与量有关的离子反应方程式的书写

与量有关的离子反应方程式的书写一、连续反应型：（1）可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应：例1:叱（少量）通入NaOH溶液中：例2:SO2（少量）通入NaOH溶液中:例3:CO2（过量）通入NaOH溶液中:例4:SO2（过量）通入NaOH溶液中:练习1：CO2（少量）通入澄清石灰水中:练习2：CO2（过量）通入澄清石灰水中:【结论】可溶性多元弱酸（或酸酐）与碱反应，酸（酸酐）少量生成盐，酸（酸酐）过量生成盐。（2）盐溶液中通入CO2：（碳酸制更弱酸）强酸制弱酸理论：H2SO4+Na2cO3=H2O+COJ+Na2sO4强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐特例：硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：CuSO4+H2s=CuSj+H2SO4①酸性：H2CO3〉HCO3—〉弱酸（例如：硅酸，氢氧化铝）例1：Na2SiO3溶液中通入少量CO2：例2：Na2SiO3溶液中通入过量CO2：练习1：NaAlO2溶液中通入少量CO2：练习2：NaAlO2溶液中通入过量CO2：【结论】碳酸制取比HCO3-还弱的酸时，CO2少量时生成盐，CO2过量生成盐。①酸性：H2CO3〉弱酸〉HCO3—（例如：次氯酸，苯酚）例1：苯酚钠溶液中通入少量CO：2例2：苯酚钠溶液中通入过量CO：2练习1：NaClO溶液中通入少量CO：2练习2：NaClO溶液中通入过量CO：2【结论】碳酸制取酸性介于H2CO3与HCO3-之间的酸时，无论CO2少量还是CO过量均只生成盐。2（3）铝三角型：例1：AlCl3溶液中加入少量NaOH:例2：AlCl3溶液中加入过量NaOH:例3：AlCl3溶液中加入少量氨水:例4：AlCl3溶液中加入过量氨水:练习1：NaAlO2溶液中加入少量HCl：练习2：NaAlO2溶液中加入少量HCl：练习3：NaAlO2溶液中通入少量CO2：练习4：NaAlO2溶液中通入过量CO2：二、反应先后型：（一）“以少定多”思想：例1：NaHSO4（过量）+Ba（OH）2:例2：NaHSO4（少量）+Ba（OH）2:练习1：Ca（HCO3）2（少量）+NaOH:练习2：Ca（HCO3）2（过量）+NaOH:（二）选择性离子分步反应：OH-选择反应顺序：H+〉金属阳离子〉NH4+〉Al（OH）3H+选择反应顺序：OH-〉AlO2->CO32—〉HCO3—〉Al（OH）3例1：NH4HSO4+NaOH（少）:例2：NH4HSO4+NaOH（过）:练习1：NH4Fe（SO4）2+NaOH（少）:练习2：NH4Fe（SO4）2+NaOH（过）:练习3：NH4Al(SO4)2+NaOH(少):练习4：NH4Al(SO4)2+NaOH(过):练习5：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2(少):练习6：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2(过):扩展：已知酸性：H2CO3〉H2S〉HCO3->HS-①Na2s溶液中通入少量CO2：②Na2s溶液中通入过量CO2：③Na2s溶液中通入等物质的量CO2：三、氧化还原反应型：常见离子还原性顺序：SO32-〉I-〉Fe2+〉Br-例1：FeI2溶液中通入少量Cl2:例2：FeI溶液中通入过量Cl:例3：FeBr溶液中通入过量Cl:例4：FeBr溶液中通入过量Cl:例5：Fe