浙江省义乌市2020年中考化学真题试题

优选文档优选文档PAGEPAGE13优选文档PAGE

2020年浙江省义乌市中考化学试卷

一、选择题

1．以下实验操作正确的选项是（）

A．

闻气体气味B．

点燃酒精灯C．

滴加液体D．

读取液体体积

2．某次蔗糖溶解实验过程以下列图，不考虑水分蒸发，以下判断错误的选项是（）

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液必然是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

3．以部下于置换反应的是（）

A．H2+CuOCu+H2O

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．HCl+NaOH═NaCl+H2O

D．2Mg+O2MgO

4．图中字母代表含硫元素的物质，以下判断错误的选项是（）

A．物质a在纯氧气中燃烧能够生成物质b

B．物质c是二氧化碳

C．物质d中硫元素的化合价为﹣2价

D．物质d、e和f中必然都含有氢元素

5．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混杂溶液中缓慢连续加入质量为

固体的质量与参加反应的锌粉质量关系以下列图，以下说法中正确的选项是（

m的锌粉，溶液中析出

）

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2

二、填空题

6．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并获取中性的实验溶液，以下所加试剂和操作：①加过

量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过分的NaOH溶液，④加适合的稀HCl，⑤加过分的BaCl2

溶液，能达到目的序次是．

A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液可否呈中性的操作是

．

7．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小

敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧耗资完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：

2①燃烧的产物可能有CO；②燃烧的产物可能有H2O；除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有．实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水向来没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是（选填字母）A．直接获取燃烧产物中没有2CO的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中

C．增加饱和澄清石灰水的质量．

实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置以下列图．实验结束

后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

相对湿度

氧气含量

二氧化碳含量

一氧化碳含量

蜡烛点燃前48.4%18.7%

蜡烛熄灭后71.6%15.6%

由实验及结果解析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是

0.058%

3.643%

，蜡烛燃烧生成的产物是

0

0.018%

．

8．尿素【CO（NH2）2】在工农业生产中应用广泛．

（1）尿素溶液能储气工业废气Cl2．化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X

的化学式是．

（2）尿素是目前使用量较大的一种（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各

种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

9．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某

科学兴趣小组为研究其成分，设计了以下实验流程（所加试剂均足量）

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是

（2）无色气体的质量是

；

克；

（3）固体甲的成分是；（4）这种白色粉末中必然不含有

；

（5）求白色粉末中必然含有的物质总质量．

2020年浙江省义乌市中考化学试卷

参照答案与试题解析

一、选择题

1．以下实验操作正确的选项是（）

A．

闻气体气味B．

点燃酒精灯C．

滴加液体D．

读取液体体积

【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用．【解析】A、闻气体的气味时，防范气体有毒，应用手扇动，不能够直接用鼻子闻；B、依照点燃酒精灯的方法考虑；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的地址可否伸入到试管内，应垂直悬

空在试管口上方滴加液体；

D、依照量筒读数时的注意事项考虑．

【解答】解：A、图中闻气体的气味的操作错误，不能够直接用鼻子闻，应用手扇动，故A错；

B、点燃酒精灯的方法是用火柴点燃，不能够用一只酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火

灾，故B错误；

C、图中的错误：胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成结果为：会沾污滴

管或造成药品的污染．故C错误．

D、读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故正确；

应选D

2．某次蔗糖溶解实验过程以下列图，不考虑水分蒸发，以下判断错误的选项是（）

A．②中溶液是饱和溶液

B．③中溶液必然是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同

D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．

【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有节余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有节余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不相同，②③中溶液的溶质质量分数必然是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量．

【解答】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有

节余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有节余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，

也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不相同，②③中溶液的溶质质量分数

必然是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质

质量大于②中溶液的溶质质量．应选B．

3．以部下于置换反应的是（）

A．H2+CuOCu+H2O

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．HCl+NaOH═NaCl+H2O

D．2Mg+O2MgO

【考点】F3：置换反应及其应用．

【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据

此进行解析判断．

【解答】解：

A、H2+CuO

Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单

质和另一种化合物的反应，属于置换反应，应选项正确．

B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应吻合“一变多”的特色，属于分解反应，应选

项错误．

C、HCl+NaOH═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，

属于复分解反应，应选项错误．

D、2Mg+O2MgO，该反应吻合“多变一”的特色，属于化合反应，应选项错误．

应选：A．

4．图中字母代表含硫元素的物质，以下判断错误的选项是（）

A．物质a在纯氧气中燃烧能够生成物质b

B．物质c是二氧化碳

C．物质d中硫元素的化合价为﹣2价

D．物质d、e和f中必然都含有氢元素

【考点】D6：有关元素化合价的计算；68：氧气的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概

念．

【解析】A、依照题意，字母代表含硫元素的物质，a是单质，进行解析判断．

B、依照题意，字母代表含硫元素的物质，进行解析判断．

C、依照物质d中硫元素的化合价，进行解析判断．

D、d、e和f分别是硫为﹣2价+4价、+6价的酸，进行解析判断．

【解答】解：A、字母代表含硫元素的物质，a是单质，则a是硫，在纯氧气中燃烧能够生

成二氧化硫，物质b是硫的+4价的氧化物，是二氧化硫，应选项说法正确．

B、字母代表含硫元素的物质，物质c是硫的+6价的氧化物，不能能是二氧化碳，应选项说

法错误．

C、由图示可知，物质d中硫元素的化合价为﹣2价，应选项说法正确．

D、d、e和f分别是硫为﹣2价+4价、+6价的酸，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，必然都含有氢元素，应选项说法正确．应选：B．

5．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混杂溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出

固体的质量与参加反应的锌粉质量关系以下列图，以下说法中正确的选项是（）

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段（不含两端点）析出的金属是FeC．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2【考点】85：金属的化学性质．【解析】依照排在前面的金属能够将排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸铜、

硝酸银和硝酸亚铁的混杂溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌会先与硝酸银反应，硝酸

银反应结束再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，依照化学方程式进行解析．

【解答】解：每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换

出56份质量的铁，依照图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，因此A、c

点对应溶液中含有的金属离子为

Zn2+和

Fe2+，故

A错误；

B、bc

段（不含两端点）是锌和硝酸

铜的反应，因此析出的金属是

Cu，故

B错误；

C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，

因此对应溶液中含有的金属离子为

Zn2+、Ag+、

Cu2+和Fe2+，故

C正确；

D、每65

质量的锌会置换出

64份质量的铜或

56份质量的铁，因此若

bc

段和

cd

段中析出固

体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为

m1和

m2，则

m1＜m2，故

D错误．

应选：C．

二、填空题

6．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并获取中性的实验溶液，以下所加试剂和操作：①加过

量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过分的NaOH溶液，④加适合的稀HCl，⑤加过分的BaCl2

溶液，能达到目的序次是

C．

A．⑤③②①④

B．③⑤①④②

C．③⑤①②④

（3）用pH试纸检验溶液可否呈中性的操作是

用玻璃棒蘸取溶液滴于

pH试纸上，与标准

比色卡比较．

【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；9H：盐的化学性质．

【解析】（1）掌握粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，认识玻璃棒的作用；

（2）欲除去溶液的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除去氯化镁，用氯化钡除去硫酸钠，

用碳酸钠除去氯化钙与节余的氯化钡；在滤液中加盐酸的作用，应试虑除去NaOH、Na2CO3

溶液；

（3）掌握用pH试纸检验溶液可否呈中性的操作方法，从而作答．

【解答】解：（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．

2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除去氯化镁，用氯化钡除去硫酸

钠，用碳酸钠除去氯化钙与节余的氯化钡，将积淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中节余的氢氧化

钠和碳酸钠，因此能达到目的序次应选：C．

3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡比较，从而判断溶液可否呈中性．

故答案为：（1）引流．

2）C．

3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡比较．

7．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小

敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧耗资完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：

①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O；除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有CO．实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水向来没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是BC（选填字母）A．直接获取燃烧产物中没有2CO的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中

C．增加饱和澄清石灰水的质量．

实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置以下列图．实验结束

后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度

氧气含量

二氧化碳含量

一氧化碳含量

蜡烛点燃前48.4%18.7%

蜡烛熄灭后71.6%15.6%

由实验及结果解析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是

是二氧化碳和一氧化碳．

0.058%

3.643%

氧气的量不足

0

0.018%

，蜡烛燃烧生成的产物

【考点】2G：实验研究物质的组成成分以及含量；4Q：常有气体的检验与除杂方法．

【解析】依照化学反应前后，元素的种类不变进行猜想解答；

实验一、依照石灰水向来没有变浑浊，可能是石灰水变质或量不够解答；

实验二、依照已有的知识结合图示进行解析解答；

【解答】解：依照化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛（主要含C、H、O元素），①燃烧

的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O；可能有CO；

实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的

饱和澄清石灰水中，发现石灰水向来没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是再多抽取一

些气体注入到试管中的石灰水中；增加饱和澄清石灰水的质量．

实验二、由实验及结果解析，反应前氧气的体积分数是18.7%，当氧气的体积分数达到15.6%

时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于必然值时，蜡烛无法燃烧，故密闭容器内蜡烛熄灭的原

因是：氧气的量不足；

由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是0.058%、0%，反应后二氧

化碳和一氧化碳的体积分数分别是3.643%、0.018%．

说明蜡烛燃烧生成的产物是二氧化碳和一氧化碳．

答案：CO；、

实验一：BC；

实验二、氧气的量不足；二氧化碳和一氧化碳．

8．尿素【CO（NH2）2】在工农业生产中应用广泛．

（1）尿素溶液能储气工业废气Cl2．化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X

的化学式是HCl．

（2）尿素是目前使用量较大的一种氮（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各

种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

【考点】9J：常有化肥的种类和作用；DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律

及其应用．

【解析】（1）依照反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推断X的化学式；

（2）依照肥料的分类以及化学式的计算进行解析．

【解答】解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X”，依照反应前后元素种类不变，

原子个数不变，则：反应前有碳原子

1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子

6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、

氯原子6个，故X的化学式是HCl．

故填：HCl．

2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2Kg×=3.36Kg，故填：氮；3.36Kg．

9．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某

科学兴趣小组为研究其成分，设计了以下实验流程（所加试剂均足量）

1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；

2）无色气体的质量是2.2克；

（3）固体甲的成分是硫酸钡、碳酸钙；（4）这种白色粉末