2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：水溶液中的离子平衡

1、PAGE182022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：水溶液中的离子平衡一、单选题共15小题1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、BaNO32当作食盐混用后，常用%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液L时：cNacHSOcHcSOcOHC当VNaOH40mL时2cNacSOD当VNaOH40mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B

2、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是AcNacCH3COOcHcOHBcOHcHcCH3COOHCcCH3COOcNacOHcHDcNacCH3COOcCH3COOH为45的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜含杂质FeO，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是A加入纯Cu将Fe2还原B向溶液中加入NH42S使Fe2沉淀C直

3、接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节olNa2S2O3，电子转移数为4mol10下列关于电解质溶液的正确判断是A在olL1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是ANH水解的平衡常数B溶液的ol/L，AgCl的饱和溶液中cAg为105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为L的溶液中，加入LAgNO3溶液，下列叙述正确的是A混合溶液中cKcNOcAgcClcIB混合溶液中cKcNOcClcAgcIC加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为103时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的KsolL1

4、B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的olL1二、填空题共3小题。BaSO4难溶于水，其属于弱电解质强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强弱电解质一定是共价化合物氨气溶于水，当cOHcNH时，表明氨水电离处于平衡状态由L1一元碱BOH的olL1。2G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间_区间。三、实验题共3小题19常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的olL1。写出该混合溶液中算式的精确结果不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简。cNacA_molL1。某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是：H

5、2B=HHB20现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100mL。实验步骤：1量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液。2用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。3读取盛装LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。4滴定。滴定终点的现象是_。数据记录：数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V/4mL。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100mL。结果保留四位有效数字21甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,

6、存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入L-1的HA、HCl溶液各10mL,按图1装好,观察现象;乙:用L分别稀释至100mL,再用L,分别加水稀释到1000mL,其olL-1。某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2BHHB-HB-HB2-回答下列问题：5在L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。B2-cHB-=L-1B2-cHB-cH2B=L-1OH-=cHcHB-NacOH-=cHcHB-23常温下,将某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混

7、合溶液的olL-1。某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B=HHB-HB-HB2-回答下列问题:5在L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。B2-cHB-=L-1B2-cHB-cH2B=L-1OH-=cHcHB-NacOH-=cHcHB-24食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4FeCN63H2O。FeCN63H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度的变化曲线如下图所示。试回答下列问题：1试确定150时固体物质的化学式_。2查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢HCN气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾KCN。

8、据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。3在25时，将amolL1的KCN溶液与L1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液olL1时可以认为该离子沉淀完全五、计算题共3小题常温条件下已知lg21L1的H2SO4溶液2已知CH3COOH的电离常数Ka105,L1的CH3COOH溶液3L1NH3H2O溶液NH3H2O的电离度为1%，电离度100%4将L时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中cSOcH2SO3，故HSO的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当VNaOH40mL时，溶质为Na2SO3，SO存在水解现象，故2cNacSO，C选项错误；当VNaOH40mL后，继续滴加

9、NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。4【答案】B【解析】A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。5【答案】B【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子，氢氧根离子，氢离子。根据电荷守恒得，cNacCH3COOcOHcH，A错误；根据质子守恒得，cOHcHcCH3COOH，B正确；因为醋酸

10、根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，cNacCH3COOcCH3COOH，D错误。6【答案】D【解析】A项，Cu与Fe2不反应；B项，引入新杂质，且Cu2转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2氧化为Fe3，再加入CuO调节olNa2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误。10【答案】D【解析】A错误，olL1NaOH溶液与等体积L105mol，生成AgI消耗nAgNO3105mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为L8mL103105mol105mol，与KCl发生反应则KCl过量，生成AgCl为105mo

11、l，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中cClcI，1，D错误。14【答案】B【解析】根据图中c点的cAg和cBr可得该温度下AgBr的KsolL1，A对；加入Na2CO3固体，溶液碱性增强，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，会产生MgOH2沉淀，B对；cMg21010molL1，D对。16【答案】【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；某些离子化合物是弱电解质，如CH3COO2olL1，则由水电离产生的cOH105molL1，由

12、电荷守恒得：cNacHcOHcA，则cNacAcOHcH105109molL1。5注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。20【答案】1容量瓶2酚酞溶液34溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去【解析】1定容容器为容量瓶。2滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为10，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。3从图示中读出读数为，注意要读到小数点后两位数字。4滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。第一组数据与后三组

13、数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V/3mL，则白醋溶液的浓度为L20mLL，原食用白醋所含白醋的量为L，质量为，则100mL食用白醋所含的酸量为。21【答案】1B2AD3AE【解析】1弱电解质的水溶液中,弱电解质只有部分电离,则L-1的HA溶液中氢离子浓度小于L-1,所以溶液的olL-1。5注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B原子的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。23【答案】1a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸2C3cNacA-cOH-cH410-4-10-105A、C【解析】1一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强

14、弱取决于完全中和后盐溶液的olL-1。5注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。24【答案】1K4FeCN62避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过4003107/L142Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H变废为宝，消除污染5cFe3103molL11105molL1，故Fe3没有沉淀完全【解析】1对于加热失去结晶水的研究，注意开始时质量变化为失去水的质量：K4FeCN63H2OK4FeCN6H2O3H2O130则150时固体物质的化学式为K4FeCN6。2为防止有毒的HCN和KCN生成，应避免与酸性物质接触和控制烹饪温度。3由于KCNHCl=HCNKCl，当反应后olL1平衡常数KcCNcH/cHCN107/L1。25【答案】12231145663711895【解析】2CH3COOHCH3COOHc初始L100c电离cHcHcHc平衡cHcHcH则Ka105解得cH103molL1，所以olL1molL1molL1则cOH1%molL1103molL1cH1011molL1，所以olL1，olL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的olL1，olL1【解析】由KsolL1108molL1。由KsolL1105molL1