新情境下氧化还原反应方程式的书写

1、.新情境下氧化还原反应方程式的书写四步法突破新情景下氧化还原方程式的书写示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2和CO2,该反应的离子方程式是_。分析第一步：依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高,故Na2C2O4是还原剂,CO2是氧化产物。第二步：按氧化剂还原剂还原产物氧化产物把离子方程式初步写成：MnOeq oalC2Oeq oalMn2CO2。由MnOeq oalMn2,锰元素降了5价；由C2Oeq oalCO2,碳元素升了1价,1 mol C2Oeq oal共失去2 mol e,故在C2Oeq oal前配5,在氧化

2、产物CO2前配10；在MnOeq oal前配2,在还原产物Mn2前配2,即2MnOeq oal5C2Oeq oal2Mn210CO2。第三步：反应在硫酸中进行,故在左边补充H,右边补充H2O,2MnOeq oal5C2Oeq oaleq xH2Mn210CO2eq xH2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnOeq oal5C2Oeq oal16Heq o=,sup72Mn210CO28H2O。专题训练1按要求完成下列方程式。已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2Oeq oal与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。用NaClONaOH溶液氧化

3、AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。温度高于200时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体,写出该反应的化学方程式：_。生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。H3PO2的工业制法：将白磷与Ba2溶液反应生成PH3气体和Ba2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba2溶液反应的化学方程式：_。答案Cr2Oeq oal6Fe214H=2Cr36Fe37H2O2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O4Al3eq o=,sup712NO23O22Al2O33Na2SO48Ceq o=,sup73

4、Na2S4CO4CO22P43Ba26H2O=3Ba22PH32按要求回答下列问题碱式硫酸铁FeSO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：反应釜中发生反应的离子方程式为_。在实际生产中,常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L,则相当于节约NaNO2的物质的量为_。NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下：加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_。氧化生成Ni2O3的离子方程式为_。工业上利用氧化铝基废催化剂回收Al2

5、3及Pd的流程如下：热还原过程中发生反应的化学方程式为_。上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。a装置B的作用是_。b进一步测定可知：D中收集的气体相对分子质量为28。写出2SO4高温分解的化学方程式：_。答案2HFe2NOeq oal=Fe3NOH2O2mol2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O2PdCl62H2eq o=,sup7Pd2NH36HCla.检验产物中的SO2b32SO4eq o=,sup74NH3N23SO26H

6、2O3磷化铝和磷化氢都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为_。PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式：eq xCuSO4eq xPH3eq xH2O=eq xCu3Peq xH3PO4eq xH2SO4工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_,次磷酸属于_元酸。若起始时有1molP4参加反应,则整个工业流程中共生成_molPH3。答案3AAl32411128324P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.5解析AlP与H2O反应生成PH

7、3气体,另一种产物的化学式是Al3。反应中Cu由2价变为1价,部分P由3价变为5价,根据得失电子守恒法可将方程式配平。由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2,产物中H原子个数比O原子个数多,因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与,据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量,所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐,即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2,生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2,生成3

8、 mol H3PO2,3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3H3PO4,又生成1.5 mol PH3,所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。4火星上有含高浓度高氯酸根的有毒卤水,可对其进行生物降解。在微生物的催化下,ClOeq oal可被CH3COO还原,过程如下图所示。CH3COO也可作为碳元素的来源,促进微生物生长。该过程总反应的离子方程式为_。2SO4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为_。研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质

9、随时间变化关系如下图所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为_。还原步骤发生反应的离子方程式为_。答案CH3COOClOeq oalH=2CO2Cl2H2O2Cu2S22SO45O2eq o=,sup74CuSO44NH32H2O4CuNOeq oal10H=4Cu2NHeq oal3H2O2Cu2SOeq oal2ClH2

10、O=2CuClSOeq oal2H5硫酸亚铁铵aFebcdH2O又称摩尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿制备摩尔盐的流程如下：已知：还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3通过反应、被还原,反应如下：FeS214Fe38H2O=15Fe22SOeq oal16H写出还原时Fe3与FeS2发生还原反应的离子方程式：_。实验室检验还原已完全的方法是_。还原前后溶液中部分离子的浓度见下表：离子离子浓度还原前还原后SOeq oal3.203.40Fe20.052.15请计算反应、中被还原的Fe3的物质的量之比_。答案FeS22Fe3=3Fe22S取少量酸浸后的溶液,向其中滴加数滴KSCN溶液,溶液未变血红

11、72解析本题主要考查对于用硫铁矿制备摩尔盐的流程的评价。涉及Fe3的氧化性等。实验室检验还原已完全就是检验Fe3不存在,方法是取少量酸浸后的溶液,向其中滴加数滴KSCN溶液,溶液未变血红。还原前后溶液中c的变化为2.10 molL1,cSOeq oal的变化为0.20 molL1,对应反应的c的变化为1.50 molL1,其中还原而成Fe2的Fe3浓度为1.40 molL1；反应的c的变化为molL10.60 molL1,Fe3的浓度为0.40 molL1,所以反应、中被还原的Fe3的物质的量之比为1.400.4072。6镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。工业上可以采用热还

12、原法制备金属镁。将碱式碳酸镁4MgCO3Mg25H2O和焦炭按一定比例混合,放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间,然后升温至1450反应制得镁。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行,其原因是_。碱式碳酸镁分解如图所示,写出在1450反应制得镁的化学方程式：_。工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_。答案在空气中镁氧气、氮气、CO2氧化MgOC=MgCOMgH22LiBH4=2LiHMgB24H2解析本题主要考查镁的单质及其化合物的性质。放氢过程中发生反应的化学方程式：MgH22LiBH4=2LiHMgB24H2。12017X

13、X,18碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂,有多种制备方法方法1：4550时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu22Cl23H2O,该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为_。答案4CuClO28H2Oeq o=,sup72Cu22Cl23H2OFe2解析反应物为CuCl、O2和H2O,生成物为Cu22Cl23H2O,根据电子守恒和原子守恒配平。为Fe2。22017XX,19NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方

14、程式为_。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。答案4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物,造成环境污染32016XX,16以电石渣主要成分为Ca2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量、在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca2作用生成Ca2的反应,Ca2进一步转化为Ca2,少量Ca2分解为CaCl2和O2。生成Ca2的化学方程式为_。答案2Cl22Ca2=Ca2CaCl22H2O解析Cl2与Ca2反应生成Ca2和CaCl2。42015XX,18软锰矿的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4

15、H2O,反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2全部氧化成Mn3,用c0.0500molL1的标准溶液滴定至终点,消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度。答案n0.0500molL1eq f1.00103mol,据反应Mn3Fe2=Fe3Mn2nn1.00103molm1.00103mol169gmol10.169gMnSO4H2O样品的纯度为eq f100%98.8%。解析根据氧化还原反应中得失电子守恒：n1n120.001030.050 0 mol1.001

16、03 mol,根据Mn元素守恒,m1.00103 mol169 gmol10.169 g,纯度是eq f100%98.8%。52014XX,19实验室从含碘废液中回收碘,其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。答案SOeq oalI2H2O=2ISOeq oal2H使CCl4中的碘进入水层解析I2单质被SOeq oal还原为I,SOeq oal被氧化为SOeq oal,离子方程式为SOeq oalI2H2O=2ISOeq oal2H；使溶于CCl4的碘进入水层。6硫酸镍铵xNiymnH2O可用于电镀、印

17、刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验：准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A,用0.04000molL1的EDTA标准溶液滴定其中的Ni2,消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2含量将_。氨气常用_检验,现象是_。通过计算确定硫酸镍铵的化学式。答案偏高湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝n0.04000molL131.25mL103LmL11.250103molnNHeq oaleq f2.500103molnSOeq oaleq f2nNi2nNHoal,2eq f2.500103molm59gmol11.250103mol0.073