元素与化合物知识竞赛模拟试题下学期

元素化合物知识竞赛试题一、我会选择（每题3分，共30分将正确答案的题号填在下表中）题目1234567891011答案1．N2是空气的主要组成部分,因此有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。其原理的主要依据是A．液态氮的沸点是—℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热C．N2与氢气反应放热D．N2在空气中约占78%2．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是ABCD3．已知：相同的温度、压强下，相同体积的气体，具有相同的分子数。水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比4．小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现铁在足量的O2中燃烧得到固体。小芳排除了其它因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物5．下列反应中调节反应物乃是或浓稀，不会改变反应产物的是A．木炭在氧气中燃烧B．二氧化碳通入石灰水C．铁丝在氧气中燃烧D．硫酸中加入锌粉6．氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化还原反应的是A．高锰酸钾B．氢氧化铜的碳的混合物C．碳酸氢铵D．碳酸钙和铜的混合物7．气体打火机使用的是有机燃料，稍加压降温就可液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这个条件的有机燃料是ABCD化学式C2H6C3H8C4H10C5H12沸点（℃）8.完全燃烧分子组成为CxHy和CxHyO2和物质，产物均为二氧化碳和水，现分别燃烧分子个数为n的下列物质，所消耗的氧气的分子数为3n的是A．CH4B．C2H5OHC．CH3COHD．C2H49.在相同温度，相同压强条件下，气体体积之比等于气体所含的分子个数之比。某混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将其依次通入KHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，但有红色物质生成（设各步反应均充分）。再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减少，将燃着的木条伸放盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（已知：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2）。则可推断该混合气体中A．一定有N2和CO，肯定无HClB．一定有CO、HCl和N2C．一定有N2和CO，可能有HClD．一定有CO，可能有N2和HCl10．以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是ABCD二、我会分析11（4分）.海水里的微生物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中，所需O2的量叫做生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为。（2）20℃，某水体(假设该水的密度为1g/cm3)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为%.则该水体中BOD为。（3）20℃时，水中溶有O2,上述水体适合于鱼类生存吗?原因是。12.（6分）Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO,若看作一种盐时,又可写成Fe(FeO2)2,根据化合价规律和这种书写方法,若将Pb304用上述氧化物形式表示,可写成(Pb的化合价一般为+2、+4)；看成盐时可写成。盐酸与Fe3O4反应的化学方程式是。13.（12分）某晶体的相对分子质量为126,它的化学式可用HXCYOZ·nH2O表示。取克该晶体在100℃完全失水后,称得固体质量为克,又测得在无水HXCYOZ中H、C、O的质量分数为%%、%。（1）通过计算确定该晶体的化学式：（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后，生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：（3）实验室可以用上面的反应制一氧化碳。为了得到较多量干燥纯净一的氧化碳，应将混合物先通过除去，再通过除去，最后得到纯净的一氧化碳。14.（4分）我们常看到铝锅等铝制品上刻有字.生产时,用稀盐酸滴在铝制品上打磨,用毛笔蘸取刻液写在铝制品表面(刻液:CuSO430g与FeCL350g加水配成),可多涂几次,出现明显的红字,洗去后再涂便有字.为什么会出现红字?相关的化学反应方程式为。整个过程涉及的化学反应还有。15.（8分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaClNH4HCO3—①———NaHCO3—NH4Cl35℃NH4HCO3会有分解请回答：⑴反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_________________________，若低于30℃，则____________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为________。⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目的是____________________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）⑶过滤所得的母液中含有_____________________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。16.（4分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。（2）该混盐中氯元素的化合价为。17.（9分）[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”。其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原。[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。但是专家提醒人们，蔬菜要洗涤后，再用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤。烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可。（1）维生素C是（“水溶性”或“脂溶性”或“不溶性”）维生素。热稳定性（好/差）（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中VC还是比较稳定的。用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH应该7（﹥，﹤，＝），所以在凉拌黄瓜时候可以加入作为调料能保持黄瓜营养。（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心。亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3。所以我们可以利用VC的还原性进行解毒，结果Fe的价态为。（4）事物总是一分为二的。VC虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性。比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含VC的黄瓜等蔬菜，请解释原因。已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的。（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法。在大量补充VC的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为VC能真正被人体吸收利用的很少，大部分VC在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与体内的钙盐（CaR，R表示酸根）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式三、我会探究18．（14分）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（１）取样品溶于适量的水中，测得溶液的ＰＨ大于７。（２）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为。（３）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（４）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：②由实验（４）可以得出的结论是。请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）。实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为９５％，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程，取10g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3)，干燥后称量质量为10g。经计算得到ＮaHCO3的质量为,结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：四、我会计算（9分）19．甲、乙、丙三个同学用下列试剂分进行实验，均恰好反应完全。所用试剂及质量见下表：已知a1+a2+a3=，b1+b2+b3=，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一容器内，称得此溶液质量为200g。试求：⑴a3，b3的值；⑵此混合溶液中溶质的质量分数。（精确到%）元素化合物知识竞赛试题参考答案一、我会选择题目12345678910答案ACABCCACDCBD二我会分析11.(1)C6H10O5+6O2=6C2O+5H2O(2)(3)不适合鱼类生存L＞g/L12.2PbO·PbO2Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O浓H2SO4浓H2SO4△13.（1）H2C2O4·2H2O（2）H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑（3）NaOHCO2浓H2SO4水蒸气+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAl2O3+6HCl+2AlCl3+3H20Al+FeCl3=AlCl3+FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu15.⑴NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热⑵使反应充分进行；NaHCO3的溶解度最小；NaClNH4ClNH4HCO3⑶NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3；HCl16.（1）Ca（ClO）Cl（写成CaCl（Cl