2022年高考化学新金典一轮复习课时达标作业：盐类的水解

1、PAGE7课时达标作业26盐类的水解基础题1.25 时，浓度均为L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同CcOH前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，cCOeqoal2,3均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，

2、根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以cCOeqoal2,3均增大，故D正确。答案：C2L1AlCl3溶液，温度从20 升高到50 AClBAl3CHDOH解析：升高温度有利于Al3水解，溶液的酸性增强，cH增大。答案：C3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、

3、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。答案：C4下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是ANa2CO3：COeqoal2,32H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHeqoal,4H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCuOH22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5常温下，稀释L1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是ANHeqoal,4水解的平衡常数B溶液的olL1氨水溶液和bmolL1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是A若cOHeqr

4、KwmolL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的cNHeqoal,4大于cClC若溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，cNHeqoal,4可能小于、等于或大于cCl，B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中cClcNHeqoal,4cNH3H2O才成立，D不正确。答案：A7常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的cH1012molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBcHeqrKwmolL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COeqoal2,3C常温下，eqfcH,cOH11

5、012的溶液：K、AlOeqoal,2、COeqoal2,3、NaDolL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下不能大量存在；B项，cHeqrKwmolL1的溶液呈中性，Fe3、COeqoal2,3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项1 L25 2c2cL已知醋酸的电离常数Ka105。1写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。2下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。Na与反应时间t的关系的水解速率与反应时间t的关系的关系与反应时间t的关系3在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体D氯化铵固体4欲配制L1醋酸钠溶液500

6、mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成设混合后的体积等于混合前两者体积之和。5在室温下，L1醋酸钠溶液的nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为L1，所以原来的浓度为L1。5醋酸根离子的水解反应的平衡常数KheqfKw,KaCH3COOHeqfcCH3COOHcOH,cCH3COOeqfc2OH,cCH3COO，则eqf1014,105eqfc2OH,，得cOH105molL1，1 LL，溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液25 olL1，当溶液中cHCOeqoal,3cCOeqoal2,321时，溶液的olL1，则cH1010molL1，pH10。答案：1不变cCH3COOcOHcHcN