2023年1月各区化学统练试题分类汇编-金属及其化合物

1、【朝阳】9有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；另取局部溶液，参加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的是A肯定有A13+、Mg2+、ClB肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42【大兴】7把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,以下表达正确的是A析出金属铜B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体【大兴】8在NaCl溶

2、液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，以下描述正确的是：A先产生白色沉淀后产生黄色沉淀B先产生白色沉淀后无明显现象C先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D实验证明AgCl溶解度大于AgI溶解度。【大兴】16a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如下图的直接转化关系，那么a、b、c是ANa、Na2O 、NaCl BFe、FeCl3、FeCl2CAl 、AlCl3、Al(OH)3DCu、CuO 、CuSO4【海淀】2以下各组物质中，因为反响条件或用量不同而发生不同化学反响的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水A除

3、外 B除外C除外 D除外【石景山】8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D【西城】2以下金属的冶炼方法与钠相同的是A银B铝 C铁 D铜【西城】6以下说法正确的是A少量金属Na应保存在水中B用萃取的方法可除去水中的Cl离子CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体【延庆】10BaSO3是不溶于

4、水的白色沉淀，向盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入足量SO2，没有沉淀生成。然后向甲试管中参加足量稀硝酸，向乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的是A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【朝阳】228分铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。1常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。2某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反响。湿棉花的作用是，试管中反响的化学方程式是。实验结束后，取出少量反响后的固体于试管中，参加过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_填序号。a一定有Fe2+

5、、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+3另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反响后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。铁与浓硫酸反响的化学方程式是。气体中混有CO2的原因是用化学方程式表示。将672 mL标准状况收集到的气体通入足量溴水中，发生反响：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后参加足量BaCl2溶液，经洗涤、枯燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。228分1浓硫酸具有强化性，在铁外表生成一层致密的氧化膜2提

6、供水蒸气3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H2 b3 2Fe + 6H2SO4浓 Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O C + 2H2SO4浓 CO2+ 2SO2+ 2H2O 66.7%【大兴】258分A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反响生成C，F和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。请答复以下问题：1写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、。2写出F和H反响的化学方程式。3写出以下反响的

7、离子方程式：D+盐酸。25共8分1A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O22写出F和H反响的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。3写出以下反响的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2+ H2O 【大兴】299分Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O1假设3：设计探究实验：取少

8、量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。2假设假设1成立，那么实验现象是。3假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由。4假设固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 那么证明原固体粉末是，写出发生反响的离子方程式、。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。5实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bgb a，那么混合物中Cu2O的质量分数为。29.共9分9分1假设3：红色粉末是Fe

9、2O3和Cu2O的混合物1分2溶液变为血红色1分3不合理 Cu能将Fe3+复原为Fe2+2分4Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+每个1分，共4分51分【东城】2011分为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体。图-5图-5请答复：1步骤、中均需进行的实验操作是。2溶液A中的离子主要有；试剂X是。3进行步骤时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。

10、一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是用离子方程式表示；为了防止固体C减少，根据图-6所示，改良的措施是。图-64从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。图-62011分，除11分外，其余每空2分1过滤2Na+、AlO2- 、OH-；稀硫酸3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案给分)42Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O (合理答案给分) 【西城】2112分以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如以下图所示。NaNa2CO3NaHCO3晶体母液NH3 、CO2电解产物通

11、电饱和食盐水滤液滤渣滤液调pH至酸性加热蒸发粗盐水沉淀剂过滤结晶、结晶、过滤1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，参加以下沉淀剂的顺序是填序号。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 2将滤液的pH调至酸性除去的离子是。3电解饱和食盐水反响的离子方程式是。4假设向别离出NaHCO3晶体后的母液中参加过量生石灰，那么可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。5纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是结合离子方程式表述。常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中参加过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。那么反响前的溶液中与反响后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是。工业

12、上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反响制取有效成分为NaClO的消毒液，其反响的离子方程式是。碳酸的酸性强于次氯酸。2112分11分c a b 或者 c b a或者b c a电解21分CO和OH电解32分2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl242分NH352分CO水解显碱性CO+ H2O HCO+ OH，油污在碱性条件下水解，到达去污目的。2分110102分2CO+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO【西城】228分兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。1在热水浴中进行3个实验，局部实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中参加铜

13、片无明显变化II硝酸钠溶液中参加铜片无明显变化III稀硫酸中参加硝酸钠溶液无明显变化再参加铜片有无色气泡；溶液变蓝实验I、II的目的是。实验III中反响的本质是用离子方程式表示。2利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作极。总反响的离子方程式是。228分12分证明Cu不与H+、NO单独反响电解2分3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 电解22分阳2分Cu + 2H+Cu2+ + H2【西城】238分有关FeSO4的转化关系如以下图所示无关物质已略去。FeSOFeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2： X由两种化合物

14、组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。1气体X的成分是填化学式。2反响I的反响类型属于填序号。a分解反响 b复分解反响 c置换反响 d化合反响 e氧化复原反响3溶液2中金属阳离子的检验方法是。4假设经反响I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，那么反响IV中生成FeSO4的离子方程式是。238分12分SO2、SO3 22分a、e32分取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，那么证明原溶液中含有Fe3+。42分2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+【海淀】1012

15、分某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，参加足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；将中所得固体A洗涤后分成两份。一份参加CuSO4溶液，无明显变化；另一份参加足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请答复以下问题。1写出反响的离子方程式。2固体C与浓硫酸受热后发生反响的化学方程式为。3向棕黄色溶液D中参加铁粉反响的离子方程式为。4由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和填化学式，下同，含铁元素的物质可能是或。假设要确定含铁元素的物质，

16、还需进行一步实验，该实验方法为。1012分12Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 2C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2 + 2H2O 32Fe3+Fe=3Fe2+4Al 答案合理给分Fe2O3或Fe3O4 顺序可颠倒各1分方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，参加少量棕黄色溶液D，假设紫红色溶液褪色，那么说明原混合物含有Fe3O4；假设紫红色溶液不褪色，那么说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3Fe(CN)6铁氰化钾溶液，假设有蓝色沉淀生成，那么说明原混合物含有Fe3O4；假设无蓝色沉淀生成，那么说明原混合物含有Fe2

17、O3。注意：用参加氧化剂，再加KSCN的方法不得分。答对试剂、现象得1分。【海淀】1120分A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如下图。1假设A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 C的电子式为；写出反响I的化学方程式；写出反响II的化学方程式。2假设A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为，C中所含化学键的类型是；写出反响I的化学方程式；写出反响II的化学方程式。3将一定量2中的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质

18、的量的关系如图忽略气体的溶解和HCl的挥发。O点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a点溶液的pH 7填“、“=或“ c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) 各1分44.8 2.5 【房山】2712分蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.61写出不溶物B在生产中的一种用途：。2操作中滤液E与过量CO2反响生成沉淀G的离子方程式为：。3操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号)。a NaOH溶液 b氨水 c Fe2O3 d Mg (OH)24从滤液H制取金属Mg的流程如下：.流程中由滤液H中得到MgCl26H2O的方法