质量守恒定律巩固练习

课题1质量守恒定律巩固练习【知识梳理】1、质量守恒定律的内容①质量守恒定律只能用于解释；②在化学变化前后只有物质的一定守恒，而体积、压强等不一定守恒；③应用质量守恒定律时，要注意反应物的质量是否过剩、反应物中是否有杂质，不能漏算物质特别是气体的质量2、下列说法是否正确1）50g酒精溶解于50g水中形成100g溶液，符合质量守恒定律2）50g冰融化后得到50g水，符合质量守恒定律3）2L氢气与1L氧气完全反应后生成3L水4）1g氢气在20g空气中完全反应后会生成21g水5）镁条在空气中燃烧后质量增大，不符合质量守恒定律3、验证质量守恒的实验设计要求加或生成的反应，需在装置中进行；4、化学变化中质量守恒的原因：反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量5、化学变化中变”：原子的、原子的、原子的、元素的、元素的、物质的总质量；6、化学变化中“2个一定变”：分子的、物质的；“2个可能变”：化合价、分子个数。【巩固练习】1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

B．铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干

D．高锰酸钾受热，固体总质量逐渐减少2、在敞口容器中进行下列实验并称量烧杯或锥形瓶中物质的质量，其中不能验证质量守恒定律的是（）①白磷在空气中燃烧②碳酸钠和盐酸反应③冰块熔化④镁在空气中燃烧⑤蜡烛在空气中完全燃烧A．③B．①②④⑤C．全部D．②④⑤3、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．5:1B．4:1C．2:1D．1:14、镁带在耐高温的容器中（封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）（）A．B．C．D．5、现有ag硫粉在bg氧气中充分燃烧反应后容器内为混合物，则生成的二氧化硫的质量为A．等于（a+b）gB．大于（a+b）gC．小于（a+b）gD．不大于（a+b）g6、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦7、某同学点燃酒精灯，一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁有无色液滴生成，把烧杯迅速倒过来，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，根据以上实验事实，以下推断合理的是（）A．酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素B．酒精中只含有碳、氢元素C．酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含氢元素8、常用燃烧法测定有机取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H的原子个数比为：2:5；⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8。其中正确的是（）A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤9、将A、B、C各10g的混合物中加热后，经测定A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D，则在该反应中，A与B质量比是（）A．5:1B．1:5C．1:4D．4:110、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量11、高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O212、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列判断正确的是（）物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g000反应后质量/g00aA．表中a的值为B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素13、将ag1gMnO2的混合物充分加热至固体质量不再减少，若残留固体的质量为cg，则残留固体中MnO2的质量为，KCl的质量为，生成氧气的质量为。14、已知在B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5:2,若反应生成的C和D