考点突破：反应热及计算与比较

1、PAGE13考点三：反应热及计算与比较根据燃烧热的数据，计算反应放出的热量12022海南高考已知丙烷的燃烧热H2215Jmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A55JB220JC550JD1108J解析：选A丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为eqf,1842215J。21.5 g火箭燃料二甲基肼CH3NHNHCH3完全燃烧，放出50J热量，则二甲基肼的燃烧热H为A1000Jmol1B1500JC2000Jmol1D2000J解析：选C1.5 g二甲基肼的物质的量是，根据燃烧热的定义可知，

2、1mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为：1/50Jmol12000Jmol1，即二甲基肼的燃烧热H为2000Jmol1。利用燃烧热计算热值的方法计算公式：Q燃烧热n可燃物的物质的量，如H2的燃烧热为Hmol1，燃烧2molH2放出的热量为2molmol1。根据键能计算反应热32022重庆高考已知：CsH2Og=COgH2gHaJmol12CsO2g=2COgH220Jmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436Jmol1、496Jmol1和462Jmol1，则a为A332B118C350D130解析：选D根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2Og=2H2gO2gH2a220Jmo

3、l1，则有：4462Jmol12436Jmol1496Jmol12a220Jmol1，解得42022全国卷节选已知反应2HIgH2gI2g的H11Jmol1,1molH2g、1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436J、151J的能量，则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_J。解析：设1molHIg分子中化学键断裂吸收的能量为，则2436J151J11J，299J。答案：29952022全国卷节选甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：COg2H2gCH3OHgH1CO2g3H2gCH3OHgH

4、2OgH2CO2gH2gCOgH2OgH3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/Jmol14363431076465413由此计算H1_Jmol1；已知H258Jmol1，则H3_Jmol1。解析：根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和1076Jmol12436Jmol1413Jmol13343Jmol1465Jmol199Jmol1。根据质量守恒定律，由可得：CO2gH2gCOgH2Og，结合盖斯定律可得：H3H2H158Jmol199Jmol141Jmol1。答案：9941依据键能计算H的方法1计算公式：H反应物的键能总和生成

5、物的键能总和。2根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如H2O分子中含有2个OH共价键，NH3分子中含有3个NH共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1mololol晶体硅含有2molSiSi键，1mol石墨晶体中含有C键，1mol金刚石含有2molCC键，1molSiO2含有4molSiO键等。利用盖斯定律计算反应热1盖斯定律1内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2本质：盖斯定律的本质是能量守恒定律。2计算方法1热化学方程式相加或相减，如CsO2g

6、=CO2gH1Cseqf1,2O2g=COgH2由可得COgeqf1,2O2g=CO2gHH1H22合理设计反应途径，如顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等。HH1H2。题组训练62022重庆高考黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gHJmol1已知：碳的燃烧热H1aJmol1Ss2Ks=K2SsH2bJmol12KsN2g3O2g=2KNO3sH3cJmol1则为A3abcBc3aCabcDcab解析：选A碳燃烧的热化学方程式为CsO2g=CO2gH1aJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，Ss2Ks=K2SsH2b

7、Jmol1，2KsN2g3O2g=2KNO3sH3cJmol1，运用盖斯定律，3得Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gH3abcJmol1，则3ab712022福建高考节选已知：Al2O3s3Cs=2Als3COgH1mol12AlCl3g=2Als3Cl2gH2mol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。22022江苏高考节选烟气主要污染物SO2、NO经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为NOgO3g=NO2gO2gH1mol1NOgeqf1,2O2g=NO2gH2mo

8、l1则反应3NOgO3g=3NO2g的H_Jmol1。32022山东高考节选贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4g2H2Og=CO2g4H2gH1165Jmol1COgH2Og=CO2gH2gH241Jmol1解析：1方程式颠倒过来，反应热的数值不变，符号相反可得2Als3Cl2g=2AlCl3gH3H2mol1。根据盖斯定律由可得Al2O3s3Cs3Cl2g=2AlCl3g3COgHH1H3mol1即为Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式。2将方程式乘以2可得2NOgO2g=2NO2gH32H22

9、mol1mol1。根据盖斯定律由可得3NOgO3g3NO2gHH1H3mol1。3将方程式颠倒可得CO2g4H2g=CH4g2H2OgH3H1165Jmol1。根据盖斯定律由可得COg3H2g=CH4gH2OgHH2H3206Jmol1即为要求的热化学方程式。答案：1Al2O3s3Cs3Cl2g=2AlCl3g3COgHmol123COg3H2g=CH4gH2OgH206Jmol1反应热的大小比较1同一反应，生成物状态不同时如AgBg=CgH10AgBg=ClH20因为Cg=ClH3H2。2同一反应，反应物状态不同时如SgO2g=SO2gH1aJmol1SsO2g=SO2gH2bJmol13晶

10、体类型不同，产物相同时如Cs，石墨O2g=CO2gH1aJmol1Cs，金刚石O2g=CO2gH2bJmol14两个有联系的不同反应相比较时CsO2g=CO2gH10Cseqf1,2O2g=COgH20,1molCuSO4s溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。方法二：本题还可以用图示法进行比较：方法是：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较H的大小。如图，从图中关系再确定各选项。9下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是CsO2g=CO2gH1Cseqf1,2O2g=C

11、OgH2SsO2g=SO2gH3SgO2g=SO2gH4H2geqf1,2O2g=H2OlH52H2gO2g=2H2OlH6CaCO3s=CaOsCO2gH7CaOsH2Ol=CaOH2aqH8ABCD解析：选CH有正、负之分，比较时要连同“”、“”在内一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：COgeqf1,2O2g=CO2gHH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8。利用状态，迅速比较反应热的大小1若反应为放热反应当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。2若反应为放热反应当反应物状态不同，生成