯净的CaCO与100mL稀盐酸反应制取CO，实验过程记录如图所示(CO的体积已折322算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点表示收集的CO的量最多2-2-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题6.反应2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)中，每生成7gN放出166kJ的热量，该反应的速2222率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H)(kmn待测)+HO(慢)22222②HO+H2HO(快)2222T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)C．正反应的活化能:①＜②D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)ΔH=﹣664kJ•mol-12227.为比较Fe3＋和Cu2＋对HO分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图222所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对HO分解催化效果22好-3-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位8.对可逆反应4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)，下列叙述正确的是()322A．达到化学平衡时，4v(O)＝5v(NO)正2逆B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状态3C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v(NH)＝3v(HO)正3正29.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(HO)]2＋(淡蓝色)＋244Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)＋4HO，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()2A．减少蒸馏水B．加硝酸银溶液D．加硫酸钠固体C．加氯化钠固体10.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO(g)和Br(g)，迅速将两容22器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是()A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′，b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO)一定比b′中的c(Br)小2211.已知反应：A(g)＋2B(g)2AB(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()222A．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动-4-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题B．达到化学平衡时，v(A)＝2v(B)正2逆2C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到平衡后，降低温度A气体的转化率增大212.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO===HCN+NaNO，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO+HF===HNO2222+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO的电离平衡常数为4.9×10﹣102C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO的电离平衡常数比HCN大，比HF小213.醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHH＋CHCOO，下列叙述不正确的是()－33＋A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大aB．0.10mol·L－1的CHCOOH溶液加水稀释，溶液中c(增大－3C．CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动33D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸a14.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()＋－A．两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)＝K＋－wB．M区域内任意点均有c(H)<c(OH)＋－-5-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题C．图中T<T12D．XZ线上任意点均有pH＝715.水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同，如：在1000℃时，密度达到1kg·L－11000的是()A．该水的离子积常数K＝1.0×10－12wB．该水不具有腐蚀性C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液c(H)＝10－13mol·L－1＋D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气16.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下，其c(H)·c(OH)＝1.0×10－14＋－B．c(H)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液＋C．0.2mol·L－1CHCOOH溶液中的c(H)是0.1mol·L－1CHCOOH溶液中的c(H)的2倍＋＋33D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱17.pH＝1液物质的量浓度相同的NaOHpH都升高了1NaOH溶液的体积比约为()A．11∶1D．5∶1B．10∶1C．6∶118.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H量共存的离子是()+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大A．K++B．Na+、CO、AlO、Cl-、MnO、SO、Na-6-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题C．K++-、Br-D．K+、Cl、Ba2+、HCO-、Na、Cl19.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A．a值一定大于9B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀HSO的体积V(NaOH)<V(氨水)24D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大20.已知HFCHCOOH为HF＞CHCOOH()33A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CHCOONa溶液相比较，CHCOONa溶液碱性较强33B．0.1mol·L-1HCOOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有、F、H、OH、HO、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（+-+-2-F变大21.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()A．相同浓度CHCOONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是3c(Na+-)>c(CHCO--)>c(H)+3)>c(ClOB．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式HO+2CO+Cl===2HCO--22C．向0.1mol·L-1CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH，此时溶-333-7-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和KCrO混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO溶液，243CrO先形成沉淀22.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()23.已知25℃时，AgCl的溶度积K＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()spA．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K值变大spB．AgNO溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有＝c(Cl)＋－3C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)＝K时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出＋sp－D．K(AgI)<K(AgCl)，所以spspS(AgI)<S(AgCl)24.25℃时，三种难溶银盐的K与颜色如下表，下列说法正确的是()spA．AgCl、AgCrO、AgI饱和溶液中g次减小＋24B．AgCrO饱和溶液中约为1.0×10－6mol·L－1＋24-8-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与KCrO的混合溶液中滴加少量AgNO溶液，将生成砖红色沉淀243第II卷（非选择题52分）二、非选择题（共5题，52分）25.（12分）某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)______________________明pH试纸的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26.（10分）化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1HCO溶液、0.010mol·L-1KMnO2244-9-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题量筒、秒表、恒温水浴槽（1应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。[测定HCO·xH2O中x值]已知：M（HCO）=90g·mol-1224224①­称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀HSO；24③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO标准溶液进行滴定。4（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式_____________（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____________（选填a、b。（4）由右图可知消耗KMnO溶液体积为mL。4（5）滴定过程中眼睛应注视______________________。（6）通过上述数据，求得x=_______。以标准KMnO溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准4KMnO溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）。427.（10分）50mL0.5mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过-10-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)实验目的：___________________________________________。(2)实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、________(填写所缺的实验仪器)；0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液(3)实验步骤：(略)(4)问题与结论：①完整地做一次这样的实验，需测定________次温度。②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是________________。③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是__________________。④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：__________________________，理由：____________________________________。⑤改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：____________；所求中和热数值是否相等：_________________。28.（14分）为探究浓度对化学反应速率的影响，某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同)，有关实验具体情况见下表。-11-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题回答下列问题：(1)由甲同学的实验可以得出的结论是_____________________________________。(2)“”的结论？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。(3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是________，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测：_________。(4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为_________。29.（6分）已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①②＋＋3H＋I(慢)＋－＋5I＋6H－＋3I＋3HO(慢)22③I＋＋HO2I＋＋3H(快)＋22－分别配制下面溶液：溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边-12-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA液＋50mLC液溶液E：225mL水＋25mLA液＋50mLC液试回答下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定________。(填①、②、③)(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。(选填I－、H＋、)(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填：D、E)2018-2019学年度上学期第三次月考-13-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题高二化学试题答案解析1.【答案】A【解析】Si晶体与金刚石相似，一个硅原子与4个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，每消耗1molSi需要断裂2mol的Si－SiSi原子和4个O原子成键，生成1molSiO形成4molSi－O键。化学反应的本质是化学键的先破后立，所以2由键能可计算反应的焓变，即ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。ΔH＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4xkJ·mol－1＝－989.2kJ·mol－1，x＝460kJ·mol－12.【答案】C【解析】57.3kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1molHO(l)和可溶性盐时对应的中和热，当2参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3kJ，Q<57.3；1浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ，Q>57.3，综合可得放出的热量为Q＞Q＞223Q。13.【答案】DH＝E－EA、B32,成物的总能量，该反应放热，C们之间的函数关系同样适用于焓变，则ΔH＝ΔH＋ΔH，D正确。124.【答案】D【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此消耗的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式计算出参加反应的SO的物质的量进行解答。2最终放出热量98.32kJ，说明参加反应的SO为1mol，则：2-14-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题容器中的压强与起始时压强的比值为5.【答案】D【解析】斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，EF段反应速率最大，A项错误；EF段生成的V(CO)＝672mL－224mL＝448mL，n(CO)＝＝0.02mol，根据CaCO＋＝。2232HCl===CaCl＋CO↑＋HO0.04mol为222＝0.4mol·L－1，v(HCl)＝0.4mol·L－1·min－1，B项错误；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，用CO表示的平均反应速率之比为224mL∶4482mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，共784mL，D项正确。6.【答案】C②反应速率快，所以整个反应速度由第①步反应决定，故A正确，不选。将Ⅰ和Ⅱ中的数据代v=k•cm(NO)•cn(H2)②3.6×10﹣4可得：①3.0×10﹣5×0.0060m=2m、n代入v=k•cm(NO)•cn(H)1.8×10﹣4=k0可得：①1.8×10﹣4=k0.006×0.0010n，入mnn=1v=k•cm(NO)•cn(H2)n②1.2×10=k0.0020n，﹣4×0.0060，①除②可得：2，解2得k=5000v=5000•c(H)，故B正确，不选。化学反应速率与2其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，②反应的速率快，则活化能低，故C错，选C。7gN的物质的量为0.25mol，则2生成1molN放出的热量为664kJ，该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H(g)22-15-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题N(g)+2HO(g)ΔH=﹣664kJ•mol-1，故D正确，不选。227.【答案】B【解析】若比较Fe3＋和Cu2＋对HO分解的催化作用，应选用Fe(SO)(aq)和CuSO(aq)。222434如果选用FeCl(aq)和CuSO(aq)FeCl(aq)l化作用。－3438.【答案】A【解析】A项，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗xmolNH，必生成xmolNOCD项，反应速率关系应为3v3(NH)＝2v(HO)。正3正29.【答案】B(不含纯液体HO)，平衡2AAg＋Cl＋－B符合题意。加NaCl固体，增加Cl浓度，平衡正向移动，C不符合题意；硫酸钠固体不影－响平衡中各微粒浓度，平衡不移动，D不符合题意。10.【答案】C【解析】a→a′过程：2NO(g)NO(g)，容器体积缩小，颜色瞬间加深，压强增大，平衡224正向移动，颜色略变浅，新平衡时各物质的浓度均比旧平衡大，最终颜色比原来深，A错误。b′中颜色应比a′Ba比a的压强2倍要b和b′中物质的量相等，b′的压强为b的压强的2倍，C正确。物质不同，即使两者颜色c(NO)和c(Br)a′中的c(NO)与b′中的c(Br)的浓度无法判断，D2222错误。11.【答案】D-16-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，A学平衡时，不同物质表示的正逆速率之比与计量数比相同v(A)∶v(B)＝1∶2，B正2逆2温正、逆反应速率均增大，CD项正确。12.【答案】B【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据反应可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。所以氢氟酸的电离平衡常数最大，为7.2×10﹣4故A为4.6×10﹣4，故B；根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；故选B。13.【答案】DA溶液稀释，c(H)减小，c(OH)增大，B项正确；加入CHCOONa会抑制CHCOOH电离，C－33＋项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。14.【答案】D【解析】A项正确，c()＝KB项正确，XZw＋－线上任意点都有c(H)＝c(O，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c(H＋－)<c(OH)；C项正确，HOH＋OHΔH>0，升高温度，平衡正向移动，K图＋－＋－2w中Z点K(Z)＝(10－6)＝10－13，点XK(X)(10＝－72)＝10－14K(Z)>K(X)T<TD，所以2；www1项错误，pH＝7即c(H＋)＝c(OH)＝10－7mol·L－1XZ线上只有X点c＝c(OH)＝10－＋－－-17-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题7mol·L－1，也就是说XZ线上只有X点的pH＝7。15.【答案】D1000倍，c(Hc(H)·c(OH)＝10－8，Ac(H)＝c(OH)＝10－4mol·L－1，、c(OH)都B错误n(NaOH)＝mol＝0.1molc)·c(OH)＝10－8,c(H)＝10－7mol·L－1，C＝c(OH)＝10－4mol·L－1)＝c(OH)＝10－4mol·L－1,K＝＋－w－＋－＋－＋(OH)＝10－1mol·L－1K＝c(H－＋－＋＋－，c(H)较大，锌在该水中迅速溶解，产生氢气，D正确。＋16.【答案】A【解析】K＝c(H)·c(OH－)，且K只与温度有关，所以常温下，无论是纯水，还是酸性、w＋w碱性或中性稀溶液中，其K＝1.0×10－14c(H)不一定等于＋w1.0×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CHCOOH溶液中的CHCOOH电离程度比0.1mol·L－331CHCOOHCHCOOH30.2mol·LCHCOOH溶液中的小＋溶液中的电离程度小，所以－133于0.1mol·L－1CHCOOH溶液中的c的2c(H表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。17.【答案】C)或c(OH)大于1mol·L－1时，用pH＋＋－3)大于1mol·L－1时，一般不用pH表＋－＋－【解析】设硫酸的体积为V，使硫酸pH变1，所加水的体积为9V；与NaOH混合后pH＝112，说明溶液呈酸性，设NaOH溶液体积为V，则有c(H)＝mol·L－1＝0.01＋2mol·L－1，得V＝V，即V∶V(NaOH)＝6∶1，C正确。21水18.【答案】C【解析】A项，MnO显紫红色，故错误；B项，此溶质为酸或碱，CO和AlO在酸中不能大量共存，故错误；C项，既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，正确；D项，HCO-18-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，错误。19.【答案】DNH·HONH＋OH平衡向右移动，n(OH)pH＝11－－32的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后，NaOH溶液的pH＝9pH>9Ⅱ曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线，a>9A和B项都正确；稀释前pH＝11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOHHSO的体积V(NaOH)<V(氨水)C项正24c(OH)大于NaOH溶液中的c(OH)，故稀释后氨水中水的电－－离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项不正确。20.【答案】B【解析】A项，根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠，正确；B项，加水促使醋酸电离，但离子浓度降低，c(OH)=K/c(H)c(OH)增大，错误；C项，FHO－－＋－wHF＋OH，以及水的电离，因此含有微粒是Na、F、H、OH、HO、HF，－＋－＋－＋－22正确；D项，存在F＋HOHF＋OH－，加入氢氧化钠，抑制的水解，c(F)增大，正－－－2确。21.【答案】B【解析】A项，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CHC＞c(ClO-)，则各离3子浓度的大小关系是c(Na)＞c(CHCOO+-)c(ClO＞-)c(H+＞-＞3)B项，HClO的电离平衡常数大于HCONaCO溶液中滴加少量氯水，23溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为2CO+Cl+HlO--+2HCO，正确；C项，缓冲22-19-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题溶液中pH=pK+lg=4.8+lg≈4.55，错误；D项，混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag)=+a=1.8×10-7mol·L-1生成AgCrO需要的c(A+mol·L-1=4.47×10-5mol·L-1，所以24氯化银先沉淀，错误。22.【答案】B【解析】A中KHCO也符合题意，A项错误；Mg(OH)能与FeCl反应生成Fe(OH)由于3233Fe(OH)的溶解度小于Mg(OH)的溶解度，发生沉淀的转化，B项正确；只要控制条件，既可32以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，CCHOH与浓硫酸共热后，产物中有SO、CO等杂质气体，其中SO25222也能与酸性KMnO溶液发生氧化还原反应，D项不正确。423.【答案】D【解析】K只与温度有关，AB项混合后可能A或Cl有剩余，但不一定有c(Ag＋－sp)＝c(Cl)；C项Q＝K时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项比较＋－csp物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。24.【答案】C【解析】AgCl饱和溶液中c(A＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1，AgCrO饱和溶液＋24中c(Ag)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀＋AgCl悬浊液中加入足量KIC正确。-20-安徽省定远重点中学高二化学上学期第三次月考试题25.【答案】(1)100mL容量瓶把小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的pH(2)><(3)难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CHCOONa溶液pH大于7说明CHCOO水解，即证明CHCOOH是弱电解质。强酸每稀－333释10倍，pH应增大1后pH应为22说明存在电离平衡，证明是弱酸。26.1）温度1.0溶液褪色时间/s（2）5HCO＋2MnO＋6H===10CO↑＋2Mn2＋28HO2＋224（3）b（4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化（6）2偏小1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①、②探究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是6.0mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色时间/s2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，2为5HCO＋2MnO＋6H===10CO↑＋2Mn2＋28HO3）2＋224酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4定前刻度为0.90mL，滴定后刻度是20.90mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；（56100mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.