2022年高考化学鲁科版一轮复习检测：钠及其化合物

1、PAGE12课后达标检测一、选择题1教材改编题下列关于钠的叙述中，正确的是A钠是金属元素，单质的熔点很高B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选B。A项，钠的熔点低于100，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。2下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是ANa和H2OBNa2O和盐酸CNa2O2和CO2DNaOH和稀硫酸解析：选C。A项，

2、2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，Na2O2H=2NaH2O；D项，HOH=H2O。3观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eqo,suH2O减小，故饱和溶液中的溶质析出，出现浑浊现象；B项，2Na2O22H2O=4NaOHO2，HCOeqoal,3OHCa2=H2OCaCO3。62022冀州中学月考过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二

3、氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SOeqoal2,4，C、D项均正确。72022同心模拟下列关于钠与水反应的说法不正确的是将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度

4、高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等ABCD解析：选C。将钠投入稀盐酸中，钠先与H盐酸反应；钠在水蒸气中无氧气环境反应不燃烧；前者只发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，后者发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH6H2O=2NaAlOH43H2。8某溶液中含有大量NHeqoal,4、Na、HCOeqoal,3、COeqoal2,3、CH3COO，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化ANaBCOeqoal2,3、NHeqoal,4CCH3COOD

5、CH3COO、Na解析：选C。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，所以溶液中Na浓度增大，OH和NHeqoal,4反应生成氨，所以NHeqoal,4浓度减小，HCOeqoal,3和OH反应生成COeqoal2,3，所以HCOeqoal,3浓度减小、COeqoal2,3浓度增大，故浓度基本不变的是CH3COO。9下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O解析：选B。A、C

6、两项中Na2O2发生歧化反应，Na2O2既表现氧化性，又表现还原性；D项中Na2O2只表现还原性，1molNa2O2失去2mole。10物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的eqf8,9同温同压下，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A110B690C341D332解析：选C。结合题中的数据可以假设三种气体的物质的量均为3mol，发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应后的体积变为原来的eqf8,9同温同压下，所以剩余气体的物质的量为8mol。假设3molCO2完全反应生成，反应后气体的物质的量为，则说明CO2还有剩余

7、。假设参加反应的CO2的物质的量为mol，则反应后的混合气体的物质的量为3mol3mol3mol8mol，解得2，从而确定此时N2、O2、CO2的物质的量之比为341。112022郸城一中月考一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质，恰好与1LmolL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A固体物质为Na2CO3B固体物质为和的混合物C一定量的Na2O2为78gD固体物质为和的混合物解析：选B。如果固体全为Na2CO3，其物质的量为，则其不可能恰好与1L1molL1的稀盐酸完全反应，A项错误；设固体物质中，含Na2CO3的物质的量为mol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106gmol1

8、mol78gmol1ymol，2ymol1molL11L1mol，解得，y，B项正确；根据Na元素守恒，可知nNa2O2eqf1,2nNaCleqf1,2nHCl，即原Na2O2的质量为39g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。二、非选择题12在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。1A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。2B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_。3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。4D中盛放的试剂是_，其目的是_。5试管F中收集满

9、气体后，下一步实验操作及现象是_。答案：1CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O2除去CO2气体中的HCl32Na2O22CO2=2Na2CO3O24NaOH溶液吸收未反应的CO25把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指，立即把带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。1写出钠与水反应的离子方程式：_。2按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_填

10、字母。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来3乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。4用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_填“是”或“否”。5按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_填字母。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析：2因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入

11、煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。4液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。5Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH6H2O=2NaAlOH43H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。答案：12Na2H2O=2Na2OHH22CD3储存反应过程中排出的水4否5b142022安阳模拟某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验已知L标准状况CO2气体，且溶液中还有固体残留：_。解析：1根据实验目的，先要制备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需要经过装置饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后干燥二氧化碳，选用装置浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以正确的连接顺序为cfgdeabh。2苯的密度小于水的密度，故不能选。3反应开始前，需要排尽装置中的空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排尽。4装置L标准状况CO2气体，二氧化碳的物质的量为，生