2022届山西省运城市河津高考压轴卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A黑火药爆炸B用铁矿石炼铁C湿法炼铜D转轮排字2、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A该反应类型为取代反应BN分子中所有碳原子共平

2、面C可用溴水鉴别M和NDM中苯环上的一氯代物共4种3、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A滴有淀粉的碘水B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D品红溶液4、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C

3、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝7、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究Na与水反应可能有O2生成B探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的

4、原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAB常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NAD常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA9、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO210、下列过程中没有发生电子转移的是（ ）A液氨作制冷剂B合成氨C大气固氮D生物固氮1

5、1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA12、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B“氧化”是

6、利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同13、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A8种B9种C10种D11种14、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有S2-BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D加入

7、MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记B液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物C杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应16、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A都难溶于水B都能发生加成反应C都能发生氧化反应D都是化石燃料17、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z

8、、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应18、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB常温下，1 mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键2

9、0、下列离子方程式中，正确的是（）AFe3+的检验：Fe3+3KSCNFe（SCN）3+3K+B氯气用于自来水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2OD用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-21、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AHX、HY起始溶液体积相同B均可用甲基橙作滴定指示剂CpH相同的两种酸溶液中：D同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：22、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古

10、迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）ADMSO电解液能传递Li和电子，不能换成水溶液B该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子C给该锂空气电池充电时，金属锂接电源的正极D多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O24e-=2O2-二、非选择题(共84分)23、（14分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(

11、2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的化学名称是_，AB的反应

12、类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。（4）E的结构简式是_。F中官能团的名称是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为_。25、（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。（制备）方法一：（资料查阅）(1)仪器X的名称是_，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是_。(2)实验操作的先后顺序是_(填操作的编号

13、)a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在气体入口处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCI，然后通入(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是_。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl离子方程式为_，过滤，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)，用乙醇洗涤的原因是_(任写一点)。（含量测定）(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为_(CuCl分子量

14、：)（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、和)的百分组成。(6)已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成。ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。出保险粉和KOH混合溶液吸收的离子方程式：_。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_。26、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：已知：ClO2的熔点为-59、沸点为11，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸

15、性则降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O请回答：(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_；装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。a减少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c减少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： _。(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：_。(4)该套装置存在的明显缺陷是_。(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外

16、，还可以选择的还原剂是_（填字母）A过氧化钠 B硫化钠 C氯化亚铁 D高锰酸钾(6)若mg NaClO3(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s)，则NaClO2的产率是_100%。27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：. FAS的制取。流程如下：(1)步骤加热的目的是_。(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： _。.NH4+含量的测定。装置如图所示：实验步骤：称取FAS样品a g，加水溶解后，将

17、溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。 用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。(3)仪器X的名称_；N2的电子式为_。(4)步骤蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是_；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)_。. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴

18、定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_。滴定中反应的离子方程式为_。 (6)方案二： 待测液 足量BaCl2溶液过滤洗涤(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_，现象为_。28、（14分）为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案I:利用FeO吸收CO2获得H2.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s) H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(

19、s)+H2(g) H3=_。（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_gFeO被氧化。方案II:利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。（3） 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_。300时，反应的平衡常数K=_。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_(填字母)。A等于0.8mol/L B等于1.6 mol/L C0.8 mol/L c(CH4)”“

20、”“ v逆；（5）已知: 300时，反应的平衡常数K=25L2mol-2；200时，该反应的平衡常数K=64.8L2mol-2。则降低温度，K值增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，H4c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，由于碳酸氢钠受热分解，故所得固体的成分是Na2CO3。29、 6：1 2.2 4.5 2b2a 0.8 8.19210-2 【解析】（1）ASH3的电子式与氨气类似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，据此分析；（2）

21、三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+HAsO42-，HAsO42-H+AsO43-，Kal（H3AsO4）= ，根据图可知，pH=2.2时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，据此书写；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5时，c（HAsO42-）=c（AsO4

22、3-），则Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反应H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-的K= = ，据此计算；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1= akJmol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2 = b kJmol-1根据盖斯定律：2-2得反应4As（g）As4（g），据此计算；（4）A点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，据此分析；A点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS（g）在气体中体积分数为，由此可得；得出平衡时AsS（g）的分压为和S2（g）的分压，再计算Kp。【详解】（1）ASH3的电子式与氨气类似，电子式为：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，其实As元素化合价升高被氧化，AsH3为还原剂，Ag元素化合价降低被还原，AgNO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1；故答案为：；6：1；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+HAsO42-，HAsO42-H+AsO43-，第一步电离