2022届吉安市重点高考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2

2、SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是A若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e=2H2OD利用该装置，可实现太阳能向电能转化2、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：B滴入KSCN显血红色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水电离的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液中：3、

3、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A乙烷(乙烯)：通 H2 催化剂加热B己烷(己烯)：加溴水后振荡分液CFe2O3 (Al2O3)：加 NaOH 溶液过滤DH2O (Br2)：用酒精萃取4、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。B1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO的粒子总数为0.1NA。C5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D18.4g甲苯中含有CH键数为1.6 NA。5、从煤焦油中分离出苯的方法是（）A干馏B分馏C分液D萃取6、工业上常采用

4、碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CNOHCl2CO2 N2ClH2O（未配平）。下列说法错误的是ACl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物B该反应中，若有 1mol CN发生反应，则有 5NA 电子发生转移C上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25D若将该反应设计成原电池，则 CN在负极区发生反应7、下列说法不正确的是A淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七叶内酯（），和东莨菪内酯（），都是某些

5、中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物8、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）AWZ沸点高于W2Y的沸点B含Z的两种酸反应可制得Z的单质CW2Y2中既含离子键又含共价键键DX的含氧酸一定为二元弱酸9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石

6、灰水鉴别WX2与ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y10、下列变化中只存在放热过程的是（）A氯化钠晶体熔化B氢氧化钠晶体溶于水C液氮的气化D水蒸气的液化11、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为YX-Z-Z-XY。下列说法正确的是( )A化合物Z2W2中含有离子键B简单离子半径大小顺序：ry rw rzC元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强DX和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构12

7、、下列离子方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OBKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OC硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O13、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3HNO3)。下列说法正确的是A简单离

8、子半径：YZMXB简单气态氢化物的热稳定性：MXC加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大14、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）A35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸15、用“吸收电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH

9、随变化的关系见下表，下列对此判断正确的是电解液n(SO32)：n(HSO3)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A当电解液呈中性时溶液中：B再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：CHSO3在b极发生的电极反应式为：D若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子16、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是A它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4种离子C它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4H2ON2H5OHD室温下，向0.1mol/L的

10、N2H4溶液加水稀释时，n(H)n(OH)会增大二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：（1）反应类型：反应II_，反应IV_。（2）写出反应I的化学方程式_。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是_（填写结构简式）。（3）写出肉桂酸的结构简式_。（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 （5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。能够与NaHCO3(aq)反应产生气体 分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。（6）由苯

11、甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)有机物 A 的名称是_，F 中含有的官能团的名称是_。(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_。(3)F 生成 G 的反应类型为_。(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)有机物 I 的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线_。19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe(s)4H2O(

12、g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管

13、。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1）_，（2）点燃酒精灯，加热，（3）_，（4）_，（5）_，（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2 b熄灭酒精灯 c打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d冷却至室温（4）必须要进行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。20、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系

14、列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL 18.4 molL-1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验i与ii，可得

15、结论是该转化反应的H_0(填”或“ c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；（2）根据单一变量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入N

16、aOH溶液，消耗H，促使平衡向正反应方向进行；（4）依据实验vi中现象解释； （5）实验中Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3，据此作答；根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2，Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3，Fe3在阴极得电子生成Fe2，继续还原Cr2O72，据此分析。【详解】（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为： 实验ii与实验i对比，当60水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0故答案为；（2）根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为6

17、0水浴即温度，故答案为温度；（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在，故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，故答案为酸性；+3；（5）实验中Cr2O72应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3，电解质环境为酸性，因此Cr2O72放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答

18、案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2与Cr2O72在酸性条件下反应生成Fe3，其离子方程式为：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，Fe3在阴极得电子生成Fe2，Fe3+e-=Fe2+，继续还原Cr2O72，Fe2循环利用提高了Cr2O72的去除率，故答案为Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。21、 O（氧） C与O同周期，核电荷数OC，原子半径OC CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)H27kJ/mol 0.25 d 【解析】(1)根据共价键的相关知识解答；(2) COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H134kJ/mol，CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H241kJ/mol， 运用盖斯定律CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) H，由-所得，计算可得；平衡常数，可用三段式进行计算；(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应，设起始充入的n(CO)n(H2S)=m，m越大说明CO量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；温度高于