2022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：化学实验基础与综合实验探究

1、PAGE132022年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：化学实验基础与综合实验探究一、选择题1、本草衍义中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是蒸发结晶答案C解析根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。2、下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物C将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的Cl2答案C解析乙酸

2、与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，其可与乙酸、乙醇互溶，所以用长颈漏斗无法分离，A不正确；NO可以与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用向上排空气法收集NO，B不正确；将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液，C正确；将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水只能除去其中的氯化氢，还有水蒸气没有除去，D不正确。3、本草纲目中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是加热过滤答案A解析水煎去渣，既有加热操作，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确。4利用下列实验器材规格和数量不限，

3、夹持装置省略，能完成相应实验的一项是选项实验器材夹持装置省略相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制L1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案D解析CuSO4溶液的浓缩结晶，需要在蒸发皿中进行，所以A错误；用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银，会生成氯化银沉淀，引入杂质，应该用硝酸，所以B错误；没有托盘天平，无法称量固体氯化钠的质量，所以C错误；用溴水与NaI反应生成NaBr和I2，然后在分液漏斗中用CCl4萃取即

4、可除去I2，所以D正确。5关于化学实验，下列说法正确的是A图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B图2装置可用作蒸馏时的接收装置C图3可证明元素的非金属性：ClCSi2中的水蒸气答案A解析图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确；图2装置不可用作蒸馏时的接收装置，因为锥形瓶口加活塞，无法排除气体，蒸馏液无法流入，故B错；图3可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，无法证明元素的非金属性：ClCSi，故C错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，故D错误。6对于下列所示实验，实验现象、预测或操作均正确的是A实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和

5、有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去答案D解析先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；由MgCl26H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，可观察到KMnO4溶液中有气泡出现，

6、且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确。7下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出答案A解析A项，实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，

7、右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；B项，分馏时接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；C项，稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，应盛放在分液漏斗中，C项错误；D项，用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误。8除去下列物质中的杂质括号内为杂质，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaCO3BaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤BCOCO2CuO粉末通过灼热的CuO粉末CSO2SO3g饱和Na2SO3溶液洗气

8、D苯Br2水分液答案A解析加饱和Na2CO3溶液，QBaCO3Ksg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；将所得溶液用cmolL1KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是_。晶体中H2C2O42H2O的质量分数为_用含m、c、V的式子表示。答案1蒸馏烧瓶Ca2eqoal,CCeqoal,2%写成eqf,m%也可解析1仪器a的名称为蒸馏烧瓶；CaC2的电子式为Ca2eqoal,CCeqoal,2；装置B中的NaClO溶液能将H2S、100%eqf,m%。11、硫代硫酸钠晶

9、体Na2S2O35H2O又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3S5H2Oeqo=,suL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟脱色。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。1加入的硫粉用乙醇润湿的目

10、的是_。2步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。3步骤洗涤过程中，为防止部分产品损失，应选用的试剂为_。4滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。产品纯度的测定准确称取产品硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248gmol1，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用L1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2Oeqoal2,3I2=S4Oeqoal2,62I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数mL滴定后读数mL1235计算所得产品的纯度为_保留三位有效数字，该数据的合理解释可能是_不考虑实验操作引起的误差。产品的应用6Na2S2

11、O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SOeqoal2,4，该反应的离子方程式为_。答案1增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速率2防止温度降低，产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶3乙醇4Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化5104%产品中未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多6S2Oeqoal2,34Cl25H2O=2SOeqoal2,48Cl10H解析1硫不溶于水，微溶于酒精，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速率。2步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失。得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可。3由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止部分产品损失，应选用的试剂为乙醇。4由于Na2SO3易被空气中的O2氧化为硫酸钠，则最可能存在的无机杂质是Na2SO4。5三次实验消耗标准液体积分别是、，第二次数据差别太大舍去，标准液体积的平均值是，所得产品的纯度为eqf2248,100%104%，由于产品中未反应的Na2SO3也会