工程化学答案

1、第一章 绪论P13. 一些基本概念判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“”错误的用“”表示：（1）1摩尔氧(X）（2）1mol().()化学反应通式可表示为B=0.(X)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统()选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己推断）下列物质中属于微观粒子的是（ C D）分子（B）原子（C）高速运动的电子（D）光子下列说法正确的是（ C）（A）1 8.0g原子和分子的空间尺寸分别为原子和分子的空间尺寸在左右（D）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音下列表述中错误的是（ B D）(A)18.0g物质的量是 1mol(B)1.0 mol mol的（

2、）参加了反应（D）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化3（用恰当的文字或符号填入空格（反应进度粒子的物质的量。0不变，直至冰和食盐全部溶解（此 2.3 所述），此时系统中有几相？假如再加入一些么现象？此时系统为几相？（固、液） 一相（液相），又将发生什加入 加入有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固）发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相）高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严峻。其反应如下：态？几个相？（用化学符号表示出系统内各物质所属的聚集状态和相。）5已知某盐酸溶液的质量为 216.5g,其中）解:由题意得=216.5 180 = 36.5 g为 180g,求所含物质的量。=

3、1 mol已知化学反应方程式：，求 1 吨含有 95%碳酸钙的石灰石在完全分解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？ kg,则由题意得：= 950（kg）1005644950 xyx =y =已知化学反应方程式：,试问：当反应过程中消耗掉 2 mol时，该反应进度为多少？分别用、进行计算。假如把上述化学方程式改成： ，其反应进度又为多少？时，反应消耗掉 2mol，则刚好消耗掉6mol得：，（即。按反应进度定义式当反应方程式为时，同理可得：已知化学方程式：,反应进度=0.5mol 时，问消耗掉多少？生成了多少解：由反应进度定义式可得：思考题略。，生成1mol。物质层次有哪些？各层次物质运用适用的

4、理论是什么？ 答：（1）宏观物体牛顿力学;微观物体量子力学；宇官物体广义相对论；渺观物体超弦（？）略。以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。答：系统的选择依据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧 结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和铋的合金， 需要划分的。略。6.20 的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系统可称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封（实际上是不可能的系统称为什么系统？假如把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？ 答：（1）敞开系统，

5、物质和能量的交换；封闭系统，能量的交换；孤立系统，既无物质的交换也无能量的交换；略。摩尔（mol）是物质的量的单位，使用时应注意什么？ 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。略。反应进度的物理意义是什么？能不能随便改动化学反应方程式？生成一定量的时，反应与反应的反应进度是否相同？答：（1）物理意义：反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化c与该物质的化学计量数的比值。因反应进度与化学计量数有关，故不能随便改动化学反应方程式。第二章 物质的化学组成与聚集状态2.1 物质的化学组成写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，并指出哪些是螯合物。（

6、1）三氯一胺合铂（）酸钾（2）（3）（4）（5）（6）四羟基合锌（）酸钠硫酸三乙二胺合镍（） 亚胺合钴（）乙二胺四乙酸合钙（）酸钾四羟基合镍六氰合铁（）酸钾分类金刚石分类金刚石石墨 异同硬度最大、熔点最高、不导电导电性、润滑性超导电性应用贵重金属铅笔芯、润滑材料、电极材料半导体、非线性光学等方面的应用、计算机储存元件的一种非晶态材料、计算机储存元件的一种非晶态材料信息、电子工业中常常用到的半导体材料钛镍形状记忆合金指出聚苯乙烯、聚酰胺-610 中的链节、重复单元和聚合度。聚苯乙烯聚苯乙烯聚酰胺-610链节重复单元聚合度n2n写出聚丙烯、聚丙烯腈、尼龙-66 和聚二甲基硅氧烷的化学式，并按主链组

7、成指出它们属于哪类高分子化合物。（提示：碳链、杂链、元素有机类）化学式聚丙烯 聚丙烯腈类别碳链杂链尼龙-66杂链聚二甲基硅氧烷元素有机类略。指出蛋白质、DNARNA答：结构特点组成蛋白质一条或多条肽链构成的生物大分子蛋白质一条或多条肽链构成的生物大分子对分子质量可从一万到数百万DNARNA（1）三丙烷基铝属有机金属化合物，其中键的键能小于键和键的键能，容易在键处断裂，它被广泛用于化学气相沉淀。DNA思 考 题分析配位中心和配体的特征，为什么螯合物特别稳定？答：配位中心：处于配合物中心的位置的正离子或中性原子；配体：按一定空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子。由于螯合效应，所以螯合物的稳

8、定性很强。联系实际，简述团簇、非整比化合物在工程应用中的重要性。答：碳纳米管可用于将来电子工业制造电子器材和超细导线，使电子芯片集成度更高，体积更小。碳纳米管有优异的力学性能，有很好的韧性，弹性比碳纤维高5 个数量级，是制备高强度轻质材料的理想组元。非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热和力学性质。例如，碳化物、氮化物在钢材中可以有效的提高钢材的硬度。略。联系实际，体会一般高分子化合物和生物大分子的异同。略比较蛋白质和核酸在生物体内的重要作用，现代生物工程主要包括哪些方面？ 答：略。2.2依据题意，选择正确的标号填入空格内。B, FDC、D、E, DA试

9、比较下列典型离子晶体的熔点高低，并说明理由。理由：试比较下列这些晶体的熔点高低并说明理由。已知下列两类晶体的熔点（）：（1）NaF(993), NaCl(801), NaBr(747), NaI(601)(2)(-90.2),(-70) ,(5.4),(120.4)为什么钠卤化物的熔点总是比相应的硅卤化物的熔点高，而且递变规律不全都？ 答：钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。6. 比较并说明理由：（ 1），的熔点高低；（ 2）,答：(1)硬度大小。;,离子半径：(2)写出耐高温金属和易熔金属各两种，简述它们的用途。答：耐高温金属：钨（3410）、铼（3180），常被用作测高温的热电偶材

10、料。易熔金属：Bi(231.97)、Sn(271.44)，用于低熔点合金的制备。简述非晶态线型高分子聚合物的不同力学状态及特征。塑料、橡胶对玻璃化温度和粘流化温度分别有什么要求？答：作为塑料要求在室温下能保持固定的形状，因此越高越好；作为橡胶，因此越低越好。对高分子材料的加工来说，与差值越大，其应用范围就越宽，橡胶的耐热性耐寒性也越好。下列物质的用途分别基于它们的什么特性？常温下橡皮塞密封容器口使其不漏气；高弹性用作盐浴剂，使经高温处理的金属慢慢冷却保持晶形。熔点沸点较高，稳定性较好，不易受热分解。金属有机化合物用于制备镜子。金属有机化合物热分解产生金属的氧化物 2.3液体和液晶1 填空：方向

11、性，饱和性，降低，氢，氧。单位质量溶剂（ 3），,油包水型乳液。（4） 8 ， 润湿剂 ， 1418，（5）3. 比较并简述原因：乳化剂（1）10，20，50pH 大小。依次降低（2） 纯水在 10，20，50时的电导率大小。依次上升（3）0.1依次降低（4）0.1mol 的高低。依次降低（5）01依次上升 2.4 气体和等离子体AA3. 251蔗糖溶液的凝固点高低。,0.1 mol,0.1 mol1 kg 水中构成溶液的凝固点的溶液的渗透压高低。某气体混合物中，的物质的量分数分别为0.21，下各物质的分压。若容器扩大到2的分压为多少？解：=100*0.01=1kPa=21 kPa=78 kP

12、a=0.5 kPa1.001 kPa，求此时的相对空气湿度；10，相对湿度又为多少？解：由题意得：5. Ti Mn Fe Co Ga Br分别计算第四周期 K 和 Ca4s 1920的金属性强弱。答： K：19Ca：20=19(101.00+80.85)=2.2=20(101.00+80.85+10.35)=2.85金属性： K Ca略1920什么叫固溶强化，它对金属材料的性质有何影响？答：当溶质元素溶入溶剂元素后，能使原来的晶格发生畸变，它们将阻碍材料因外力作用 为固溶强化。比较Ti ,Gr,Co,Cu 与碳形成碳化物的趋向的大小，并解释理由。答：Ti Gr Co Cud 电子数：TiTi2

13、Gr5Co7Cu10一般来讲，d 电子数越小，则金属元素与硼、碳、氮结合强度就越大，稳定性也越大。思考题1.p 区零族元素和d 区第族元素的最外层电子组态是否相同？试写出它们的通式。答：pns2np16dn1)d110ns122.合金有哪几种基本类型？置换固溶体和间隙固溶体的晶格结构有何区别？金属固溶体型；金属间化合物型；简单机械混合型。置换固溶体：溶质原子占据了溶剂原子的位置；间隙固溶体：溶质原子半径小，分布在溶剂原子空隙之间。3.3化学键 分子间力 高分子材料用正确的内容和标号填入空格内，使下列说法完整无误：（1）c,f(2)a b,c,d(3)a ,d(4)d(5)b乙二胺四乙酸根合钙C

14、a2+Y4-比较化学键、氢键、分子间作用力的大小。答：分子间作用力氢键化学键分别指出能溶解聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯、聚碳酸脂的溶剂。答：聚甲基丙烯酸甲酯环己酮聚氯乙烯丙酮聚碳酸脂乙醛丁二烯 分子中的 键和 键各是多少？答：9， 2指出下列四组物质中有氢键的物质，并用电负性及化学的观点解释之。HF ， HCl ,HI,(d),写出聚二甲基硅氧烷线型分子的化学式，简述它的性质和产生这些性质的原因。答：性质及产生的原因：（1）耐热性。这是由于键的键能（452）大于键、键。耐寒性。线型有机硅氧烷的分子较对称，硅氧烷的极性不大，因此耐寒性较好。耐水性。聚有机硅氧烷的侧链是羟基，呈憎水性。电绝缘性。聚有

15、机硅氧烷具有不随外电场而取向极化的非极性侧基和分子的对称性， 因此有高度的绝缘性和介电性能。略。化学键是什么？一般可分成几类？各类化学键中原子对电子吸引力的大小用什么来衡量？答：化学键：原子结合态（比如分子）中相邻原子间较强烈的相互作用。 一般可分为离子键、共价键两类。 离子键是由正负离子痛过强烈的静电作用而形成的化学键，没有自由电子。共价键是由共享电子对形成的化学键。 电负性来衡量。两个氢原子是怎样结合成分子的？两个氦原子为什么不能结合成分子？答：（1）在氢分子中，两个H 原子的1s 轨道可以组合成1 个的两个分子轨道。而2 个1s 电子首先填充在成键分子轨道中，填充的结果使整个分子系统的能

16、量降低，因此， 分子能够稳定存在。（2）下面我做不来了3.4晶体缺陷 陶瓷和复合材料略。陶瓷一般由哪些相组成，它们对陶瓷的形成和性能有什么作用和影响？ 答：陶瓷由晶相、玻璃相、晶界相和气相组成。晶相决定了陶瓷的刚性、导热性等物理性质；玻璃相对制品所起的作用是是黏结作用、填充气孔以及降低烧结温度等，同时也为制品提供了一定的韧性。晶界的结构对陶瓷的性能影响很大；气孔的存在可以提高陶瓷的绝热性能，但气孔也能使陶瓷的抗击穿能力下降，受力时容易产生裂纹，透明度下降。为什么硅酸盐陶瓷做绝缘材料时要求离子含量越低越好？氧化铝（刚玉）陶瓷、氧化镁陶瓷等绝缘性能如何，为什么一般情况下不用它们做绝缘材料？答：在陶

17、瓷材料中，之比值不应小于 3.5，即钠离子的含量越低越好。由于高铝瓷、镁质瓷中，的含量很高，价格昂贵，所以一般情况下不用不用它们做绝缘材料。写出氮化硅陶瓷的化学式，指出化学键类型，指出它的特性和用途。氮化硅是通过共价键结合而形成的原子晶体。它在1200下可维持室答：温时的强度和硬度，在氧化性不太强的介质中最高安全使用温度可达 16501750，因此氮化硅陶瓷可用于火箭发动机尾管及燃烧室，也可用于无冷却汽车发动机。第四章化学反应与能源4.1热化学与能量转化在下述各题四种表述或数据中选择正确的答案，填在空格中：（1）a bb dcb在下列反应过程中：与是否有区别？为什么？请计算说明。其中（1）和（

18、3）1 mol CaCO3分解、1 mol CH42 mol 的H O21molCu 计算。（1）（2）（3）（4）解：（1）（2）(3)(4)某公司已依据反应：制成化学储能装置。已知在 298.15K 时的标准摩尔生成焓分别是372.863079.411kg 干燥的量。解：从附录中查得汲取水蒸气变成时所放出的热372.86241.83079.41又知：所以放出的热量=4.已知在 298.15K 时的标准摩尔生成焓分别是和， 计算 火 箭 燃 料 联 氨 和 氧 化 剂 四 氧 化二 氮 反 应 ：放出的热量。解：从附录中查得的标准焓变。计算 32g 液态联氨完全氧化时所50.639.6602

19、85.8又知 ：所以：计算 298.15K 时反应：的标准摩尔焓变.设某罐头的热容为2580，需CaO 至少多少克？解：从附录中查得,反应放出的热有 80%被汲取，要将其从634.9285.8542.8-230.0设需要CaO克，则：298.15 K5.0 g 液态苯完全燃烧生成CO (g)H O（l),放热22209.2kJ，计算该反应的UH。1mol解：由题意得：恒容反应热和恒压反应热有什么不同？试分别估计下列两个放热过程中Q和Q 值的大pv小？为什么？解：（1）（2）估算炼铁炉中主要反应：解：从附录中查得的热效应。824.2110.50393.5设轻汽油的组成是C H , 估算燃烧 1

20、g 汽油放出的热量。5 12解：从附录中查得：179.280393.5-241.84.2化学反应的方向和限度推断下列说法是否正确，正确的在后面括号内用“”表示，错误用“”表示：（1） (2)(3) (4) (5) (6) 不查表，试比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（1）HO(s），H O(l）,H O(g）；222HO(s） H O(l） H O(g）222(2)298.15 K ,398.15 K ,498.15 KH O(g）；2298.15 K 398.15 K498.15 K HO(g）2(3)同一温度下的Fe ,FeO ,Fe O2 3Fe FeO FeO2 3理由：一般说来，同样的

21、原子或原子结合态单元在气态时的熵值S 较液态、固态依次增大；原子在结合态中的数目越多，熵值越大；温度越高，粒子的热运动越快，所以熵S越大。计算反应：解：由附录查得：在 298.15K 时的标准摩尔吉布斯函数变。394.4137.2近似计算反应：在1222K 时的值，若此时的为 100kPa，判断能否自发进行。解：由题意得：制取半导体材料硅，可用下列反应：SiO (s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)2估算上述反应的及；估算上述反应的，在标准状态298.15K 下正反应能否自发进行？估算上述反应的，在标准状态1000K 下正反应能否自发进行？估算上述反应制取硅时，自发进行的温度条件。解：由

22、题意得：(1)（3）所以不能自发进行（4）要使反应能自发进行，则即试推断下列反应的是大于零还是小于零：（1）（2）（3）（4）水煤气反应： C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g) 问：22298.15K 时，H O(g)，CO(g)及H (g)100kPa 下能否向正方向进行？22若上升温度能否向正方向进行？100kPa 下多高温度时，此体系才能处在平衡状态？解：（1）所以不能自发进行要使反应能自发进行，则即当T=980.58K 时，此时体系处于平衡状态。已知反应：CaO(s)+SO (g)=CaSO(s)在298.15K 时，34估算这个反应在100kPa 压力下当时的温度T并简述向燃烧

23、高含硫量煤的炉中投入生石可除去SO ，减少大气污染的理由。3解：当时，则4.3化学平衡和反应速率1.试写出下列两个反应的标准平衡常数表达式：（1）2N O(g)=4NO(g)+O(g)2 522(2)ZnS(s)+2H+(aq)=Zn2+HS(g)2解：(1)(2)在什么条件下储存CO （g），才能使如下吸热反应的CO 分解最少？22解：恒压、降温吸热反应。在 1000时，反应 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO (g)的平衡常数等于 0.5，假如 CO 和 CO2的初始浓度均为0.05mol/dm3，求它们平衡时的浓度。解：设平衡时为x，则为（1x)，由题意得：303710 倍，试估算反应的活化能。解：略略略4.4氧化还原反应和能源的开发和利用1.（1）（2）（3）（4）2.（1） C(2)b3.在PH=5时，比较KMnO ，100kPa 的Cl 0.01mol/dm-3KCrO假定反应时4222 7c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol/dm-3解：已知：计算下列反应：298.15K 时的平衡常数假如反应开始时，解：由题意得：，依据能斯特方程有：，求