高三二轮复习化学专项训练

1、市高三二轮复习化学专项训整理：卢立 C 的原子核外电子数之和的两倍；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回元素B的原子结构示意图。a、b、c、d、e 五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中 白性，b、c a、d 两种分子，试写出有关化学反应方(3)HHSOHO是同一主族元素，B、DA、C 两元素原子核中质子数C、D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 DC的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正 乙有10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为S2HSHSO33S+6OH2S2+ SO32HS+OHS23、X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物

2、X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不Y 和X 的组成元素相同Y的化学式是1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是H2SO3,（2 分） SO3,（2分） P2O5,（2 分Na3PO4、H2O，（2 分2P 5SO2 P2O5（2分4A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 3 倍；C D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；BC A、B、C 三种元素可形A：B：C4：2：3，请回答下列问CD元素原子的物质的量之比为 A:B:C:D = 4:

3、2:3 的晶体名称为请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同,且仍由 A、B、C 元素中任意两种元素组成的粒写出由 B、C 元素组成元素原子质量比为 B:C = 7 :12 的化合物的化学式.略 （2）硝酸铵；酸；NH +H NH （3）NH +、H （4）N O 2 （以上均用表示（用表示数（m）即（nm）0第n（n2）周期根据周期表中每个周期非金属元素的种数，周期表中应有（1）和（1分）（1分） （2）（1分Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O（2 分 BCOFPS通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏从电负性角度，判断A

4、lCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是（写出判断的方法和结论证明上述所得到的结论7、发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作。试回答下列有关问题 N2H4 + H3O+N2H5+ + H2ON2H4 + H2ON2H5+N2H5+ + H2O+ OH-N2H5+ + H2ON2H4 + H3O+A肼水解显酸B肼在水中电离出C肼是二元弱D肼是二元弱 NH3 H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 NH3 电离方程式为 。25时，0.2 molL1 0.2 molL1HCl 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=a(a7)。则混合溶液中由水

5、电离出的 c(H) 中，c(H+)c(NH3H2O)= (a 的关系式表示)。(2)NH4+(3)大(每空2分，共8 分（P4）O2P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和 O2 反应生成 P4O10 的热化学方程式：原子之间一个氧原子（如图丙。当形成 P4O101mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：PP Xx=写出1molP4 与O2 反应生成固态P4O6 的反应热); （3）585（2分 9、20 世纪80 年代科学家应用电子计算机模拟出结构类似于 与 C60 有相似的结构但稳定性较差。科学家，将 N2 进行冷冻N60分子团，该分子已知 N60分子中每个N

6、原子最外层个电子N60稳定性较差的原因可能1molN60受热分解为N2时放出的热量N60潜在的商业用途可能 NN的键能较 13 用作高能量的或火箭所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。NaAr之间六种元素用 上图中5号元素在周期表中的位置上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化（1） 见上图（右分（2分第三周期，A（2分（2分11、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时的能量。如： 297KJmol1根据表中数据判断 CCl4 的稳定性测 CBr 键的键能范围CBr 键能RBrRClRF（2分（4）不赞同，H2O 的

7、熔沸点高于 H2S 是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2 分） （TiO2TiO2+ 、SO 4TiO2+ 、SO 4。用金红石主要成分（TiO2）颜料钛白粉（TiO2，涉及的工业流程大致如下O2、反应的化学方程反应的化学方程TiO2+（x+1)H OTiO2xH O +2H + （3 分） TiO +2Cl +TiCl +TiCl +13、A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A Cl112的两种离子化合物，A D B与 C 的原子序数之和，请回答下列问题： （3）1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水。（4）B、C 形

8、成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序g222222223232222+24)c(F)c(OH) 14、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易SO42-N4H44+N4H4+4，但它N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题： N4和N2的关系正确的A同种单质 B同位素 C同分异构体 D 已知白磷、NH +、N H 4+的空间构型均为四面体，NH +的结构式为( 4 4 表示共用电子对由 N 原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为，请画出NH4+的4 已知液氨中存在着平衡 。(1)D（2分）(2)不能（2分）(3) （

9、3分(4)8NH34CsOHN44CsNH26H24H2O（3分 增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W Y、Z 原子最外层电子数之和。Y3个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断：X、Z二种元素的元素符号X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 ,W的最高价氧化物的水化物在由 X、Y、Z、W 四种元素形成的常见化合物或单质中,.H4NHNH3+H2O4分4（2分23，回答下列问题：（其中钒元素的化合价为+5价若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为 . (2)V2O5,V2O5VO2+,再用盐酸、硫VO + H C O VO+ CO + H 2 2 其中还原剂是

10、 ,0.9g 草酸,则反应过程中转移的电子数目为 . 17A、B、C、D、EB是地壳A、C B、DB、D两元素原子核内质E 的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。 F中既存在离子键又存试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式4Cl2+2OH-Cl-+ClO-18、A、B、C、D、E20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只B 中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D 中一层电子数是另两层电子数之和；E 的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。画出 E 原子的原子结构示意图（只要求写出两种，用化学式表示由C与E形

11、成的化合物高温时与单质B 反应生成两种化合物，请写出该反应的化离子方程上述元素形成的化污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式CH4 CO2、CaO3 次增大：AE、B F 分别同主族；A、E 分别都能与D 按原子个数比11 2l 形成化合物；B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 12 形成化合物。写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学。ADllFFBFCDFFBFCD 下列三种物质形成的晶体。由高到低的顺序（用a、b、c 表示aF与B形成的化合bB与D形成的稳定化合cF的单FNaHCO3 （1分）CH3COONa（1分（或其它有机酸的盐

12、氢键（1分） 正四面体（1分） HOOH（2分（2分）9907kJmol（2分成功地了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在 0以下将氟化物从细冰末以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的，理由A.HOB.HF“=）请计算反应：2HOF=2HF+O2 的反应热(H)的近似值为 kJ/mol。于碘化钠又表现有还原性（对于高锰酸钾则M 的化学式为 ，写出次氟酸M分解的两种催化剂 和 （写化学式A（1分）AOF原子的最外层电子数8，B O F 原子的最外层电子数不等于 8（1 分）O（1分， （1分，（1 分 H2O2（1 分）HOF+H2O（热）=H2O2+HF（1 分MnO2 、FeCl3（2分有Z1们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；元素与上述三种元素位于相