河南省偃师高中2012-2013学年高二10月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：

H1

C12

N14

O16

S32第Ⅰ部分选择题（60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分,合计共60分.）1.以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是（）．生成物能量必然低于反应物总能量B．放热反应不用加热就必然能发生C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl（g)在光照和点燃条件的△H不相同2.在

298K、100kPa时，已知：2H2O(g）=2H

2(g）+O2（g）

△H1Cl2（g)+H2(g)=2HCl（g)

△H22Cl2(g)+2H2O(g）=4HCl(g)+O

2（g）

△H3则△H3与△H2和△H3间的关系正确的选项是

（

）A．△H3

=△H1+2△H2

B．△H3

=△H1+△H2C．△H3

=△H1-2

△H2

D．△H3

=△H1-△H23、沼气是一种新能源，它的主要成分是

CH4

,

当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出445kJ热量，则以下热化学方程式正确的选项是（)A.2CH4（g）＋4O2(g）＝

2CO2（g)＋4H2O(l）；

△H＝＋890kJ/molB.CH（4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝＋890kJ/molC.CH4（g）＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O(l）；△H＝－学必求其心得，业必贵于专精890kJ/molD.0。5CH4(g）＋O2(g）＝0.5CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol4、已知：⑴H2(g)＋0。5O2(g)＝H2O(g)

△H1＝akJ/mol2H2(g)＋O2（g)＝2H2O(g）△H2＝bkJ/mol⑶H2（g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)⑷2H2(g)＋O2(g）＝2H2O(l)

△H3＝ckJ/mol△H4＝dkJ/mol以下关系式中正确的选项是（

）A.a＜c＜0B。b＞d＞0

C.2a＝b＜0

D.2c＝d＞05、必然条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X(g）＋2Y（g）2Z(g）.以下说法中：①XY、、Z的物质的量之比1：2：2；X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY上陈说法中必然达到化学平衡状态的是(）A。②③B.①④C.①②HD。③④2FeO（s)+CO(g)△〉06、反应①Fe(s)+CO(g)反应②Fe（s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g）△H〈0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2,且c（CO2)>c（H2O)（其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的（）A．反应①快B．反应②快C．相同大D．无法判断7、已知

:①2C（s）＋O2(g）＝2CO(g）△H＝－221.0kJ/mol②C(s)＋O（2g)＝CO2(g）△H＝－393。51kJ/mol计算反应C（s）＋CO2（g)＝2CO（g）的反应热△H为（）A。172.51kJ/molB。—283.01kJ/molC.283.01kJ/molD。504.00kJ/mol8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混杂物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热惹起高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（)学必求其心得，业必贵于专精2NH4ClO4(s)＝N2(g)＋4H2O(g）＋Cl2（g）＋2O2（g)H＜0以下对此反应的表达中错误的选项是(）．．A。上述反应属于分解反应上述反应刹时产生大量高温气体推动航天飞机翱翔C。反应从能量变化上说，主若是化学能转变为热能和动能在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用9、在同温、同压下，以下各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()A。2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H12H2O（l)＝2H2（g)＋O2（g)△H2B.S(g）＋O2（g)＝SO2(g)△H1S（s）＋O2（g)＝SO2(g）△H2C。2C(s）＋O2（g)＝2CO（g）△H12C（s)＋2O2（g)＝2CO2（g)△H2D.H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)△H12HCl（g)＝H2(g)＋Cl2(g)△H210、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O).恒容时,c(CO2)c(H2)温度高升,K值增大。以下说法不正确的选项是()．．．A．该反应的△H＞０B．恒温下，增大压强，K值不变C．高升温度，Ｈ2转变率减小D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O11、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在必然条件下反应：218存在于(）2SO（g）＋O（g)2SO3(g），达到平衡时，OA。只存在于O2中B。只存在于O2和SO3中C。只存在于

SO2和

SO3中

D.SO3、SO2和

O

2中都有可能存在12、在密闭容器中进行反应：X2（g)＋Y2(g)2Z（g）。已知X2、Y2、Z初步浓度分别为0。1mol/L、0。3mol/L、0。2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可以能．．．是（）学必求其心得，业必贵于专精A。Z为0.3mol/LB.Y2为0。35mol/LC。X2为0.15mol/LD.Z为0。4mol/L13、在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H〉0）,为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（)．．．．．．．B。高温低压A.高温高压C.低温高压D。低温低压14、在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmolB，发生反应：A（g）＋4B(g）2C（g）＋D（g）。当x在必然范围内变化时，均可以经过调治反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使初步反应向正反应方向进行,则x的取值范围以下适合的是（）A.1＜x＜2B。2＜x＜4C。1＜x＜5D。2＜x＜515、在一密闭容器中，反应aA(g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则以下说法不正确的选项是（)A。平衡向正反应方向搬动了．．．B。物质A的转变率增大了C.物质B的质量分数增加了D。ab16、在高温下,反应2HBr(g)H2(g）＋Br2(g）（△H〉0）达到平衡时，要使混杂气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采用的方法是（)A.增大体积B.增大压强C.降低温度D。保持体积不变增加氢气17、在必然条件下，可逆反应X（g)＋3Y（g)2Z（g)达到平衡时有50%的Y转变为气体Z,若X的转变率为25％，则初步时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（）A。3：2B.2：3C.1：3D.1：218、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s）pC(g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转变率随之降低.以下说法中,正确的选项是（）A.m＋n必然小于pB。m＋n必然大于pC.m必然小于pD。m必然大于p19、可逆反应：3A（g）3B(？）＋C(？）（△H〉0)，随着温度高升，气体平均相对分子质量有变小趋势，则以下判断正确的选项是（）A.B和C可能都是固体学必求其心得，业必贵于专精B.B和C只能有一个是气体C。B和C必然都是气体D。若C为固体，则B必然是气体20、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生以下反应:3P（g)＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min)下，列表达错误的选项是（）．．0.15mol/(L·min）A.5min内P的平均反应速率为B。Q的转变率为25％C。Q的平衡浓度为1mol/LD.x是2第Ⅱ部分非选择题（40分)二、填空题（本题包括6小题，共40分。）21.(12分）参照以下列图表和相关要求回答以下问题1）图Ⅰ是1molNO2(g）和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化表示图，若在反应系统中加入催化剂，反应速率增大,E1的变化是______，△H的变化是___________（填“增大”、“减小”、“不变"）。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:；2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g）+H2O（g)=CO2（g)+3H2(g)△H=+49。0学必求其心得，业必贵于专精－1kJ·mol②CH3OH(g）+1O2(g）=CO2(g）+2H2（g)△H=－192.92－1kJ·mol又知③H2O（g）=H2O（l）△H＝－44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为;（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/abcx–1已kJ·mol知–1,白磷及其完好燃烧的产物结构如图白磷的燃烧热为dkJ·molⅡ所示，则上表中x＝________________kJ–1·mol（用含有a、b、c、d的代数式表示)22。（8分）(1)某温度下体积为100L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应）,测得各物质浓度（mol/L）的变化以下表：依照表中数据计算0h~2h内N2的平均反应速率为.请用下表中适合的数据表示该反应的平衡常数表达式：.时0123456间/hN21。1.4001。aa0。500200900学必求其心得，业必贵于专精H24。4。3。bb2.7002。500200600100NH30。0。cc0.2000.60006002）反应在4h~5h之间，平衡向正方向搬动，可能的原因是_________(选填A～F，下同）表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是_____。A.移走了氨气B。降低温度C.加压D.增加氢气浓度E。高升温度F.增加氮气浓度23。（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2（g）、CO（g）和CH3OH(l）的燃烧热H分别为－285.8kJ－1－1－1·mol、－283.0kJ·mol和－726.5kJ·mol。请回答以下问题：1)用太阳能分解10mol水耗资的能量是________kJ；(2)甲醇不完好燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________；（3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他学必求其心得，业必贵于专精条件不变的情况下，察看温度对反应的影响，实验结果以下列图(注：T1、T2均大于300℃；）以下说法正确的选项是________(填序号)①温度为T1时,从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为－1－1v(CH3OH)＝错误!mol·L·min②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应系统从T1变到T2，达到平衡时错误!增大(4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转变率为α，则容器内的压强与初步压强之比为________；24。（8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的办理拥有重要意义.（1)NO2可用水吸取,相应的化学反应方程式为________________________利.用反应6NO2＋8NH3错误!7N2＋12H2O也可办理NO2。当转移1.2mol电子时，耗资的NO2在标准情况下是________L。（2）已知：2SO（g）＋O（g）2SO(g）H＝－196.6223－1kJ·mol2NO(g)＋O2（g)2NO2(g）－H＝－113。0kJ·mol学必求其心得，业必贵于专精1则反应NO2(g）＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的H＝－1________kJ·mol。必然条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，以下能说明反应达到平衡状态的是________.a．系统压强保持不变b．混杂气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每耗资1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K________.图1－14(3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为C