人教版化学选修四第四章第一节-原电池(共24张)课件

1、选修4 化学反应原理 第一节 原 电 池电能是一种清洁重要的能源,什么能可转化为电能?选修4 化学反应原理电能是一种清洁重要的能源,什么能可转 我们的生活中离不开各种电池 干电池蓄电池纽扣电池利用化学反应将化学能转化为电能-原电池锂离子电池第一课时 我们的生活中离不开各种电池 干蓄纽利用化学反CuZn 稀硫酸【实验一】将锌片、铜片插入稀硫酸，现象？锌片上有气泡产生,锌片渐渐溶解Zn + 2H+ = Zn2+ + H2CuZn 稀硫酸【实验一】将锌片、铜片插入稀硫酸，现象？锌片【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生纯净的锌片上没有气泡产生，锌片逐渐溶解电流计指针发

2、生偏转CuZn 稀硫酸A【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：CuZCuZn 稀硫酸-Zn2+H+H+A【动画模拟】Zn2e =Zn2+2H+ + 2e=H2 正极负极（原电池）氧化反应还原反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2总反应：CuZn 稀硫酸-Zn2+H+H+A【动画模拟】Zn2【问题探究】整个装置是如何形成电流的闭合回路的?溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+SO42-负极正极静电作用A【问题探究】整个装置是如何形成电流的闭合回路的?溶液中阴阳

3、离 负极氧化反应，正极还原反应电极反应：电子流向：电流方向：离子移动方向：负极 正极导线正极 负极 导线阳离子 正极溶液中阴离子 负极溶液中一、原电池的工作原理思考： 原电池正负极判断方法？电极材料，电极现象，电子流向，离子流向原电池：将化学能转变为电能的装置 负极氧化反应，正极还原反应电极反应：电子流向：电流方二 原电池的电极判断负极正极电极材料较活泼金属较不活泼金属或非金属电极反应氧化反应还原反应电子流向电子流出电子流入离子移向阴离子阳离子电极现象溶解或减轻增重或产生气体H2SO4 溶液二 原电池的电极判断负极正极电极材料较活泼金属较不活泼金属C稀H2SO4ZnZnCuZnZnCuZnZn

4、CuC稀H2SO4ZnZnCuZnZnCuZnZnCu三、形成简单原电池的条件有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）电解质溶液构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应三、形成简单原电池的条件有两种活泼性不同的金属 练习：断以下哪个装置可以形成原电池，产生电流。A B C DE F GCZn 稀硫酸 简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe2e=Fe2+正极（石墨）：2Fe3+ + 2e=2Fe2+简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeClCuSO4 溶液思考：如何才

5、能得到持续稳定的电流？分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。负极：正极：总反应：Zn2e=Zn2+Cu2+ + 2e=CuCu2+ + Zn=Cu+Zn2+复习：第二课时CuSO4 溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：负极在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电铜锌原电池铜锌原电池 将化学能转变为电能的装置1.组成两个半电池、盐桥 使两个烧杯中

6、的溶液连成一个通路盐桥的作用让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼 胶制作成冻胶)一、原电池 将化学能转变为电能的装置1.组成两个半电池、2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片内电路： Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 Zn负极3、电极反应Cu正极一、原电池Zn - 2e- =

7、 Zn2+总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn负极3、电极反应Cu正极一、原电池Zn - 2e小结： 将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。 小结： 将原电池反应中的氧化反课堂总结一、定义：二、形成条件：三、原电池正负极判断四、工作原理五、半电池和盐桥课堂总结一、定义：当堂检测（A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A、移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B、移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu 极 B当堂检测B（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一

8、根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( )铁圈和银圈左右摇摆不定 保持平衡状态铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续产生电流的原电池装置。D（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到

9、弱的为 ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用谢谢大家！谢谢大家！1、通过自主阅读，分角色朗读课文，引导学生抓住课文的重点词语。2、使学生感悟到美好的环境是靠我们勤劳的双手创造出来的，培养学生爱护环境的意识。3.默读课文，理解课文内容，感受桑娜和渔夫的勤劳、淳朴和善良，学习他们宁可自己受苦也要帮助他人的美德。4.学习作者通过环境描写和人物对话、心理的描写，表现人物品质的写法。5.了解科学家为了探索蝙蝠飞行秘密所做的三次试验，并能复述三次试验的过程及结论。6.学会提炼文章中的关键信息，并借助关键信息和板书理解蝙蝠和雷达之间的关系。7.通过“敏锐、敏捷”的用法比较，以及“配合”一词的使用，感受说明文用词的准确性。8.了解蝙蝠和雷达之间的关系，知道仿生学是人类创造发明的重要方法，激发探索科学奥秘的兴趣。9. 宋代地方官员任职回避的地域范围进一步扩大，严格规定官员只能在田产所在地以外的区域任职。10. 在限定行政区域的基础上补充里程限定，是清代较明代在地方官员任职回避制度制定上更显细化的表