化学反应速率练习题

第二章第一节化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、5.6g铁粉投入到足量的OOmL2mol/啲稀硫酸中,2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)=0.5mol/(L.min)Bv(H2SO4)=1mol/(L.min)Cv(H2)=0.5mol/(L.min)Dv(FeSO4)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中,在不同条件下进行合成氨反应根。据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是v(H2)=0.1mol(L^min^-iB.v(N)=0.1mol(Lmin}iC.v(N2)=0.2mol(L^min)-iD.v(NH3)=0.3mol(L^min)-i4、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有0mL2molL-i盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A.A.20ml3molL-i的x溶液C.10ml4molL-i的x溶液B.20ml2molL-i的x溶液D.i0mL2molL-i的x溶液55、ABCD6、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是20°C时5mL0.05moL-iNa^Os溶液与5mLO.imolL-i硫酸混合20°C时50mLO.imoL-iNa^Os溶液与50mLO.imoL-i硫酸混合i0C时5mL0.05moL-iNa^Os溶液与5mLO.imolL-i硫酸混合iOC时5mLO.imoL-iNa^Os溶液与5mLO.imoL-i硫酸混合把镁带投入盛有稀Hci的容器里，产生2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol・L-1.s-1B.v(B)=0.3mol・L-1・s-iC.v(C)=0.8molL-1.s-iD.v(D)=1mol・L-1・s-i8、甲、乙两个容器内都在进行-B的反应，甲中每分钟减少molA乙中每分钟减少2molA则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定9、20C时，将0.1molL-iNa2S2O3溶液10mL和0.01molL-iH^Oq溶液10mL混

i合,2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50C时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40sB．15sC．48sD．20s10、对于反应:A+B+C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是增加A的物质的量C.增加体系的压强B•升高体系的温度D.减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体）B.HpC.NH4C1（固体）D.CH^OONa固体）12、用3克块状大理石与0毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入0毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增力0了5mol则此反应的平均速率V（X）反应物的消耗速率或产物的生成速）率可表示为A.A.V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1C.V(NO)=0.0010mol.-L1.s-1V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1D.V(H2O)=0.045mol.L-1.s-12NH3，在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了.7g则反应速率为

A.V(H)=0.03mol/LminB.V(N2)=0.02mol/LminV(NHP=0.17mol/!minD.V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是催化剂能使不起反应的物质发生反应催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量aOH可使电解速率明显加快，所NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A+B=2C(A.B.C均为气体若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为.12mol/L•，则10s后容器中的B是A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加N个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10ml4mol/LX的溶液D.10mL2mol/LX的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A..NaOH固体B.H2OC.NH4Cl固体D.CH3COONa固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是©V(N©V(N2)=0.3mol/Lmin®V(H2)=0.6mol/LminA.①②B.①③②V(NHP=0.9mol/Lmin④V(H)=0.0225mol/!s・C.③④D.②④2N»的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增力加).6mol/L在此时间内用屯表示的平均反应速率为.45mo”L・s,则所经历的时间是A．A．0.44sB．1sC．1.33sD．1.2s21、四位同学同时进行反应A+3B=2C+2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①V(A)=0.15mol/(L.Sg)v(B)=0.6mol/(L.Sf)v(C)=0.4mol/(L.S))v(D)=0.45mol/(L.S。)其中，反应进行得最快的是A①B②C③D④22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A.增加少量的CaCQ固体B.升高温度C.加入MnQD.增大压强23、某温度下，浓度都是mol・L-1的两种气体$和Y2,在密闭容器中反应生成气体乙经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4mol・L-1，c(Y2)=0.8mol・L-1，c(Z)=0.4mol・L-1，则该反应的反应式可表示为：A.X2+2Y2A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y2C.3X2+Y22X3YD.X2+3Y2X2Y2XY3阅读下题，回答24—25题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为01mol・L-1・min-1上述反应中Z气体的计量系数!的值是A．1B．2C．3D．4上述反应在5min末时，已用去的f占原来总物质的量分数为A.20%B.25%C.33%D.50%在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g^2Q(g)46R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了X的浓度减小1/3,则该反应中的1值为A.3B.4C.5D.6反应4NH3：气)+5^(气)气)+6耳0(气)在2升的密闭容器中进行，分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.00125摩/升在一定条件下，*A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(气)，两秒种后反应速xA2+yB2率如下V(A2尸0.4mol/(L・s)V(B2)=1.2mol/(L・s)VC=0.8mol/(L・s)则该x和y的值分别为A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3将纯净的N2和H,按体积比2：3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是

A.NH3和N2CA.NH3和N2C.纯净的30、有效碰撞是指A、活化分子之间的碰撞D.NH3.H和N2的混合气体B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞—定条件下反应2(g)+3鸟(g)二2NH；g在10L的密闭容器中进行测得2min内，N2的物质的量由20mo1减小至到8mol则2min内N2的反应速率为A.1.2mo1/(L•min)B.1mo1/(L•min)C.0.6mo1/(L•min)D.0.4mo1/(L•min)在2A+B二3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5moPL—1•S-1B.u(B)=0.3mo>L-1•S-1C.u(C)=0.8moPL-1・S-1D.u(D)=1mol-L-1•S-1能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A.升高温度B•使用催化剂C.增大压强D.增加浓度在一定温度下，向一个容积2L的真空容器内(预先装入催化剂)通linol电和3mo1耳，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的倍。在此时间内H2的平均反应速率为.1mo1/(L.min)。则此反应所经过的时间为A2minB3minC4minD5min关于催化剂的叙述，正确的是A催化剂在化学反应前后性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率已知可逆反应:mA+nB==xC(A,B,(均为气体在某一时刻的反应速率为v(A)=amo1/(L・s)，v(B)=bmo1/(bs)，v(C)=cmo1/(bs)。则x的值为Abc/nBnc/bCma/cDac/m题号123456789101112131415

答案题号161718192021222324252627282930答案题号313233343536答案37.影响化学反应速率的外部因素主要有、、和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行一步X+Y士Z第二步Y+Z==M+N+X此反应的总反应式反应的中间产物反应的催化剂38.根据反应：A+B==2C填写下表空白。c(A)c(B)c(C)v(C)反应开始时2.7mol/L2.5mol/L020min末2.5mol/L39、对于反应：2Sq+O22SO3,当其他条件不变时，只改变一个反应条件将生成S03的反应速率的变化填入空格(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成so3的速率

①升高温度②降低温度③增大02的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积40.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过4min时,TOC\o"1-5"\h\z测得D的浓度为0.5mol/Lc(A):c(B)=3：5,C的反应速率是0.1mol・L—i・min-1,A在4min末的浓度,B的平均反应速率,x的值。41.在密闭容器里，通入molH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)升高温;(2)加入催化;(3)充入更多的％；(4)扩大容器的体；图2—3(5)容器容积不变，通入氖。图2—342.某温度时，在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应毗学方程式为:

反应开始至2minZ的平均反应速率为43.取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应:aA(aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，1min后,测得容器内A的浓度为xmol・L-t，这时B的浓度为:TOC\o"1-5"\h\z;C的浓度为:。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应。44.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸1产生％的速率与时间的关系可由图—20表示。在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的浓度④氢气的压强⑤C1-的浓度(1)影响反应速率的因;(2)解释图中AB段形成的原；(3)解释图中t1时刻后速率变小的原。45.A、B两种气体在一定条件下发生反应iA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g取amolA

和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,此时B的浓度,C的浓度。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应。根据上述数据,完成下列填空：在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。在实验2,A的初始浓度C2二mol/L反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件。设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V］，则V3^一V1(填＞、=、V=，且C1.0mol/L(填＞、=、＜=)47．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：47．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中N02浓度为0.06mol・L-1,02的浓度为0.12mol・L-1,且各物质的浓度不再发生变化，求:（1）N02的起始浓度（2）此时N02的分解率？参考答案1D、2D、3C、4C、5B、6C、7B、8D、9B、10B、11BD、12B、13C、14D、15BC、16C、17A、18BD、19D、20D、21D、22B、23C、24A、25B、26D、27AD、28D、29D、30BD、31