2022年高考三轮冲刺冲刺、模拟演练：弱电解质的电离

1、PAGE5弱电解质的电离【高考真题演练】1已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小CcCH3COOH与cCH3COO之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，cNHeqoal,4cCH3COO2室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLLolL1H：B、混合呈中性，所需溶液的体积：C溶液的L浓度为amolL1的CH3COOH溶液的LL浓度为amolL1的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中cNacCH3COO4L，稀释过程中olL1，下列说法错误的是A在

2、液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030mol2L2D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6下列关于电解质溶液的叙述中正确的是AcH等于1107molL1的溶液一定是中性溶液BL1CH3COOH溶液中的cH是L1CH3COOH溶液中的cH的2倍C室温时，L水后，溶液的L氨水时，cCH3COOHcCH3COOL1，C项错误；由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故当加入NH3H2O的体积为10mL时，cNHeqoal,4cCH3COO，D项正确。2AD本题考查弱电解质电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均

3、盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至LolL1时，amolL1远远大于1104molL1NaOH溶液的浓度；C选项错误，将溶液与10mLamolL1的NaOH溶液混合时恰好反应，生成CH3COONa，但CH3COO会发生水解，溶液的olL111015molL111030mol2L2，C项正确；NHeqoal,4相当于纯水中水电离出的H3O，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。A项，溶液的酸碱性由溶液中cH和cOH的相对大小决定，室温时，cH等于1107molL1的溶液一定是中性溶液，错误；B项，由于弱酸越稀越电离，所以L1CH3COOH溶液中的cH比L1CH3COOH溶液中的

4、cH的2倍少，错误；C项，室温时，olL1，因弱电解质的电离是微弱的，所以cCH3COOH远大于1103molL1，olL1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。8解析1H2SO3的电离可逆、分步。2碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。3相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3HSOeqoal,3HCOeqoal,3。4稀醋酸加水稀释，电离程度增大，nH增大，但cH减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案1H2SO3HHSOeqoal,3、HSOeqoal,3HSOeqoal2,32碳酸和亚