2022年高考三轮冲刺冲刺、模拟演练：铁、铜及其化合物

1、PAGE10铁、铜及其化合物【高考真题演练】1检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚2某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO47H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制L。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为A15gB20gC30gD35g4FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中

2、一定含Cu2D剩余固体中一定含铜5已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu6要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子

3、交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出含OH的溶液用L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸。则FeCl中的值为A1B2C3D47铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取用精密天平测量CuOH2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A图1中，A到B的过程中有电子转移B图1整个过程中共生成水C图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是XD图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO8某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，其装置如图甲、乙：已知：B中

4、放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：1如何检查乙装置的气密性_。2乙装置中湿沙子的作用是_。3B处发生反应的化学方程式为_。4该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_。5甲图中能够证明产生的气体是H2的现象为_，对比甲、乙两装置的B和I，B的优点是_。参考答案铁、铜及其化合物【高考真题演练】1B2D根据题意，分析得出以下流程：A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3转化成AlOH3沉淀，故用

5、NaOH溶液控制Fe56gmol1，正确。5BA项，所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生成的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，错误；B项，若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，正确；C项，若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2被Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，错误；D项，若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3过量，则不一定有Cu析出，错误。6解析1废电路板中含有Cu单质，加入H2

6、O2的目的是将Cu氧化为Cu2；将溶液和固体分离的方法是过滤，所以操作是过滤。2由流程图知，铜氨溶液中的CuNH3eqoal2,4与有机物RH反应后得到CuR2和NH3、NH4Cl，所以该反应的离子方程式为：CuNH3eqoal2,42RH=2NHeqoal,42NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要仪器是分液漏斗；通过操作，可以富集铜元素，同时使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选a、b。3CuR2中R为1价，再结合流程图可知反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和RH；操作是分液，图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。4以石墨作电极电解

7、CuSO4溶液，阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2，故阳极产物为O2、H2SO4；操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。5操作得到的H2SO4可以利用到反应中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的cOH过高，生成CuOH2沉淀。答案1作氧化剂过滤2CuNH3eqoal2,42RH=2NHeqoal,42NH3CuR2分液漏斗ab3RH分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多4O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤5H2SO4防止由于溶液中的cOH过高，生成CuOH2沉淀【模拟试题精练】1C铜粉和硫粉反应生

8、成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性：CuAl，故D错。2D将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D为FeCl3；结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2；由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C为H2，E为HCl。3BCuCl2CuO2HCl可知nCuOeqf1,2LmCuO80g/mol20g。4C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。5A浓H2SO4、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H

9、2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。6C根据离子等量交换，溶液中OH的物质的量等于FeCl中Cl的物质的量。通过中和滴定知nOHnHL1103L，故nCl。FeCl中Fe原子的质量为mol1，则FeCl中Fe原子与Cl原子的物质的量之比为eqf,56gmol113，故3。7AOH2的物质的量为，若加热时全部生成CuO，则CuO的质量为80gmol1，所以A点是CuO。若加热时全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为144gmol1，所以B点是Cu2O，D项错误；由A到B发生反应：4CuOeqo=,sup72Cu2OO2，根据化学方程式可知，当完全转化为Cu2O时，转移电子，A项正确；生成的水和氧气的质量总和为，B项错误；CuO和其中所含Cu的质量关系以CuO的质量为10g计算为CuOCu806410g8g观察图2可知，曲线Y表示的是CuO和其中所含Cu质量的关系，故C项错误。8解析Fe与水蒸气反应的实验装置分为三部分：制取水蒸气的装置、Fe与H2Og的反应装置、检验氢气