2022高考化学一轮复习学案：3.2碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像-难点专攻

1、PAGE18第2课时难点专攻碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析1数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与HCl反应a代表未生成气体时，消耗的HCl的物质的量；b表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量；c代表生成CO2的物质的量。反应类型图像离子反应按反应先后顺序书写向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸HCOeqoal,3H=CO2H2O向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸HCOeqoal2,3=HCOeqoal,3、HCOeqoal,3H=CO2H2O向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸OHH=H2O、HCOeqoal2

2、,3=HCOeqoal,3、HCOeqoal,3H=CO2H2O向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸HCOeqoal2,3=HCOeqoal,3、HCOeqoal,3H=CO2H2O2CO2与NaOH反应后的溶液中溶质组成分析将CO2通入NaOH溶液，依据eqfnNaOH,nCO2的大小，溶质组成可能有四种情况，如图数轴所示：典例将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积标准状况的关系如图所示：1加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为标准状况_mL。2溶液中所含溶质及物质的量为_

3、。解析1由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，待OH消耗完，H再与COeqoal2,3反应生成HCOeqoal,3。AB段发生反应HHCOeqoal,3=CO2H2O，加入35mL盐酸时，产生的nCO2nH3525mL103LmL11molL1，则VCO2mol1224mL。2由HCOeqoal2,3=HCOeqoal,3及HHCOeqoal,3=CO2H2O可知，nCOeqoal2,34525mL103LmL11molL1，故OA段与H反应的OH为25mL103LmL11molL1，即溶液中含、。答案12242、

4、备考方略依据图像特点判断溶质成分的方法1若a0即图像从原点开始溶液中的溶质为NaHCO32若VOaVab即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同溶液中的溶质为Na2CO33若VOaVab即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH4若VOaVab即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3综合训练1向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是Aa：K；b：HCOeqoal,3；c：COeqoal2,3；d：C

5、lBa：K；b：COeqoal2,3；c：HCOeqoal,3；d：ClCa：K；b：COeqoal2,3；c：Cl；d：HCOeqoal,3Da：K；b：HCOeqoal,3；c：Cl；d：COeqoal2,3解析：选B向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是COeqoal2,3，COeqoal2,3和H反应生成HCOeqoal,3，当COeqoal2,3反应完后，H和HCOeqoal,3反应，所以c表示HCOeqoal,3，d从0一直不断地增大，d是Cl。2向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶

6、液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系有下列图示四种情况，且图中分别有OAAB。则下列分析与判断不正确的是AM中只有一种溶质的有和BM中有两种溶质的有和C图显示M中cNaHCO3cNa2CO3D图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3解析：选C发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。A项，图中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为Na

7、HCO3，图中OAAB，说明溶质只有Na2CO3，正确；图中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B、D项正确；C项，图中OAAB，说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，当AB2OA时，M中cNaHCO32OA时，M中cNaHCO3cNa2CO3，错误。2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A原NaOH溶液的浓度为L1B通入CO2在标准状况下的体积为448mLC通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaOHnNa2CO313D通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaH

8、CO3nNa2CO311解析：选A当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3。再加入盐酸100mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100mL时，nNanCl，所以nNaOHnHCl，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为L1，A项正确。盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸，生成，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；设通入CO2

9、后所得溶液中的Na2CO3为mol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2y、y，解得，y，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO3nNa2CO321，C、D项错误。根据碳原子守恒，通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误。考点二有关AlOH3的图像分析与计算eqavs4al一四种基本图像要理清1可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3中滴加OH向OH中滴加Al3现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀有但即溶沉淀渐多最多不消失图像离子方程式OA段Al33OH=AlOH34OHAl3=AlOeqoal,22H2OAB段AlOH3OH=AlOeqoal,22H

10、2O3AlOeqoal,2Al36H2O=4AlOH32偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像滴加顺序向AlOeqoal,2中滴加H向H中滴加AlOeqoal,2现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀有但即溶沉淀渐多最多不消失图像离子方程式OA段AlOeqoal,2HH2O=AlOH34HAlOeqoal,2=Al32H2OAB段AlOH33H=Al33H2OAl33AlOeqoal,26H2O=4AlOH3eqavs4al二六种拓展图像要研透1向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量图像离子方程式Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,4或Al33AlOeqoal,26H2

11、O=4AlOH32向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3至过量图像离子方程式AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,3或3AlOeqoal,2Al36H2O=4AlOH33向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式OA段HOH=H2OAB段Mg22OH=MgOH2Al33OH=AlOH3BC段AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O4向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸NaOH与盐酸的物质的量浓度相等图像离子方程式OA段Mg22OH=MgOH2Al33OH=AlOH3AB段AlOH3OH=A

12、lOeqoal,22H2OBC段AlOeqoal,2HH2O=AlOH3CD段AlOH33H=Al33H2OMgOH22H=Mg22H2O5向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式OA段HOH=H2OAB段Al33OH=AlOH3Mg22OH=MgOH2BC段NHeqoal,4OH=NH3H2OCD段AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O6把BaOH2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式OA段2Al33SOeqoal2,43Ba26OH=2AlOH33BaSO4AB段2AlOH3SOeqoal2,4Ba22OH=BaSO4

13、2AlOeqoal,24H2O典例向含Al2SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1molL1BaOH2溶液至过量，加入BaOH2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlOeqoal,2B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2SO43cAlCl312DOA段反应的离子方程式为2Al33SOeqoal2,43Ba28OH=2AlOeqoal,23BaSO44H2O解析C点生成BaSO43mol沉淀和BaAlO22，此时铝元素以AlOeqoal,2的形式存在，A正确；D点溶液溶质为BaAlO22和BaOH2，通入CO2

14、气体，立即产生BaCO3和AlOH3沉淀，B正确；B点为AlOH3和BaSO4沉淀，此时AlOH3的物质的量为7mol3mol4mol，故原混合液中有1molAl2SO43，AlCl3物质的量为4mol1mol22mol，即cAl2SO43cAlCl312，C正确；OA段反应的离子方程式为2Al33SOeqoal2,43Ba26OH=3BaSO42AlOH3，D错误。答案D备考方略AlOH3沉淀图像题的分析方法AlOH3可以溶解在强酸、强碱中，但不溶于氨水和碳酸。所以围绕Al3与强酸、强碱的反应存在过量问题。解决过量问题常借助“一种思维”和“两种方法”。1“一种思维”极值思维模型2“两种方法”

15、一维坐标分析法：结合极值，画出数轴，分段分析；二维坐标分析法：横坐标代表反应物的量，纵坐标代表产物的量，结合极值，分析产物的量随反应物的量的变化情况并画出相应曲线。综合训练1某实验小组对含有Al3的一种未知溶液进行了如下实验分析：顺序实验操作实验现象滴入少量NaOH溶液无明显变化在操作的基础上，继续滴加NaOH溶液产生白色沉淀在操作的基础上，滴入过量的NaOH溶液白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是A该未知溶液中至少含有三种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1C若溶液中只含三种阳离子且另一种离子为二价金属

16、阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量一定为6g解析：选D由图像信息可知，混合液中至少含有H、Al3和另外一种金属阳离子其可与NaOH溶液反应生成沉淀，同时沉淀不溶于NaOH溶液，A项正确；溶解OH3消耗的NaOH溶液的体积为10mL，由离子方程式AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O可知，NaOH溶液的物质的量浓度是5molL1，B项正确；由图像信息可知，另外一种沉淀为，若溶液中只含三种阳离子且另外一种离子为二价金属阳离子，则消耗的NaOH溶液的体积为60mL，又因为生成AlOH3消耗的NaOH溶液为30mL，可知沉淀二价金属阳离子、生成AlOH3、溶解AlOH

17、3共消耗NaOH溶液的体积为100mL，故a11010010，C项正确；由题目已知信息不能确定另外的金属阳离子，故不能确定最终沉淀的质量，D项错误。溶液后，产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。2AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。3向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。4向含有SO42的溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶

18、液体积的关系示意图。解析：1分析题中图像可知，OA段表示的是AlCl3和NaOH反应生成AlOH3和NaCl的过程，反应的化学方程式为AlCl33NaOH=AlOH33NaCl，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为13。2AB段是AlOH3沉淀溶解的过程，反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为AlOH3OH=AlOeqoal,22H2O。3向B处生成的溶液中通入二氧化碳，发生反应2AlOeqoal,2CO23H2O=2AlOH3COeqoal2,3，生成AlOH3白色沉淀。4含有SO42的溶液中含有NHeqoal,4的物质的量为，Al3的物质的量为，逐滴加入5molL1N