2022届山东省山师附中高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(Al

2、O2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A简单离子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电DHWY分子中各原子均达到8电子稳定结构3、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的

3、混合物的质量为a g，则该混合物( )A所含共用电子对数目为(a/7+1) NAB所含原子总数为aNA/14C燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD所含碳氢键数目为aNA/74、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A充电时电极石墨棒A连接电源的正极B放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C放电时负极反应为2Br-2e-=Br2D放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍

4、。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是AQ与X形成简单化合物的分子为三角锥形BZ的氧化物是良好的半导体材料C原子半径YZXQDW与X形成化合物的化学式为W3X6、下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同7、下列叙述正确的是( )A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B温度升高，分子动能

5、增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D能用核磁共振氢谱区分和8、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOHpOH=- lgc（OH- ）随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5+OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62+OH- ）A联氨的水溶液中不存在H+B曲线M表示pOH与的变化关系C反应N2H4+H2ON2H5+OH-的K=10-6DN2H5Cl的水溶液呈碱性9、下列离子方程式书写正确的是 ()A硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金

6、属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I210、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3HNO3)。下列说法正确的是A简单离子半径：YZMXB简单气

7、态氢化物的热稳定性：MXC加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大12、下列属于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO213、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是M NAM与HCOOCH3互为同分异构体BN的官能团为羟基C在与钠的反应中N放出气泡比M快DN能使酸性高锰酸钾溶液褪色14、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得下列叙述不正确的是（ ）A该反应为取代反应BY能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳

8、双键CX和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4515、下列表示不正确的是（ ）AHCl的电子式BSiO2的结构式O=Si=OCS的原子结构示意图 D乙炔的分子式C2H216、下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

9、确的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NAB2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子18、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是Ac中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同Be中的冷却水应从下口入上口出Cd的作用是防止水蒸

10、气进人a中使SO2Cl2水解Da中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.19、下列说法正确的是（）A甲烷有两种二氯代物B1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NAC等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构20、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是Ab中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C乙酸乙酯与互为同分异构体D乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱21、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A纯棉面料主要含C、

11、H、O三种元素B植物油的主要成分属于酯类物质C用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色D聚乳酸()的降解过程中会发生取代反应22、下列说法中正确的是（ ）A生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl26H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl26H2O失水恒重D硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在二、非选择题(共84分)23、

12、（14分）奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答：（1）下列说法正确的是_A奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SBJ生成K的反应类型为加成反应C化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_；（3）请写出AB的反应方程式_；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _分子中含苯环，遇FeC13显紫色分子中含有4种不同化学环境的氢原子。（5）利用已有知识和题中涉及的反

13、应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_24、（12分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A中官能团有氟原子、_和_。（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为_。（3）反应和的反应类型相同，其反应类型是_。（4）化合物 D的分子式为_。（5）反应生成“ 物质 F” 和 HCl，则 EF的化学反应方程式为_。（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路

14、线_（无机试剂任选）。25、（12分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原

15、因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。（l）草酸钴晶体（）在200左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热

16、过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320过程中发生反应的化学方程式是_；设置D的作用是_。（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 _；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_。C的作用是是_。（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：回答下列问题：流程“I”硫酸必须过量的原因是 _流程中“”需控制溶液温度不高于40，理由是_；得

17、到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_27、（12分）溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。(2)“合成”的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“滤渣”的主要成分为_(填化学式）。(4)“滤液”呈强碱性，

18、其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，_。实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱28、（14分）消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。I用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正确；D. 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+

19、)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。2、C【解析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形

20、成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A. 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A项错误；B. 因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：XY，B项错误；C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正

21、确；D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。3、D【解析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，以最简式计算，物质的量为a/14mol；【详解】A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2，每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个共用电子对，所以总共含有共用电子对，故A错误；B.C2H4和C3H6的最简式为CH2，1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为，所含原子总数，故B错误；C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

22、D.烃分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2，1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，物质的量为，所含碳氢键数目，故D正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2，难度不大，注意相关基础知识的积累。4、C【解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2eZn2，正极反应式为：Br2+2e=2Br，充电时，阳极反应式为2Br-2e=Br2、阴极反应式为Zn2+2e=Zn。【详解】A充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br-2e=Br2，故A正确；B放电过程中

23、阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；C放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2eZn2，故C错误；D正极反应式为：Br2+2e=2Br，阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选C。5、B【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A. Q与X形成简单化合物NH

24、3分子为三角锥形，故A正确；B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故C正确；D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。6、B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭

25、氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C

26、2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。7、D【解析】A某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；C黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜

27、锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；D、和的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1223和1221，可以区分，故D正确；答案选D。8、C【解析】A. 联氨的水溶液中，水可以电离出H+，故A错误；B. 当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系，故B错误；C. c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5+OH-的K=10-6，故C正确；D. N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性

28、，故D错误；故选C。9、C【解析】A硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B错误；C醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正确；D在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。10、B【解析

29、】A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。答案选B。11、D【解析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。【详解】AX为氧元素，Y为钠

30、元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；BX为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；C若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；DNaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；答案选D。12、D【解析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。故选D。13、C【

31、解析】根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和CH3CH2OH。【详解】AM的结构简式为CH3COOH，与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；BN的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故B正确； CCH3COOH和CH3CH2OH分别与钠反应时，CH3COOH中羧基中的氢比CH3CH2OH中羟基中的氢更活泼，故放出氢气速率快，故C错误；D为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，高锰酸钾被还原成锰离子，故会褪色，故D正确；答案选C。【点睛】判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得

32、到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。14、B【解析】A由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正确；BY使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；CX和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；D醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H2反应，前者最多消耗H2 4mol，后者最多消耗H25mol，D正确；故选B。15、B【解析】A. HCl是共价化合物，其电子式为 B. SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如，故B错误；C. S的核电荷数为16，

33、其原子结构示意图为 D. 乙炔的分子式为C2H2，故D正确；答案为B。16、C【解析】A. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；D. 熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；故选C。【点睛】本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错点，熔化的

34、氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。17、B【解析】A. HS在溶液中既能水解为H2S又能电离为S2，根据物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的个数之和为0.1NA个，故A错误；B. H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，含NA个中子，故B正确；C. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；D. 铁与水蒸汽反应后变为+价，故3mol铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8NA个，故D错误；故选：B。18、A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液

35、，故A错误；B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；故选A。19、D【解析】A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA，故B错误；C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误；D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正

36、确。综上所述，答案为D。20、B【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸水

37、乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；故合理选项是B。21、C【解析】A纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；B植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；D聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；答案选C。22、B【解析】A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNO2、N

38、aNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)，故B正确；C.锶是活泼金属元素，SrCl2是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCl26H2O制取无水SrCl2不必在氯化氢气流中加热，故C错误；D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】根据元素周期律，第IIA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：BaSr CaMgBe，则可知SrCl2是强酸强碱盐。二、非选择题(共84分)23、C、D 【解析】（1）奥美拉的分子式为C17 H19N3O3S，A错误；J生成K的过程中，增

39、加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。（2）根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式。（3）根据生成物B的结构式和反应物可得A的结构式为，发生的化学反应为；（4）分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G的结构符合要求的化合物H结构式为；（5）结合题中流程图，从乙烯合成的路线为；24、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5

40、+HCl 3 【解析】根据合成路线可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，C与CH3NHCH2COOH反应生成D，D经过反应得到E，E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，据此分析解答问题。【详解】(1)A的结构简式为，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基，故答案为：氨基；羧基；(2)根据上述分析可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B的结构简式为，逆推可得C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5，故答案为：ClCOOC2H5；(3)反应为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，反应为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到

41、C，两者都是取代反应，故答案为：取代反应；(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F，故答案为：C10H9N2O2F；(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，反应方程式为：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是 F的同分异构体，则X为C4H7O2，又X部分含COOH且没有支链，则X有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(COOH)CH3、CH(COOH)CH2CH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；(7)结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸（HOOCCH2NH2）脱水缩

42、合得到，在与POCl3反应得到，与CNCH2COOC2H5反应制得，合成路线为，故答案为：。25、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【解析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检

43、查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装

44、置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。【点睛】制备易水解的如AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。26、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 吸收水分 排除装置中的空气，防止干扰实验结果 CO2、CO 除去CO2，防止干扰CO的

45、检验 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合铁酸钾析出 【解析】(l)计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，210290过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol， m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g，说

46、明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式； (2)三草酸合铁酸钾晶体在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间N2，将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，根据装置中现象变化判断产物；为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F中澄清石灰水变

47、浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一氧化碳的检验；(3)亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，酸能抑制其水解；温度高时，双氧水易水解；根据相似相溶原理分析；【详解】(l)计算晶体物质的量n()=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2) =0.06m

48、ol44g/mol=2.64g，气体共计减小质量=4.41g-2.41g=2g，说明有气体参加反应应为氧气，则反应的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，装置D中盛放的为浓硫酸，装置E的作用是验证草酸钴晶体受热分解的产物，防止对实验的干扰和实验安全，则浓硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合铁酸钾晶体在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能是K2CO3、

49、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间N2，将装置中的空气排净，实验结束时，为防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，即证明二氧化碳产生，E中有红色固体生成，证明还原性的气体CO的产生；为能准确判断三草酸合铁酸钾晶体高温下分解的产物中是否含有一氧化碳，现象为E中固体由黑色变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊，为确保实验现象不被干扰，在C装置中装入足量氢氧化钠，把二氧化碳吸收干净，避免干扰一氧化碳的检验；(3)硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时

50、，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出。27、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O温度过高，Br2、NH3易挥发确保Br2被充分还原Ca(OH)2用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞

51、，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为将上层液体从上口倒入另一烧杯中；(2)根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溴和水反应生成氮气、溴化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易挥发， “合成”温度应控制在70以下；投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以确保Br2被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；温度过高，Br2、NH3易挥发；确保Br2被充分还原；(3)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2，故答案为Ca(OH)2；(4)“滤液

52、”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能够在酸性条件下与溴离子反应生成溴，从而可以用活性炭吸附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少溴化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥。28、CD B NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=199.2kJmo

53、l1 小于 NO与O3反应的活化能低于SO2与O3反应的活化能或NO与SO2物质本身的性质有关或其它合理答案 0.96（或0.95） 【解析】II(1)根据H=反应物的总键能生成物的总键能，计算反应热；根据G=HTS0，判断；(2)根据计算反应速率；利用计算平衡常数。【详解】I (1) 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)；A、达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示时，数值要成比例；选项中有正反应速率，有逆反应速率，但是4正(NH3)=5逆(N2)，表示的正逆反应速率不相等，应该为，A错误；B、体积不变，气体的质量不变，根据，则密度一直不变，则密度不变不能说明达到平衡，B错误；C、恒温恒压下，压强和物质的量成正比，反应前后物质的量在改变，说明压强会变，等压强不变的时候，说明反应达到了平衡，C正确；D、根据，气体质量不变，气体物质的量变化，说明平均摩尔质量