2022年湖北省黄石市中考化学试卷

第26页（共26页）2022年湖北省黄石市中考化学试卷一、选择题1．（3分）空气中含量较少，且常用作保护气的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体2．（3分）冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（）A．长津湖湖水结冰 B．棉衣裁制成单衣 C．战场上战火熊熊 D．铅笔书写绝笔信3．（3分）醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（）用料表黄瓜、蒜醋、白糖香油、食盐A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂4．（3分）下列分类不正确的是（）A．氢气﹣﹣﹣﹣﹣﹣单质 B．NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣酸 C．氢氧化钙﹣﹣﹣﹣﹣﹣碱 D．C6H12O6﹣﹣﹣﹣﹣﹣有机物5．（3分）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（）磷酸二氢钾净重50kgKH2PO4≥98%高纯度，全水溶，易吸收A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素6．（3分）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（）A． B． C． D．7．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．取用固体药品 B．加热固体药品 C．给酒精灯添加酒精 D．稀释浓硫酸8．（3分）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0﹣﹣5.04.5﹣﹣5.55.0﹣﹣6.08.0﹣﹣8.5A．A B．B C．C D．D9．（3分）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag10．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2S+3O22SO3 B．HgOHg+O2↑ C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）211．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2用燃着的木条，观察火焰是否熄灭B鉴别AgNO3与Na2SO4溶液取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀C鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味D鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体取样，加水溶解，观察颜色A．A B．B C．C D．D12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（）A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化二、非选择题13．（5分）阅读材料，回答下列问题。宇航服材料揭秘2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……（1）尼龙、涤纶属于（A.天然纤维B.合成纤维）。（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于（A.物理性质B.化学性质）（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁（A.弱B.强）（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、（A.氧气B.氮气）（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式。14．（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的（A.吸附B.氧化C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比（A.大于B.等于C.小于）1：2。如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是A.KClB.Na2Cr2O7C.K2Cr2O7（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用（A.降温结晶B.蒸发结晶C.升温结晶）的方法提纯。（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是。15．（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f中的字母回答：①CH4对应的点是；②b点对应物质充分燃烧后可得到点对应的物质。（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：③该反应中存在种氧化物；④生成物丙中氧元素的质量分数为；⑤写出该反应的化学方程式。16．（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：实验（Ⅰ）（图1）（1）球形干燥管内应填充（A.浓硫酸B.碱石灰固体）。（2）装置b的名称是。（3）使用装置C收集气体的方法是法。实验（Ⅱ）（图2）（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是（A.H2B.O2C.CO2）（5）图2组合装置的优点是。17．（5分）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。组别试剂第1组2mL5%H2O2第2组2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3组2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4组2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解（填“有”或“无”）催化作用；（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式；（3）第1组实验的目的是；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。温度H2O2%50℃60℃70℃5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加g蒸馏水配制。18．（5分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是；（2）操作①的名称为；（3）滤渣2是（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为价。19．（5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x＝g；（2）样品中NaOH的质量百分数。

2022年湖北省黄石市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）空气中含量较少，且常用作保护气的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。【解答】解：A、氮气在空气中含量最多，化学性质不活泼，可用作保护气，但不符合题意，故选项错误。B、氧气在空气中含量较多，化学性质比较活泼，不能用作保护气，故选项错误。C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，空气中含量较少，一般不用做保护气，故选项错误。D、稀有气体占空气总体积的0.94%，空气中含量较少，化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分、各成分的性质和用途是正确解答本题的关键。2．（3分）冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（）A．长津湖湖水结冰 B．棉衣裁制成单衣 C．战场上战火熊熊 D．铅笔书写绝笔信【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3．（3分）醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（）用料表黄瓜、蒜醋、白糖香油、食盐A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答】解：根据题干中给的信息可知，醋拍黄瓜中含有的营养素有：维生素（黄瓜）、油脂（香油）、糖类（白糖）、水和无机盐（食盐），还缺少蛋白质，因此搭配的食物中应富含的营养素是蛋白质。故选：A。【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．4．（3分）下列分类不正确的是（）A．氢气﹣﹣﹣﹣﹣﹣单质 B．NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣酸 C．氢氧化钙﹣﹣﹣﹣﹣﹣碱 D．C6H12O6﹣﹣﹣﹣﹣﹣有机物【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。【解答】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。C、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。D、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐、有机物、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。5．（3分）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（）磷酸二氢钾净重50kgKH2PO4≥98%高纯度，全水溶，易吸收A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素【分析】A.根据化肥的分类进行分析；B.根据题目中所给信息进行分析；C.根据磷酸二氢钾的含量进行分析；D.根据化学式的含义进行分析。【解答】解：A.磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种元素，属于复合肥，故A正确；B.根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，故B正确；C.KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，故C错误；D.由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，故D正确。故选：C。【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法、物质的组成等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。6．（3分）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（）A． B． C． D．【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐可回收利用，进行分析判断。【解答】解：易拉罐、塑料瓶可回收利用，属于可回收物。故选：A。【点评】本题难度不大，了解可回收物的特征（适宜回收循环使用和资源利用的废物）是正确解答本题的关键。7．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．取用固体药品 B．加热固体药品 C．给酒精灯添加酒精 D．稀释浓硫酸【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8．（3分）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0﹣﹣5.04.5﹣﹣5.55.0﹣﹣6.08.0﹣﹣8.5A．A B．B C．C D．D【分析】根据题意，选择不适宜种植在酸性土壤的作物，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。【解答】解：A、杨梅适宜生长的pH范围为4.0﹣﹣5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。B、菠萝适宜生长的pH范围为4.5﹣﹣5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。C、甘薯适宜生长的pH范围为5.0﹣﹣6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。D、冬枣适宜生长的pH范围为8.0﹣﹣8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。9．（3分）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。【解答】解：向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙是金属活动性最强的镁，甲是能与稀盐酸反应生成氢气的铁；Cu、Ag不与稀盐酸反应，是乙和丁中的一种。故选：B。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。10．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2S+3O22SO3 B．HgOHg+O2↑ C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O22SO2，故A错误；B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑，故B错误；C.化学方程式书写完全正确，故C正确；D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，故D错误。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。11．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2用燃着的木条，观察火焰是否熄灭B鉴别AgNO3与Na2SO4溶液取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀C鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味D鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体取样，加水溶解，观察颜色A．A B．B C．C D．D【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。B、AgNO3与Na2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。C、NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与NaOH固体研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误。D、取样，加水溶解，观察颜色，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（）A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C、根据金属氧化物的化学性质，进行分析判断。D、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。【解答】解：A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，故选项推理正确。B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不都是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故选项推理错误。C、Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因但并不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，如氧化铜不能与水反应，故选项推理错误。D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。二、非选择题13．（5分）阅读材料，回答下列问题。宇航服材料揭秘2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……（1）尼龙、涤纶属于B（A.天然纤维B.合成纤维）。（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于A（A.物理性质B.化学性质）（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁B（A.弱B.强）（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、A（A.氧气B.氮气）（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。【分析】（1）根据物质的分类进行分析；（2）根据物质的性质进行分析；（3）根据金属的利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚进行解答；（4）根据氧气能供给呼吸进行分析；（5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】解：（1）尼龙、涤纶是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维；（2）“高弹性、绝缘性”是不经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；（3）金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强；（4）氧气能供给呼吸，人类呼吸需要氧气，宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器和氧气；氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.故答案为：（1）B；（2）A；（3）B；（4）A；（5）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.【点评】本题考查了物质的分类、物质的性质、化学方程式的书写等知识，掌握相应的知识是解答本题的关键。14．（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附（A.吸附B.氧化C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比小于（A.大于B.等于C.小于）1：2。如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是BA.KClB.Na2Cr2O7C.K2Cr2O7（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用降温结晶（A.降温结晶B.蒸发结晶C.升温结晶）的方法提纯。（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。【分析】（1）根据明矾净化水的原理来分析；（2）根据电解水的原理以及题干信息来分析；（3）根据溶解度曲线来分析；（4）根据物质的溶解度受温度的影响以及结晶的方法来分析；（5）根据复分解反应发生的条件来分析。【解答】解：（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；故答案为：吸附；（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，由质量守恒定律可知，反应前后，元素的种类与质量不变可推知会使甲、乙两端产生气体体积之比小于1：2；故答案为：小于；（3）由溶解度曲线可知，80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7；故答案为：B；（4）溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用降温结晶的方法提纯；故答案为：降温结晶；（5）该反应的反应物是两种盐，二者能发生复分解反应的原因是反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成；故答案为：反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。【点评】本题考查的知识点较多，掌握净化水的原理、质量守恒定律、溶解度曲线的应用、复分解反应发生的条件是解题的关键。15．（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f中的字母回答：①CH4对应的点是a；②b点对应物质充分燃烧后可得到d点对应的物质。（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：③该反应中存在2种氧化物；④生成物丙中氧元素的质量分数为50%；⑤写出该反应的化学方程式2CO2+4H2O2CH4O+3O2。【分析】（1）①根据化合物中正负化合价代数和为0分析；②根据碳充分燃烧生成二氧化碳，结合题干信息分析；（2）③氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；④根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答；⑤根据化学反应原理书写化学方程式。【解答】解：（1）①CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳元素化合价为﹣4，根据图1可知，对应的点是a；②b点对应单质，即为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是氧化物，碳元素化合价为+4，故是d点；（2）③由微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2O，丙为CH4O，丁为O2，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故CO2和H2O为氧化物该反应中存在2种氧化物；④丙中氧元素质量分数为＝50%；⑤该反应甲、乙是反应物，丙和丁是生成物，化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2。故答案为：（1）①a；②d；（2）③2；④50%；⑤2CO2+4H2O2CH4O+3O2。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。16．（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：实验（Ⅰ）（图1）（1）球形干燥管内应填充B（A.浓硫酸B.碱石灰固体）。（2）装置b的名称是锥形瓶。（3）使用装置C收集气体的方法是向上排空气法。实验（Ⅱ）（图2）（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是O2（A.H2B.O2C.CO2）（5）图2组合装置的优点是可以控制反应的发生与停止。【分析】（1）根据球形干燥管内应填充固体分析；（2）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（3）根据装置特点分析；（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；（5）根据不同装置不同优点分析。【解答】解：（1）由装置C带火星的木条复燃，说明是制取氧气，装置A是固液不加热，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气可用浓硫酸或碱石灰干燥，球形干燥管内应填充固体，故选：B；（2）装置b的名称是锥形瓶；（3）使用装置C收集气体的方法是向上排空气法；（4）由于二氧化锰是粉末状固体，图中固体应该是较大颗粒或块状固体，故不能制取氧气；实验室用块状固体石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌和稀硫酸制取氢气，反应都是固液不加热型，可用图2组合制取；（5）图2装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。故答案为：（1）B；（2）锥形瓶；（3）向上排空气；（4）O2；（5）可以控制反应的发生与停止。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。17．（5分）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。组别试剂第1组2mL5%H2O2第2组2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3组2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4组2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解有（填“有”或“无”）催化作用；（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）第1组实验的目的是对照试验；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或增大（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。温度H2O2%50℃60℃70℃5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加10g蒸馏水配制。【分析】（1）根据表中的数据结合图象进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气分析；（3）根据实验的目的进行分析；（4）根据表中的数据进行分析；（5）根据稀释前后溶质的质量不变。【解答】解：（1）从表中的数据和图象可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，相同时间内，生成的氧气含量高，因此说明对H2O2的分解有催化作用；故答案为：有；（2）从图象看出，四组实验中加入二氧化锰效果最好，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（3）第1组实验的目的是对照试验；故答案为：对照试验；（4）从表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快；故答案为：增大；（5）稀释前后溶质的质量不变，设需15%的双氧水溶液质量为x。30g×10%＝x×15%x＝20g加水的质量为：30g﹣20g＝10g；故答案为：10。【点评】此题考查了通过对比探究不同催化剂的催化效果，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。18．（5分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、Ce