2023年新乡一质检

许昌新乡平顶山2023年高三第一次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40第一卷一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.7．以下说法正确的是A．在标准状况下，22．4LSO3所含有的氧原子数为3×6．02×1023B．在标准状况下，22．4LNO和NO2的混合气中，所含有氮原子的个数为6．02×1023C．20mL0．1mol·L－1NaCl与10mL0．1mol·L－1BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等D．在Na2O2与水的反响中，生成lmolO2转移的电子数为4×6．02×10238．以下各组液体混合物中，能用分液漏斗别离的是A．淀粉溶液和食盐溶液B．CCl4和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和乙醇9．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙酸B．甲苯C．甲醇D．四氟乙烯10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：以下说法正确的是A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．a的单质与稀硫酸反响的速率比c快C．d的氢氧化物为两性氢氧化物D．这些元素应位于周期表中的同一周期11．常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10－20。那么一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、Cl－、B．、Fe3＋、Mg2＋、C．ClO－、CH3COO－、Na＋、Br－D．K＋、Cl－、Al3＋、12．以下离子反响方程式正确的是A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－＋5Cl－＋3H2OC．2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3＋4H＋2＋MnO2＋2H2O13．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。以下说法中不正确的是A．该电池的负极反响为2SOCl2＋4e－S＋SO2＋4Cl－B．该电池的负极反响为4LiLi＋＋4e－C．反响SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑为非氧化复原反响D．组装该电池必须在无水的条件下进行26．〔14分〕化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35．0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过以下步骤方便地制出：CaCO3BDA〔1〕固态二元化合物D中钙含量为62．5％，那么D的化学式为__________。〔2〕请推算出A的化学式。___________。〔3〕分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。__________；___________。〔4〕将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反响的化学方程式。_____________。〔5〕CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2．8×10－9、9．1×10－6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3__________CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是_____________。27．〔14分〕二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。〔1〕硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕某温度下，SO2的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔p〕的关系如右图所示。根据图示答复以下问题：①将2．0molSO2和1．0molO2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反响的平衡常数等于___________。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K〔A〕_____K〔B〕〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。〔2〕N2O5在四氯化碳溶液中的分解反响为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反响体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反响速率分别是_________、__________。②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反响速率是_________；5分钟时NO2的物质的量浓度是__________。〔3〕用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4〔g〕＋4NO2〔g〕NO〔g〕＋CO2〔g〕＋2H2O〔g〕△H＝－574kJ·mol－1CH4〔g〕＋4NO〔g〕2N2〔g〕＋CO2〔g〕＋2H2O〔g〕△H＝－1160kJ·mol－1假设用标准状况下4．48LCH4复原NO2至N2，整个过程中放出的热量为_______kJ。28．〔15分〕S2Cl2是一种易挥发的液体〔熔点：－76℃，沸点：138℃〕，且易与水发生水解反响，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。以下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置〔夹持装置、加热装置均已略去〕。〔1〕S2Cl2分子结构与H2O2相似，那么S2Cl2的分子中共含有___________条共价键。〔2〕装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。〔3〕该实验的操作顺序应为__________〔用序号表示〕。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c〔4〕图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。〔5〕将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，假设观察到_________的现象，那么可证明水解产物中有硫化氢生成。37．【化学一选修3：物质结构与性质】〔15分〕在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请答复以下问题：〔1〕C元素的电负性数值为1．9，那么A、C两元素的原子之间应形成__________键〔填“共价〞或“离子〞〕；〔2〕C元素的价电子排布式为___________；〔3〕在A元素氢化物的水溶液中，存在有________种不同类型的氢键；〔4〕中S原子的杂化轨道类型是_________，的立体构型是________；〔5〕一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，那么该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_________；〔6〕在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为________〔填具体的元素符号〕。38．【化学～选修5：有机化学根底】〔15分〕G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过以下路线合成：〔1〕化合物G的分子式为_______。B转化为C的反响所属反响类型为_____________。〔2〕化合物D的名称为__________，它的核磁共振氢谱应有________组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反响的化学方程式为_____________。〔3〕化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有______种。这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为________。〔4〕请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反响方程式：__________、__________。2023-2023高三一模许昌新乡平顶山理科综合理综化学参考答案与评分标准7．B8．B9．D10．C11．A12．D13．A〔每题6分，共42分〕26.〔每空2分，共14分〕(1)CaC2(2)CaCN2(3)CaO+3CCaC2+COCaC2+N2=CaCN2+C(4)CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑(5)<碳酸钙可溶于酸而硫酸钙那么不溶27.〔每空2分，共14分〕〔1〕①800②=〔2〕①0.29mol·L—1·min—10.08mol·L—1·min—1②0.16mol·L—1·min—11.66mol·L—1〔3〕173.428．〔15分〕(1)3〔本空1分，其余每空2分〕(2)浓H2SO4冷凝管使生成的S2Cl2冷凝成液体(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)(4)碱石灰吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解(5)氯水变浑浊36.略37.【化学——选修3：物质结构与性质】〔15分〕〔1〕离子〔2〕3d104s1〔3〕4〔4〕sp3正四面体〔5