2022届江西省赣州市高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NAB7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2

2、NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA2、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低3、下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是ABCD4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A分子式为C10Hl8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既属于醇类又属于烯烃

3、D能发生加成反应，不能发生氧化反应5、下列物质中，属于电解质的是()A蔗糖B浓硫酸C硫酸氢钠D二氧化硅6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料7、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得

4、2 molSO38、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键9、关于反应2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正确的是A反应物的总键能低于生成物的总键能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大

5、10、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反应为加聚反应B1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应C与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D和苯乙烯互为同系物11、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项ABCD关系包含关系并列关系交集关系重叠关系AABBCCDD12、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是ANH3NONO2HNO3B浓缩海水 Br2 HBr Br2C饱和食盐水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸13、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（ ）A气溶胶是飞沫

6、混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物14、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）AFeCl3BHNO3CCl2DO215、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是ASiO2超分子纳米管属无机非金属材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草纲目记

7、载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇16、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯二、非选择题（本题包括5小题）17、用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：已知：（1）生成 A 的反应类型是_。（2）试剂 a 是_。（3）B 中所含的官能团的名称是_。（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F的结构简式是_。生成聚合物 Y 的化学方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量

8、比 W 大 14，则 Q 有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰 面积比为 1：2：2：3 的为_、_（写结构简式）（6）试写出由 1，3丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_18、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C的结构简式为_。（2）反应的反应类型_，在之前设计这一步的目的是_。（3）F 中含氧官能团的名称_。（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列

9、条件的 E 的同分异构体有_种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_（只写一种）。a含OH b能发生水解反应 c能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。_19、草酸合铜()酸钾KaCub(C2O4)cxH2O是一种重要的化工原料。（1）二草酸合铜()酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_。（2）某同学为测定草酸合铜()酸钾的组

10、成，进行如下实验：步骤测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至7080，趁热用0.1000 molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步

11、骤发生反应的离子方程式为_。步骤滴定终点的现象是_。通过计算确定草酸合铜()酸钾的化学式（写出计算过程）。_20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、_、_，在操作中必须用到下列所示

12、的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。（3）将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。写出其中发生反应的离子方程式_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)

13、，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:（1）下列有关滴定的说法不正确的是_(填标号)。A标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。（3）该油脂的碘值为_g(列式表示)。21、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)已知：N2(g)O

14、2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol；CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。则2NO(g)2CO(g)N2 (g)2CO2 (g) H_kJ/mol。(2)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。N2在09 min内的平均反应速率v(N2)_mol/(Lmin)；第9 min时氮气的产率为_；第12 min时改变的反应条件可能为_(填字母代号)；A升高温度 B加入NO C加催化剂 D减小压强 E.降低温度若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学

15、平衡_移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数Kp_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于NA，故A正确；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol与足量水反应转移的电子数为0.1 NA，故B错误；C. 苯中不含有的碳碳双键，故C错误；D. 1L1m

16、olL-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA，故D错误。综上所述，答案为A。2、C【解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。3、C【解析】A、可由环己烯发生加成反应产生，A错误；B、可由甲基丙烯与氯

17、化氢发生加成反应生成，B错误；C、可由2，2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；D可由2，3，3三甲基1丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。答案选C。4、A【解析】A由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B错误；C含有羟基，属于醇类，因为含有O，所以不是烃，故C错误；D含C=C，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。故选A。【点睛】此题易错点在C项，烃只能含有碳氢两种元素。5、C【

18、解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C. 硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。6、D【解析】A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化

19、还原反应，存在电子转移，A正确；B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；故合理选项是D。7、A【解析】A11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；B溶液体积未知，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的氢离子数，故B错误；C标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；D2SO2 + O2 2SO3为可逆反

20、应，不能完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。8、B【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物

21、甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。9、D【解析】A反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；B反应为可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热小于11kJ，选项B错误；C等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），选项C错误；D平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度

22、先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，选项D正确；答案选D。10、C【解析】A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B错误；C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。答案选C。11、A【解析】据电解质的概念分析。【详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合

23、物之中。本题选A。12、D【解析】A工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A项不符合题意，不选；B通过海水提取溴，是用Cl2氧化经H2SO4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2，通过热空气和水蒸气吹入吸收塔，用SO2将Br2转化为HBr，再向吸收塔内通入Cl2氧化为Br2，经CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B项不符合题意，不选；C工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C项不符合题意，不选；DH2和Cl2混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题

24、意；答案选D。13、D【解析】A飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；B明矾中的Al3+对人体有害，不能长期使用，B不正确；C84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2，污染环境，C不正确；D聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；故选D。14、A【解析】A铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确； B铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误； C铁与氯气反应只生成FeCl3，为+3价铁，故C错误； D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+

25、3价铁，故D错误； 故选：A。15、B【解析】A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确； B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；故合理选项是B。16、B【解析】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；

26、C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。综上所述，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 浓硝酸、浓硫酸 氯原子、硝基 +(2n-1)H2O 10 【解析】苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是，A转化得到B，B与氨气在高压下得到，可知B引入氨基，AB引入硝基，则B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；还原得到D为；乙醇发生消去反应生成E为CH2CH2，乙烯发生信息中加成反应生成F为，W为芳香化合物，则X中也含有苯环，X发生氧化反应生成W，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，结合W的分子式，可知W为、

27、则X为，W与D发生缩聚反应得到Y为。（6）CH2CHCHCH2和HCCH发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成。【详解】（1）生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应，故答案为：取代反应；（2）AB发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；（3）B为，所含的官能团是：氯原子、硝基，故答案为：氯原子、硝基；（4）由分析可知，F的结构简式是：，故答案为：；生成聚合物Y的化学方程式是：，故答案为：；（5）Q是W（）的同系物且相对分子质量比W大14，则Q含有苯环、2个羧基、比W多一个CH2原子团，有1个取代基为CH（COOH）2；有2个取代基为COO

28、H、CH2COOH，有邻、间、对3种；有3个取代基为2个COOH与CH3，2个COOH有邻、间、对3种位置，对应的CH3，分别有2种、3种、1种位置，故符合条件Q共有1+3+2+3+110种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为 、，故答案为：10；、；（6）CH2CHCHCH2和HCCH发生加成反应生成，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。18

29、、 取代反应 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 羧基和酚羟基 17种 或 【解析】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为，据此分析。【详解】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C，根据C的化学式可知，A为甲苯()，根据E的结构，结合信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为。(1)根据上述分析，C为；（2）反应是与乙酸酐发

30、生取代反应生成和乙酸，反应类型为取代反应；在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；（3）F为，含氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；(4)E为，a含OH，可为酚羟基、醇羟基或羧基中的OH；b能发生水解反应说明含有酯基； c能发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-，只有一种；若苯环上有两个取代基，可为HCOOCH2-和-OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基

31、还可以为HCOO-和-CH2OH，苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CH3和-OH，根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式为或；(5)用甲苯为原料合成功能高分子材料()。需要合成，根据题干信息，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为。19、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色 由步骤

32、的反应离子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+H2Y2，据题意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得关系式：2MnO4-5C2O42-，则有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，则n(H2O)=。故草酸合铜()酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法

33、回收。（2）根据题中步骤测定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可计算出0.7080 g样品中Cu2+的量；根据步骤测定C2O42-的过程中，KMnO4和C2O42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080 g样品中C2O42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和H2O的量。进而可确定草酸合铜()酸钾的化学式。【详解】（1）乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。答案为：回收乙醇；（2）根据氧化还原反应原理，可知离子反应方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+1

34、0CO2+8H2O；KMnO4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；由步骤的反应离子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+H2Y2，据题意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得关系式：2MnO4-5C2O42-，则有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，则n(H2O)

35、=。故草酸合铜()酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O。20、 还原性 分液 蒸馏 Cl2+2I=2Cl+I2 5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ BD 韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少 (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x【解析】I.（1）将含碘废液中的I2完全转化为I而进入水层，碘由0价变为-1价被还原，故向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有还原性；（2）操作将水溶液中的碘萃取后分液得

36、到含有碘的有机溶液，利用有机物和碘的沸点不同再进行蒸馏，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馏，在操作中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到相应蒸馏装置，答案选； （3）Cl2将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2I=2Cl+I2；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；II. （1）A标准Na2S2O3溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B不正确；C. 滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。答案选BD； （2）韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少；（3）根据反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是cV10-32mol，设