2022-2023学年新教材高中化学实验活动3同周期同主族元素性质的递变课件新人教版必修第一册

1、实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变实 验 目 的1加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。实 验 器 材 及 试 剂器材：试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂：镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 molL1 NaOH溶液、酚酞溶液。实 验 过 程 和 结 论1同主族元素性质的递变(1)氯水与NaBr溶液、NaI溶液的反应【实验操作】在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液

2、中各滴入3滴新制的氯水，观察现象。【实验现象】_。【化学方程式】_；_。滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液由无色变为橙黄色，NaI溶液由无色变为黄褐色Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaCl(2)溴水与NaI溶液的反应【实验操作】在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。【实验现象】_。【化学方程式】_。【实验结论】由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_，卤素原子的非金属性由强到弱的顺序是_。向NaI溶液中滴入橙色的溴水后，溶液由无色变为黄褐色B

3、r22NaI=I22NaBrCl2Br2I2IBrClClBrI2同周期元素性质的递变(1)比较钠和镁的金属性强弱钠与冷水的反应、镁与冷水和沸水的反应【实验现象】_。【化学方程式】_；_。【实验结论】由上述实验可知，钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_。 钠与水剧烈反应，放出气体，反应后溶液加酚酞后变为红色。银白色的镁条表面附着少量气泡，滴加酚酞后溶液不变色，加热至沸腾，有大量气泡，溶液变红2Na2H2O=2NaOHH2NaMg(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较实验一：【实验操作】向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至过量，观察现

4、象。【实验现象】_。【化学方程式】_。实验一：先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，最后沉淀不消失MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl实验二：【实验操作】向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 molL1 NaOH溶液直至过量，观察现象。【实验现象】_。【化学方程式】_；_。 先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀量逐渐增大，后逐渐溶解，最后完全消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【实验结论】_不溶于NaOH溶液；_溶于NaOH溶液。碱性：_；金属性：_。Mg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2MgAl问 题 讨 论1画出并比较元素氟、氯、溴、碘的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。提示：氟、氯、溴、碘的原子结构示意图分别为它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似；随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱。在非金属单质间的置换反应中，非金属性强的可以置换出非金属性弱的，所以上述反应可以发生。2画出并比较元素钠、镁、铝的原子结构示意图，从微观上分析并解释实验现象。提示：钠、镁