高中化学第三章第二节第二课时训练全程跟踪新人教版必修1

【创新方案】高中化学第三章第二节第二课时训练全程追踪新人教版必修1时间45分钟，满分100分一、选择题本题包括8小题，每题6分，共48分1．以下氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是A．FeO3B．AgO22C．CuOD．A2O3剖析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水．答案：D2．2022·中山高一检测以下关于AOH3的性质表达错误的选项是A．AOH3是两性氢氧化物B．AOH3是难溶于水的白色胶状物质C．AOH3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．AOH3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸剖析：AOH3可溶于强酸或强碱溶液，但不能够溶于氨水．答案：D3．2022·盐城高一期末在实验中用硫酸铝和以下试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水剖析：AOH3易溶于强碱溶液，应采纳呈弱碱性的氨水．答案：D4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AC3溶液中，若用轴表示AOH3积淀量，轴表示NaOH溶液的体积，以下列图象正确的选项是剖析：当溶液中既有H＋，又有A3＋时，加入OH－则先与H＋反应，此后才与A3＋发生反应．所以在生成积淀前加入的NaOH与H＋反应，无积淀生成．答案：D5．2022·芜湖市高一模块考试在MgC2、AC3的混杂溶液中加入足量的氨水，以下列图中能正确表示加入氨水的量与生成积淀的量的关系的是剖析：MgC2、AC3的混杂溶液中加入足量氨水生成的MgOH2、AOH3与过分的氨水均不反应，故积淀的量不再发生变化，D项正确．答案：D6．2022·旭日区高一期末把必然量的BaOH2溶液滴入明矾[KASO42·12H2O]溶液中，使SO错误!全部转变为BaSO4积淀，此时铝元素的主要存在形式是A．A3＋B．AOH3C．AO错误!D．A3＋和AOH3剖析：BaOH2和KASO42以物质的量比2∶1反应时，才能使SO错误!全部转变为BaSO4，此时铝元素全部转变为AO错误!，反应方程式为2BaOH2＋KASO42===2BaSO4＋KAO2＋22HO答案：C7．2022·四川高考向mg镁和铝的混杂物中加入适合的稀硫酸，恰好完好反应生成标准情况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmo/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子恰好沉淀完好，获取的积淀质量为ng．再将获取的积淀灼烧至质量不再改变为止，获取固体＋错误!C．n＝m＋17Vcm<剖析：依照题意，反应过程以下：A项，依照电子守恒关系可列出错误!×2＝V·10－3·c；B项，＋错误!×16；D项，极端假设法，若g；若g，实质应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c答案：C8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混杂，获取的积淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶2剖析：本题对付两种情况进行谈论：①若AC3过分，NaOH量不足，溶液中铝元素应为A3＋AC3＋3NaOH===AOH3↓＋3NaC1mo

3mo

1mo依题意，溶液中节余

1moA3＋，cAC3∶cNaOH＝nAC3∶nNaOH1＋1mo∶3mo＝2∶3②若NaOH量稍多，AC3完好反应，生成的AOH3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AO错误!，不如假设有2moA3＋反应，依题意有关系式：AC3～3NaOH～AOH31mo3mo1moAC3～4NaOH～NaAO21mo4mo1mo则cAC3∶cNaOH＝nAC3∶nNaOH1＋1mo∶3mo＋4mo＝2∶7答案：B二、非选择题本题包括5小题，共52分9．9分2022·中山市高一期末胃酸过多是常有的胃病之一，下面是甲、乙两种常有胃药的说明大纲．甲：1白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；2能溶于水，水溶液呈弱碱性；3遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；4胃酸过多患者服用常有胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：1与胃酸发生中和作用缓慢而长远，可保持3到4小时．2凝胶自己覆盖于溃疡面上拥有保护作用．3可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．1请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．2试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________3试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________剖析：经过甲、乙两种常有胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为AOH3胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气．答案：1NaHCO3＋2H＋HCO错误!===H2O＋CO2↑－O2310．10分依照要求回答以下问题．1用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当A3＋的物质的量与OH－的物质的量之比以下均填物质的量之比为________时，AOH3积淀量最多；________时，AOH3全部溶解．2偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AO错误!的物质的量与＋物质的量之比为________时，HAOH3积淀量最多；________时，AOH3全部溶解；________或________时，生成的AOH3的量为最多积淀量的一半．剖析：由反应的离子反应方程式：A3＋＋3OH－33＋＋4OH－===AO错误!＋===AOH↓；A2H2O；AO错误!＋H＋＋H2O===AOH3↓；AO错误!＋4H＋===A3＋＋2H2O即可获取相应的答案．答案：11∶3

1∶421∶1

1∶4

2∶1

2∶511．10分阅读资料，回答以下问题．资料：近来几年来，科技人员研究获取一种新式资料

——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小约为～0.5g/cm3，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种优异的建筑资料和轻质资料，近几年可大批量投放市场．1以下关于泡沫铝的说法错误的选项是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优异的建筑资料和轻质资料D．泡沫铝可用于飞体系造2铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光彩B．延展性C．导电性D．导热性3铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用，但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________剖析：1泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．3A2O3是两性氧化物，能够与酸、碱反应生成盐和水．答案：1A2B3A2O3＋6H＋===2A3＋＋3H2OA2O3＋2OH－===2AO错误!＋H2O12．11分A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转变关系如图：依照图示转变关系回答：写出以下物质的化学式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．写出以下变化的化学方程式．A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________3将必然量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准情况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．剖析：常有金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有A，所以A是A，乙是NaAO2，C是H，甲是A的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAO，可能是AO，则2223丙是HO，＋CO＋2HO===NaHCO＋AOH↓得丁是AOH3222233答案：1AO2NaAO2AOH32①2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO2＋3H2↑－A2O3＋2OH===2AO错误!＋H2O3momo13．12分设计实验方案，考据明矾中含有K＋、A3＋和SO错误!，写出实验步骤、实验现象及结论实验步骤实验现象结论剖析：设计实验方案时必然要考虑到K＋、A3＋、SO错误!的性质．K＋能够经过焰色反应来检验，此后再用盐酸酸化过的BaC2溶液来检验SO错误!，最后A3＋的检验能够经过滴加NaOH溶液直至过分来考据．答案：实验步骤实验现象结论①取少许明矾在试管或烧杯中——溶于水制成溶液②取